2.3 Ontleding

2.3 Ontleding
1 / 20
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

This lesson contains 20 slides, with text slides and 3 videos.

time-iconLesson duration is: 45 min

Items in this lesson

2.3 Ontleding

Slide 1 - Slide

Deze les
  • Herhaling H2.2
  • Uitleg verbranden en ontleden
  • Uitleg drie typen ontledingsreacties

  • Maken 26 t/m 29, 35

Slide 2 - Slide

Leerdoelen
  • Je leert dat er drie typen ontledingsreacties bestaan: thermolyse, elektrolyse en fotolyse.
  • Je leert wat het verschil is tussen verbranden en ontleden.
  • Je leert twee aantoningsreacties kennen, om waterstof en zuurstof aan te tonen.
  • Je leert wat exotherm en endotherm betekent en je kunt minimaal 2 voorbeelden noemen van zowel een exotherm als een endotherm proces.

Slide 3 - Slide

Wat is er gebeurt met het vlees?

Slide 4 - Slide

Stoffen verhitten
  • Fase-overgang (sublimeren, smelten, verdampen)
  • Scheiden (destilleren/indampen)
  • Verbranden
  • Ontleden (thermolyse)

Slide 5 - Slide

Verbranden
brandstof + zuurstof -> verbrandingsproducten

Slide 6 - Slide

Ontleden
  • Chemische reactie met één beginstof (dus zonder zuurstof).
  • Reactie stopt als je stopt met verhitten.
  • Je ziet geen vuur en er ontstaat geen warmte.
  • Moleculen veranderen blijvend.



Reactieschema
Beginstof --> ontledingsproducten

Slide 7 - Slide

Drie typen ontledingen
  • Thermolyse (met warmte)
  • Elektrolyse (met elektriciteit)
  • Fotolyse (met licht)

Dus de vorige dia's gingen alleen over een thermolyse!

Slide 8 - Slide

Filmpje: thermolyse
Reactieschema:

suiker -> koolstof + water + brandbare gassen

Slide 9 - Slide

Slide 10 - Video

Filmpje: elektrolyse van water 
(toestel van Hoffmann)


Reactieschema: 
water -> zuurstof + waterstof

Slide 11 - Slide

Slide 12 - Video

Aantoningsreacties
Zuurstof wordt aangetoond door een gloeiend stukje hout (gaat fel branden).

Waterstof wordt aangetoond door het aan te steken (je hoort een plop geluid).

Slide 13 - Slide

Filmpje: fotolyse van zilverchloride


Reactieschema: 
zilverchloride -> zilver + chloor

Slide 14 - Slide

Slide 15 - Video

Slide 16 - Slide

Energie-effect: endotherm
  • Als een reactie energie nodig heeft om plaats te vinden, noem je deze reactie endotherm.
  • Energie van buitenaf (warmte/licht/elektrische energie) wordt opgeslagen in de moleculen (chemische energie).
  • Voorbeelden: ontleden/verdampen/smelten

Slide 17 - Slide

Energie-effect: exotherm
  • Als bij een reactie energie vrijkomt, noem je deze reactie exotherm.
  • Exo = naar buiten (denk aan exit = uitgang)
  • Energie uit de moleculen (chemische energie) gaat naar buiten in de vorm van licht/warmte/elektrische energie
  • Voorbeeld: verbranding/condenseren/stollen

Slide 18 - Slide

Aan de slag
  • Maken 26 t/m 29, 35

Volgende les: Practicum

Slide 19 - Slide

Lessonup
  • H3tech Klascode: ROVXY

Lees de presentaties en maak de quizvragen

Slide 20 - Slide