3V_3.4 reactievergelijkingen kloppend maken

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 3

Reactievergelijkingen kloppend maken

Deze les

• Uitleg 3.4  
• Aan de slag met opgaven uit het boek

Leerdoelen

• Je kunt in eigen woorden uitleggen waarom je reactievergelijkingen kloppend moet maken. 
• Je weet hoe je reactievergelijkingen kloppend kunt maken. 

Bij de ontleding van water ontstaan zuurstof en waterstofgas. Schrijf in je schrift het reactieschema in woorden (met fase)

Vervang de woorden in het reactieschema door de juiste formules. Noteer dit op de regel eronder in je schrift.

in je schrift (vervolg)

Je hebt nu het begin van een reactievergelijking in formules

Maak een tekening van elk molecuul

Zet de tekening onder de formule in de reactievergelijking

Leg uit wat er (nog) niet klopt aan deze reactievergelijking

De kloppende reactievergelijking van de ontleding van water in zuurstof en waterstofgas moet dus zijn:

1. H​2​​O​2​​(l)−>O​2​​(g)+H​2​​(g)
2. H​2​​O(l)−>O(g)+H​2​​(g)
3. 2H​2​​O(l)−>O​2​​(g)+2H​2​​(g)
4. H​2​​O(l)−>O(g)+2H(g)

Regels kloppend maken

• Voor en na de pijl moeten van elke atoomsoort evenveel atomen zijn 
  
• Aan de moleculen zelf mag je niets veranderen (de index verandert niet) 
  
• Als je op een half getal uitkomt voor de moleculen, doe je alle getallen (coefficienten) keer 2 
  

Oefenen met link (volgende slide)

1. doe de inleiding. Zet daarbij bij hulpmiddelen de weegschaal aan. Dit doe je voor de drie reactievergelijkingen. 

2. Daarna klik je op spel. Begin met niveau 1. Ga door tot je niveau 3 hebt afgerond. Je mag pen en papier gebruiken!

phet.colorado.edu

verder oefenen

Opdracht: 36, 39, 40 uit het boek

Maak de reactievergelijking kloppend: + --> +

C​3​​H​6​​

O​2​​

H​2​​O

CO​2​​

Invullen en inleveren werkblad (5 min)

Link