SE3 les 1 herhalen H8 Lewisstructuren, mesomerie, VSEPR

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5,6

Voorbereiden SE3    les 1                VWO6

H8 Lewis-structuren, mesomerie, VSEPR theorie

H8 Lewis structuren

oefenen met Lewis structuren

Vraag aan de docent de oefentoets voor het tekenen van Lewis structuren.

Kies de manier waarop je de oefentoets wil maken:

- individueel

- in tweetal aan een tafel

- in twee - of drietal bij een BTC-bord 

Wil je eerst uitleg voordat je de oefentoets maakt? Bekijk dan de filmpjes en uitleg op de volgende dia's. 

Klaar met oefenen en tevreden? Ga dan naar les 2 (H11 reactiemechanismen)

oefentoets overnemen uit:

https://exactwatjezoekt.nl/hulp-bij-leren/oefentoetsen/lewisstructuren-vwo-5/

Geef de Lewis structuur van CH₂O ruimtelijk weer.
Teken dit in je schrift. Kijk je antwoord na op de volgende dia

Geef de Lewis structuur van H₃PO₄ ruimtelijk weer (let op juiste weergave van een tetraëder!). P heeft in deze structuur covalentie 5. Teken deze opdracht in je schrift en kijk daarna na op de volgende dia

H8 Mesomerie

Tip bij het tekenen van grensstructuren:

• elektronenparen veranderen van plek (verplaatsen)
• het aantal bindingen en het aantal vrije elektronenparen en de totale lading
   is in de verschillende grensstructuren gelijk (als de octetregel voor alle deeltjes geldt)

Geef de Lewis structuur van ozon (O₃) (inclusief formele lading en juiste bindingshoeken) ruimtelijk weer. Geef alle mesomere grensstructuren. Maak deze opdracht in je schrift en kijk na op de volgende dia

ozon

LET OP: het omringingsgetal = 3

                hoeken 120 °

Geef de Lewis structuur van N₂O₄ ruimtelijk weer (denk aan formele ladingen!). Geef ook de mesomere grensstructuren. Maak de opdracht in je schrift en kijk na op de volgende dia

zorg dat je om alle formele lading een cirkel zet

Geef de Lewis structuur van het sulfaat-ion (SO₄²⁻) ruimtelijk weer (denk aan de formele lading en bindingshoeken!). Het zwavelatoom heeft hier covalentie 6. Geef alle mesomere grensstructuren. Maak de opdracht in je schrift en kijk na op de volgende dia

Controleer: heb je de juiste soort pijlen gebruikt tussen de grensstructuren van sulfaat?

H8 VSEPR-theorie

VSEPR = Valentie Schil Elektronen Paar Repulsie (=afstoting) Elektronenparen zijn negatief geladen en stoten elkaar af.

Met behulp van de VSEPR methode kun je de ruimtelijke bouw van moleculen voorspellen.

(leer de bouw en bindingshoeken bij de 

omringingsgetallen 2, 3 en 4 uit je hoofd)

Leerdoel 13 Bepaal mbv de Lewisstructuur (teken in je schrift!) de ruimtelijke bouw van de volgende moleculen. 

Lineair

Plat vlak

Tetraëder

CHCl₃

CO₂

C₂H₄

benzeen

C₂H₂

C₅H₁₂

Goed gewerkt!

Ga nu naar de oefentoets op de volgende website.

kopieer de link in je browser:

https://exactwatjezoekt.nl/hulp-bij-leren/oefentoetsen/lewisstructuren-vwo-5/

klaar? tevreden?

Ga dan verder met de volgende les (H11, reactiemechanismen)

oefentoets kopieren van:

https://exactwatjezoekt.nl/hulp-bij-leren/oefentoetsen/lewisstructuren-vwo-5/