H8.4 De pH-berekeningen

 De pH-berekeningen
Herhaling V5
1 / 25
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 5

This lesson contains 25 slides, with text slides.

time-iconLesson duration is: 45 min

Items in this lesson

 De pH-berekeningen
Herhaling V5

Slide 1 - Slide

De pH (en pOH)

Slide 2 - Slide

Concentratie berekenen


Om de [H+] te berekenen uit de pH moet je dus het omgekeerde hebben van de log:

Slide 3 - Slide

Significantie bij pH
Bij pH-berekeningen gelden afwijkende regels voor significantie:

Het aantal significante cijfers van de concentratie zijn de decimalen van de pH!
[H+] = 2,5 x 10-4 pH = - log 2,5 x 10-4 = 3,60

Slide 4 - Slide

Significantie bij pH
Aantal significante cijfers van de concentratie zuur (of base) is het aantal decimalen van de pH (of pOH)

Slide 5 - Slide

pH berekening sterk zuur

Wat is de pH van een 0,047 M zoutzuur oplossing?
Stappenplan pH-berekeningen:
  1. Reactievergelijking noteren.
  2. Bereken de chemische hoeveelheid H+.
  3. Bereken [H+].
  4. Bereken de pH = - log [H+].
  5. Controleer significantie.

Slide 6 - Slide

Antwoord

Slide 7 - Slide

pH berekening sterk zuur
Wat is de pH van een 0,010 M zwavelzuuroplossing?
Stappenplan pH-berekeningen:
  1. Reactievergelijking noteren.
  2. Bereken de chemische hoeveelheid H+.
  3. Bereken [H+].
  4. Bereken de pH = - log [H+].
  5. Controleer significantie.

Slide 8 - Slide

Antwoord

Slide 9 - Slide

pOH
Bij basische oplossingen is het (vaak) makkelijker om de [OH-] te berekenen in plaats van de [H+]

Hier de logaritmische schaal van is dan dus de pOH: basegraad

Slide 10 - Slide

pH en pOH

Slide 11 - Slide

Samenvatting

Slide 12 - Slide

pH-berekening zwakzuur

Een sterk zuur
splitst volledig in ionen.

Een zwak zuur
splits niet volledig in ionen.
De vraag is: hoeveel splitst er wel?

Slide 13 - Slide

pH berekening zwak zuur
Bij het oplossen van een zwak zuur treed een evenwicht op. Bijvoorbeeld:
Evenwichtsvoorwaarde:

Slide 14 - Slide

Stappenplan berekening pH zwakzuur
  1. Noteer de reactievergelijking
  2. Maak een BOE-tabel (begin – omzetting – eind)
  3. Vul de bekende gegevens in
  4. Vul de ontbrekende gegevens in (Let op de molverhouding)
  5. Reken met behulp van de evenwichtsvoorwaarde de zuurconstante of een concentratie

Slide 15 - Slide

Welke stoffen in evenwichtvoorwaarde
  • Voor opgeloste stoffen wordt de concentratie in mol/L genomen
  • Voor gassen wordt de partiële druk in atm genomen
  • Voor vaste stoffen mag 1 ingevuld worden
  • Voor oplosmiddelen mag 1 ingevuld worden

Slide 16 - Slide

Oefenopgave
Wat is de pH van een 2,5 M HF oplossing?

Slide 17 - Slide

Oefenopgave
Wat is de pH van een 2,5 M HF oplossing?



 

Slide 18 - Slide

Oefenopgave
Wat is de pH van een 2,5 M HF oplossing?



 

Slide 19 - Slide

Berekeningen zwak zuur
De pH van een azijnzuur oplossing is 4,33. Bereken de concentratie van deze oplossing in mol/L

Slide 20 - Slide

Berekeningen zwak zuur
De pH van een azijnzuur oplossing is 4,33. Bereken de concentratie van deze oplossing in mol/L

Slide 21 - Slide

Berekeningen zwak zuur
De pH van een azijnzuur oplossing is 4,33. Bereken de concentratie van deze oplossing in mol/L

Slide 22 - Slide

Berekeningen zwak zuur
De pH van een azijnzuur oplossing is 4,33. Bereken de concentratie van deze oplossing in mol/L

Slide 23 - Slide

Berekeningen zwak zuur

Slide 24 - Slide

Berekeningen zwak zuur

Slide 25 - Slide