NOVA H7 les 3 Halfreacties en redoxkoppels

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 5

• DEZE LES

Deze les nodig:

- schrift

- pen

- laptop

- Binas

deze les

- wat weet je nog van de vorige les?

- vragen/problemen bij het huiswerk?

- OX en RED herkennen

- redoxkoppels

- halfreactie geven van OX of RED

check voorkennis

wat heb je geleerd van de vorige lessen?

een ongeladen atoom

check atoombouw

1. heeft evenveel protonen als neutronen
2. heeft evenveel protonen als elektronen
3. heeft evenveel neutronen als elektronen

een negatief ion

check atoombouw

1. heeft meer protonen dan elektronen
2. heeft minder protonen dan elektronen
3. heeft meer elektronen dan protonen
4. heeft minder elektronen dan protonen

een positief ion

check atoombouw

1. heeft meer protonen dan elektronen
2. heeft minder protonen dan elektronen
3. heeft meer elektronen dan protonen
4. heeft minder elektronen dan protonen

dit is een RED-OX reactie

Mg (s)              +              2 H+             --> Mg2+  + H2 

staat e- af               neemt e- op

       =                                     =

REDuctor                 OXidator

vorige les

elektronenoverdracht

Een reactie waarbij elektronen worden overgedragen van het ene deeltje naar het andere deeltje noem je een REDOXreactie

Je herkent een redoxreactie aan
 het veranderen van de lading van de deeltjes

(voorbeeldopracht 1 en huiswerk opgave 5)

Zijn dit wel of geen redoxreacties, sleep naar het juiste blok.

Redoxreactie

GEEN Redoxreactie

2 Al + Br₂ --> 2 AlBr₃

HCN + OH^- --> CN^- + H₂O

BaCl₂ --> Ba²⁺ + 2 Cl^-

2 HCl + Mg --> H₂ + Mg²⁺

CH4 + 2O2 --> CO2 + 2H₂O

Fe + 3 Ag⁺ --> Fe³⁺ + 3 Ag

verbranding

Bij verbrandingsreacties is de ladingsverandering niet altijd zo duidelijk te herkennen. Leer daarom het volgende:

Alle verbrandingsreacties zijn redoxreacties

De stof zuurstof (O2) is in deze reacties altijd de OXidator

NOTEER EN LEER

Hoe goed kun jij redoxreacties herkennen?

😒🙁😐🙂😃

zijn er vragen over het huiswerk?

opgave 2, 5, 7, of 9

na afloop van deze les

- kun je aangeven welke deeltje OX of RED is

- kun je de halfreactie geven van een oxidator en reductor

- weet je wat een redoxkoppel is

welke ionlading hoort bij de bovenstaande deeltjes?

lading 1+

lading 2+

lading 3+

lading  1-

lading 2-

Cu

Na

Zn

K

S

F

Cl

Mg

Al

O

positief metaalion  en  H+

zijn

OXidator

want deze ionen:

- hebben minder elektronen
   dan protonen

- kunnen dus elektronen
   opnemen

metaalatoom  en  molecuul H2 

zijn

REDuctor

want het atomen:

- hebben evenveel elektronen
   als protonen

- kunnen elektronen afstaan
   om positief geladen ionen te
   worden

NOTEER EN LEER

positief metaalion  en  H+

zijn

OXidator

want deze ionen:

- hebben minder elektronen
   dan protonen

- kunnen dus elektronen
   opnemen

NOTEER EN LEER

uitzondering:
sommige ionen kunnen OX én RED zijn
bijv.  Fe2+ 

OX: Fe2+ + 2e- --> Fe
RED: Fe2+ --> 1e- + Fe3+ 

negatief niet-metaalion

is

REDuctor

want deze ionen:

- hebben meer elektronen
   dan protonen

- kunnen dus elektronen
   afstaan

moleculen
Cl2, F2, I2 en Br2 en S en O2 zijn

OXidator

want als ze e- opnemen ontstaan de negatief geladen niet-metaalionen

NOTEER EN LEER

Zijn deze deeltjes oxidator, reductor of beide? 

sleep de deeltjes naar het juiste blok.

(thuis oefenen: huiswerk opgave 3 en 4)

Oxidator<div><br></div>

Oxidator &amp; Reductor

Reductor<div><br></div>

Ba

Al³⁺

Se

Br^-

H⁺

Fe²⁺

Cu⁺

Zn

huiswerk (thuis): opgave 3

Leg met behulp van de atoombouw uit waarom metalen altijd RED zijn

Leg met behulp van de atoombouw uit waarom halogenen altijd OX zijn

TIP: 

Waar staan de metalen in het Periodiek Systeem?
En de halogenen? 
Wat was ook alweer edelgasconfiguratie?

Geef in deze redoxreactie aan welk deeltje de oxidator en welk deeltje de reductor is.

TIP: hoe verplaatsen de elektronen?

2Cl​−​​(aq)+Zn​2+​​(aq)−>Cl​2​​(aq)+Zn(s)

(thuis verder oefenen: huiswerk opgave 6)

Oxidator

Reductor

halfreactie

halfreactie: Na --> Na+ + e-  

H4 - Zouten

halfreactie

halfreactie: Cl + e- --> Cl-  

H4 - Zouten

halfreactie

even oefenen, pak je schrift:

a. Geef de halfreactie van de omzetting van Ni in Ni2+

b. Geef de halfreactie van de omzetting van Cu2+ in Cu+

redoxkoppels

Ni --> Ni2+ + 2e-                              Cu2+ + e- --> Cu+

De OX en RED in één halfreactie vormen een KOPPEL: 

een REDOXKOPPEL

uit de RED Ni ontstaat  de OX Ni2+

uit de OX Cu2+ ontstaat  de RED Cu+

eigen werk

• MAAK: Opgave 3, 4 en 6 
• KIJK NA:  Magister: studiewijzer scheikunde - uitwerkingen
• LEER: H7.1 blz 14 t/m 16