4V pH-berekenen

pH
- pH geeft de zuurtegraad van een oplsossing aan
- pH schaal van 0 tot 14.

1 / 13
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare school

This lesson contains 13 slides, with interactive quizzes and text slides.

Items in this lesson

pH
- pH geeft de zuurtegraad van een oplsossing aan
- pH schaal van 0 tot 14.

Slide 1 - Slide

Zuurgraad berekenen sterk zuur
pH = -log[H3O+] (en [H3O+] = 10^-pH)
pOH = -log[OH-] (en [OH-] = 10^-pOH)
pH + pOH = 14 (bij kamertemperatuur)

Zuur- en baseconstanten
pKx = -log(Kx)
Let op: In een basische oplossing reken je altijd met de [OH-] 


Slide 2 - Slide

Bereken de [H+] in een oplossing met pH = 2,50?

Slide 3 - Open question

Bereken de [OH-] in een oplossing met pH 10,25

Slide 4 - Open question

Bereken de pH van
0,015 M kaliloog?

Slide 5 - Open question

Bereken de pH van 0,25 M zwavelzuuroplossing

Slide 6 - Open question

Bereken de pH van een oplossing met pH=5,5 die 10x wordt verdund.

Slide 7 - Open question

Een oplossing met pH = 2,0 wordt 10x verdund. Wat wordt de nieuwe pH?
A
pH = 0,20
B
pH = 1,0
C
pH = 3,0

Slide 8 - Quiz

pH <-> verdunnen
pH = -log[H+]
[H+] = 10 -pH

10 x verdunnen -> pH 1,0 omhoog
100 x verdunnen -> pH 2,0 omhoog
1000 x verdunnen -> pH 3,0 omhoog


Slide 9 - Slide

pH berekenen 5 formules
pH = -log [H3O+]                       dit is 1
[H3O+] = 1,0 x10-5 mol/L ⇒ pH = - log (1,0 x 10-5) = 5,00 
[H3O+] = 5,3 x10-4 mol/L ⇒ pH = - log (5,3 x 10-4) = 3,28




Slide 10 - Slide

[H3O+] berekenen
[H3O+] = 10-pH




Slide 11 - Slide

pH
pH = -log[H+]
[H+] = 10 -pH

[H+] in mol /L       en          pH   heeft geen eenheid
' Zo doe je dat' blz 146 + 147

Slide 12 - Slide

pH berekenen
pH berekenen:                        [.          ]         [.         ] 

pOH berekenen:                           [         ]    [.        ]
BINAS 38A 

pH en pOH zijn met elkaar verbonden door waterevenwicht:
14,00 = pH + pOH bij 298K (BINAS 50A)


pH=log(H3O+)
H3O+=10pH
pOH=log(OH)
OH=10pOH

Slide 13 - Slide