Samenvatting Zouten

Zouten Hoofdstuk 1
Met deze les gaan we de stof van het hoofdstuk over zouten behandelen:
  1. Wat zijn zouten?
  2. Verhoudingsformules van zouten
  3. Oplosbaarheid van zouten (oplossen en indampen)
  4. Neerslagreacties
1 / 32
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

This lesson contains 32 slides, with interactive quizzes, text slides and 2 videos.

time-iconLesson duration is: 90 min

Items in this lesson

Zouten Hoofdstuk 1
Met deze les gaan we de stof van het hoofdstuk over zouten behandelen:
  1. Wat zijn zouten?
  2. Verhoudingsformules van zouten
  3. Oplosbaarheid van zouten (oplossen en indampen)
  4. Neerslagreacties

Slide 1 - Slide

Wat zijn zouten?

Slide 2 - Mind map

Zouten Hoofdstuk 1, soort stof
Er bestaan 3 soorten stoffen:
  1. elementen: 109 verschillende (vaarvan 70-80 gebruikt kunnen worden.
  2. moleculen: miljoenen opgebouwd uit elementen
  3. zouten: 500 000 - 600 000 opgebouwd uit de geladen varianten van de elementen

Slide 3 - Slide

Zouten Hoofdstuk 1, eigenschappen
Stof eigenschap: In vast vorm geleiden moleculen en zouten geen elektriciteit.

Opgelost in water geleiden zouten wel elektriciteit en moleculen niet.

Dat komt doordat zouten zijn opgebouwd uit geladen elementen (Ionen) die in water vrij kunnen bewegen.
(zouten in vloeibare vorm geleiden ook stroom)

Slide 4 - Slide

Welk van de volgende stoffen geleiden stroom
A
Moleculen als vaste stof
B
Moleculen in vloeibare vorm
C
Zouten in vaste vorm
D
Zouten in vloeibare vorm

Slide 5 - Quiz

Welk van de volgende stoffen geleiden stroom niet
A
Zouten in water opgelost
B
Zouten in vloeibare vorm
C
Zouten in vaste vorm

Slide 6 - Quiz

Zouten Hoofdstuk 1, verhoudingsformule
Voor het maken van verhoudingsformules moet je de ionen kennen!
Je maakt de verhoudingsformule door de ionen uit het zout in een verhouding te mengen waarbij + en - elkaar opheffen.
De naam van een zout begint altijd met het positieve ion gevolgd door het negatieve ion.
NaCl = natriumchloride (bestaat uit Na+ en Cl-)
MgCl2 = magnesiumchloride (bestaat uit Mg2+ en Cl-)

Slide 7 - Slide

Noteer de formule voor natrium, kalium, ammonium ionen en voor het nitraat ion

Slide 8 - Open question

Geef de namen van de volgende zouten
1 NaNO3 2 Cu(OH)2 3 AlS 4 PbO2
5 NH4Cl 6 AgI

Slide 9 - Open question

Zouten Hoofdstuk 1: oplossens
Als je dit fragment bekijkt zie je dat water telkens een geladen ion omringt en zo in oplossing gaat.
De positieve ionen worden omringt door negatieve gedeelte van water en andersom.

Slide 10 - Slide

Zouten Hoofdstuk 1: oplossen en indamp reacties
Notatie: 
Indampen moleculaire stoffen (er gebeurd eigenlijk niets)
C12H22O11 (s)   -->  C12H22O11 (aq)

Oplossen van een zouten (de ionen komen los)
   Al2(SO4)3 (s)  -->  2 Al3+(aq)  +  3 SO42-(aq)
Ook hier moet het aantal ionen en samengestelde ionen links en rechts moet gelijk zijn !!

Slide 11 - Slide

Slide 12 - Video

Zouten Hoofdstuk 1: oplossen en indamp reacties
Indampen gaat net andersom, dan verlaten de watermoleculen de ionen en deze worden door de onderlinge aantrekkingskracht keurig in een rooster gestapeld
Vandaar dat zouten over het algemeen kristallen kunnen vormen.


Slide 13 - Slide

Zouten Hoofdstuk 1: oplossen en indamp reacties
Indampen gaat net andersom, dan verlaten de watermoleculen de ionen en deze worden door de onderlinge aantrekkingskracht keurig in een rooster gestapeld
Vandaar dat zouten over het algemeen kristallen kunnen vormen.

Slide 14 - Slide

Zouten Hoofdstuk 1: oplossen en indamp reacties
Oplossen:
In tabel 45A in je BINAS staat beschreven of een zout goed oplosbaar (g), matig oplosbaar (m) of slecht oplosbaar (s) is.

