H3.4 massaverhoudingen overmaat les 7-b

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 3

Nask-2 ( Chemie)

H3.4 :  

Massaverhouding / overmaat

Welkom

• terugblik vorige les , behandelen opgave 
• uitleg H3.4  (herhaling) overmaat
  
• huiswerk volgende les

terugblik vorige les

leren par 3.4 (blz 164 t/m167)

maken opgave waterstofchloride/ammoniak

massaverhouding reacties

door proefjes erachter gekomen dat (voor een ideale reactie):

reactie schema: 

waterstofchloride(g)  +  ammoniak(g)  -->  salmiak(s)

 

ideaal reageren 73 delen waterstofchloride met 34 delen ammoniak

massaverhouding

waterstofchloride(g) + ammoniak(g) --> salmiak(s)

     73                               :          34                      :           ?

 

opgave Salmiak

ideaal reageren 73 delen waterstofchloride met 34 delen ammoniak

massaverhouding

waterstofchloride(g) + ammoniak(g) --> salmiak(s)

     73                               :          34                      :           ?

Iemand doet 20 kg waterstofchloride en 10 kg ammoniak bij elkaar. Welke stof is er in overmaat (teveel) en hoeveel is de overmaat?

extra: hoeveel salmiak ontstaat er maximaal?

Iemand doet 20 kg waterstofchloride en 10 kg ammoniak bij elkaar.

waterstofchloride(g) + ammoniak(g) --> salmiak(s)

     73                      :                     34                  : ?

? = 9,3 kg, er is dus 9,3 kg Ammoniak nodig om ideaal te reageren met 20 kg waterstofchloride.

Totaal was er 10 kg:   10 - 9,3 = 0.7 kg ammoniak is er in overmaat (teveel)

waterstofchloride	73		20 kg
ammonia	34		?

extra: hoeveel salmiak ontstaat er maximaal?

waterstofchloride(g) + ammoniak(g) --> salmiak(s)

     73                               :          34                      :           107

    20 kg                                  9,3 kg                                       ?

? = 29, 3 kg

controle:    (wet v behoud v massa)   20  +  9,3  ->  29,3

waterstofchloride	73		20 kg
salmiak	107		?

lesdoel

• het belang van massaverhoudingen bij reacties weten
• weten wat met overmaat wordt bedoelt

rekenen met massaverhouding 

• bij een reactie reageren stoffen in een vaste massa verhouding

• wanneer er van één van de beginstoffen meer aanwezig is dan nodig voor de massaverhouding is die stof in overmaat aanwezig

rekenen met massaverhouding 

waterstofchloride(g) + ammoniak(g) --> salmiak(s)

Opgave:

Je maakt salmiak met 32 g waterstofchloride en 13 g ammoniak

a. laat zien met een berekening welke stof in overmaat aanwezig is.

b. bereken hoeveel gram salmiak gemaakt kan worden

waterstofchloride  :  ammoniak  

                  2,1            :         1,0    

rekenen met massaverhouding 

rekenen met massaverhouding 

Opgave:

Je laat 14,0 g ijzer reageren met 12,0 g zwavel. Er ontstaat 22, 0 g ijzersulfide.  

a. geef het reactieschema

b. bereken welke stof in overmaat aanwezig is 

     ijzer  :  zwavel  

     7     :        4    

rekenen met massaverhouding 

Opgave:

Je laat 14,0 g ijzer reageren met 12,0 g zwavel. Er ontstaat 22, 0 g ijzersulfide.  

a. geef het reactieschema

ijzer + zwavel --> ijzersulfide

b. bereken welke stof in overmaat aanwezig is 

     ijzer  :  zwavel  

     7     :        4    

lesdoel gehaald?

• het belang van massaverhoudingen bij reacties weten
  
• weten wat met overmaat wordt bedoelt

Huiswerk

leren Par 3.4 (blz 167)

maken opdrachten: 77, 79, 82, 83, 85, 88, 90, 93, 95, 97,  ( blz 173)