What is LessonUp
Search
Channels
Log in
Register
‹
Return to search
5V SNE 2122 Redox herhaling H11 voor toets
H11 Redoxreacties
herhaling redox reacties
oxidator, reductor, halfreacties
Binas 48
totaalreacties
opstellen redoxreacties zonder Binas
1 / 23
next
Slide 1:
Slide
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5
This lesson contains
23 slides
, with
interactive quizzes
and
text slides
.
Lesson duration is:
30 min
Start lesson
Save
Share
Print lesson
Items in this lesson
H11 Redoxreacties
herhaling redox reacties
oxidator, reductor, halfreacties
Binas 48
totaalreacties
opstellen redoxreacties zonder Binas
Slide 1 - Slide
even wat herhalen (vast roestig...)
Zorg dat je Binas tabel 48 bij de hand hebt
pen, papier en rekenmachine ook altijd handig bij scheikunde
Slide 2 - Slide
wat weet je nog van redox reacties?
A
er wordt H+ overgedragen
B
er wordt e- overgedragen
C
er treedt een reactie met zuurstof op
D
er komt energie bij vrij
Slide 3 - Quiz
Vul aan:
een oxidator is een stof/deeltje dat...
en een reductor is een stof/deeltje dat...
A
OX neem e- op RED staat H+ af
B
OX staat e- af RED neemt e- op
C
OX neemt e- op RED staat e- af
D
OX staat H+ af RED staat e- af
Slide 4 - Quiz
Welke van de onderstaande stoffen is een oxidator? (Meerdere antwoorden mogelijk)
A
Fe
B
Fe²⁺
C
I-
D
Cl2
Slide 5 - Quiz
Welke van de onderstaande deeltjes kan reageren als een reductor? (Meerdere antwoorden mogelijk)
A
Cu
B
Zn
C
Cl‾
D
Cu⁺
Slide 6 - Quiz
Rechtsonder staan de sterkste reductoren
Slide 7 - Slide
In Binas tabel 48 staan de meest gebruikte oxidatoren en reductoren.
Ze staan gerangschikt op
sterkte
.
Slide 8 - Slide
Links boven staan de sterkste oxidatoren
Slide 9 - Slide
Cu, Zn, Cl‾ en Cu⁺
Reductor
?
Dan moeten ze e- kunnen afstaan
Cu → Cu⁺ + e- ; ja kan
Zn → Zn²⁺ + 2e- ; ja kan
Cl‾ → Cl + e- ; ja kan
Cu²⁺ → Cu⁺ + e- ; ja kan
Conclusie: zoek op in Binas of je stof elektronen
kan opnemen, afstaan of allebei!
Slide 10 - Slide
Redoxkoppel
Ag is de geconjugeerde reductor van de oxidator Ag⁺ ion.
Ag⁺ ion is weer de geconjugeerde oxidator van Ag.
Ag en Ag⁺ vormen samen een redoxkoppel Ag⁺/Ag
dit geldt voor alle koppels in Binas 48
halfreactie
de halfreactie van de OX van elke koppel lees je van Links naar rechts. De halfreactie van de RED lees je dus van rechts naar links.
Slide 11 - Slide
Standaardelektrodepotentiaal V₀
Binas tabel 48 staat de V
₀
uitgedrukt in V (Volt).
V
₀
is een maat voor de sterkte van de oxidator.
Hoe hoger V
₀
, hoe sterker de oxidator
Hoe lager V₀, hoe sterker de reductor
Sterkste oxidatoren linksboven
Sterkste reductoren rechtsonder
Slide 12 - Slide
Wat is de sterkste oxidator?
A
Br₂
B
Al³⁺
C
Pb⁴⁺
D
Ag⁺
Slide 13 - Quiz
Wat is de sterkste reductor?