Vuist regel:
Alle natriumzouten, kaliumzouten en ammoniumzouten zijn goed oplosbaar, even als nitraatzouten

Slide 15 - Slide

Wat is de oplosbaarheid van:
Natriumcarbonaat
A
goed (g)
B
matig (m)
C
slecht (s)
D
Bestaat niet of reageert (-)

Slide 16 - Quiz

Wat is de oplosbaarheid van:
Zilverchloride
A
goed (g)
B
matig (m)
C
slecht (s)
D
Bestaat niet of reageert (-)

Slide 17 - Quiz

Wat is de oplosbaarheid van:
Zilvernitraat
A
goed (g)
B
matig (m)
C
slecht (s)
D
Bestaat niet of reageert (-)

Slide 18 - Quiz

Wat is de oplosbaarheid van:
Calciumhydroxide
A
goed (g)
B
matig (m)
C
slecht (s)
D
Bestaat niet of reageert (-)

Slide 19 - Quiz

Wat is de oplosbaarheid van:
Ammoniumchloride
A
goed (g)
B
matig (m)
C
slecht (s)
D
Bestaat niet of reageert (-)

Slide 20 - Quiz

Wat is de oplosbaarheid van:
IJzer(III)fosfaat
A
goed (g)
B
matig (m)
C
slecht (s)
D
Bestaat niet of reageert (-)

Slide 21 - Quiz

Wat is de oplosbaarheid van:
Natriumcyanide
A
goed (g)
B
matig (m)
C
slecht (s)
D
Bestaat niet of reageert (-)

Slide 22 - Quiz

Noteer de oplosvergelijking van
Kaliumsulfide

Slide 23 - Open question

Noteer de oplosvergelijking van
natriumfosfaat

Slide 24 - Open question

Zouten Hoofdstuk 1: zouthydraten
Zouthydraat: watermoleculen opgenomen in het kristalrooster van een zout 
Kristalwater: het opgenomen water
Omkeerbare reactie: afstaan van kristalwater is endotherm 
(je moet het dus verwarmen om het kristalwater te verwijderen)

Blauw kopersulfaat
en
Wit kopersulfaat:


Slide 25 - Slide

Zouten Hoofdstuk 1: mengen zoutoplossingen
Als je 2 verschillende zoutoplossingen gaat mengen kunnen er 3 reacties gebeuren:

  1. Er ontstaat een troebeling. Er ontstaat een onlosbaar zout of 2 onoplosbare zouten
  2. Er gebeurt niets: de ionen van de afzonderlijk zouten reageren niet met elkaa
  3. De oplossingen reageren met elkaar onder de vorming van andere stoffen (ander ionen)

Slide 26 - Slide

Zouten Hoofdstuk 5: mengen zoutoplossingen
  1. Er ontstaat een troebeling. Er ontstaat een onlosbaar zout of 2 onoplosbare zouten

Er ontstaat een neerslag die je vervolgens kan noteren als een indampvergelijking
Bijvoorbeeld het mengen van natriumchloride oplossing met een zilvernitraatoplossing

Na+(aq) + Cl-(aq) + Ag+(aq) + NO3 (aq)    -->  AgCl (s)  + Na+(aq)  + NO3-(aq)

In dit geval zijn de natrium ionen en de nitraat ionen tribune ionen. Zij doen niet mee aan de reactievergelijking en moet je dus ook niet noteren:
Cl-(aq) + Ag+(aq)   -->  AgCl (s) is dus de juiste vorm





Slide 27 - Slide

Zouten Hoofdstuk 1: mengen zoutoplossingen
Als er niets gebeurt: de ionen van de afzonderlijk zouten reageren niet met elkaar. Dan blijven alle afzonderlijke ionen in oplossing 
Daar valt geen neerslag reactie van te noteren

Omdat deze ionen die niet deelnemen aan een reactie noemt met deze tribune ionen

Slide 28 - Slide

Slide 29 - Video

Zouten Hoofdstuk 1: toepassingen neerslagreacties
1) ionen verwijderen uit een oplossing

2) zouten maken

3) ionen aantonen 


Slide 30 - Slide

Bodemanalyse

Slide 31 - Slide

Hoofdstuk 5 Zouten
Bekijk nu zelfstandig de lesstof in de author en maak de opgaven om te kijken of je het begrijpt.

Begin bij de opdracht over het bodemanalyseformulier!

Slide 32 - Slide