A
Al
B
Fe²⁺
C
Cu
D
Al + OH-
Slide 14 - Quiz
Standaardelektrodepotentiaal
Verschil in V
0
bepaalt of en hoe een reactie verloopt
∆V
0
= V
0
(OX) - V
0
(RED)
→
⇆
niet
In reactievergelijking aangeven met
Slide 15 - Slide
Stappenplan redoxreactie
Deeltjesinventarisatie: Let op opgeloste zouten en dergelijke
Binas tabel 48: sterkste OX en sterkste RED
∆V
0
bepalen: aflopend, evenwicht of niet?
Halfreacties opstellen en aantal elektronen gelijk stellen
Totaalreactie opstellen
Controle: Wegstrepen deeltjes die zowel voor als na de pijl staan. Mogelijk reageren OH‾ en H⁺ nog tot H₂O.
Slide 16 - Slide
wat zijn de deeltjes die aanwezig zijn (stap 1)
Een staafje kobalt in een oplossing van koper(II)chloride
A
Co , Cu⁺, Cl‾ ,H₂O
B
Co , Cu²⁺, Cl‾ ,H₂O
C
Co , Cu²⁺, HCl
D
Co , Cu²⁺, Cl‾
Slide 17 - Quiz
Voorbeeld redoxreactie opstellen
Een staafje kobalt in een oplossing van koper(II)chloride
Stap 1: Co (s), Cu²⁺ (aq), Cl‾ (aq) en H₂O (l)
Stap 2: Sterkste OX: Cu²⁺ en sterkste RED: Co
Stap 3: ∆V = V₀(OX) - V₀ (RED) = 0,34 -- 0,28 = 0,62 , dit is aflopend
Stap 4: Halfreactie OX: Cu²⁺ + 2e- → Cu(s)
Stap 4: Halfreactie RED:
Co(s) → Co²⁺ + 2e- +
Stap 4: Totaalreactie: Co(s) + Cu²⁺ → Cu(s) + Co²⁺
Stap 5: Controle: Lading- en massabalans klopt
Slide 18 - Slide
Stel nu zelf de redoxreactie op van:
Al (s) + ZnCl₂-oplossing
(gebruik Binas en stappenplan)
Slide 19 - Open question
Uitwerking redoxreactie opstellen
Een staafje aluminium in een zinkchloride-oplossing
Stap 1: Al (s), Zn²⁺ (aq), Cl- (aq) en H₂O (l)
Stap 2: Sterkste OX: Zn²⁺ en sterkste RED: Al
Stap 3: ∆V0 = V0(OX) - V0 (RED) = -0,76 --1,66 = 0,90 is aflopend
Stap 4: Halfreactie OX: Zn²⁺ + 2e- → Zn(s) (x3)
Stap 4: Halfreactie RED:
Al(s) → Al³⁺ + 3e- (x2) +
Stap 4: Totaalreactie: 2 Al(s) + 3 Zn²⁺ →3 Zn(s) + 2Al³⁺
Stap 5: Controle: Lading- en massabalans klopt
Slide 20 - Slide
hoe kun je de volgende halfreactie kloppend maken?
Sb₂O₃ → Sb
A
Met e-
B
Met e- en O²‾
C
Met e- en H⁺ en O₂
D
Met e- en H⁺ en H₂O
Slide 21 - Quiz
Sb2O3 + 6H+ +6e- -> Sb + 3 H2O
Slide 22 - Slide
samen werken aan opdrachten uit het rode boekje in breakoutrooms
opgave 1 t/m 4
Huiswerk voor volgende les
Slide 23 - Slide
More lessons like this
5V Redox herhaling H11
December 2023
- Lesson with
29 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5
5V Redox herhaling H9 voor toets
January 2023
- Lesson with
27 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5
5H Redox herhaling H10
September 2024
- Lesson with
28 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5
5V LPM 2021 Redox herhaling H11 voor toets
July 2024
- Lesson with
24 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5
5H Redox herhaling H10
2 days ago
- Lesson with
28 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5
11.2 Redoxkoppels
15 days ago
- Lesson with
14 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5
H11.2 Redoxkoppels
January 2024
- Lesson with
16 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5
Hoofdstuk 11 paragraaf 11.2 Redoxkoppels
December 2021
- Lesson with
18 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5