3.3 Moleculaire stoffen Les 3 en les 4

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

3.3 Moleculaire stoffen, Les 3

Leerdoelen

• Je kunt de naam van een moleculaire stof bepalen vanuit de molecuulformule en andersom.

• Je kunt uitleggen hoe atomen een atoombinding vormen door elektronen te delen.

Planning

Bespreken van de exit ticket van vorige les

Terugblik door de leerling over huiswerk

Instructie paragraaf 3.3, deel 1

Lessonup vragen

Afsluiting

Vorige les: Exit ticket

                                                                                      Wat ging goed?

                                                               Waar is nog aandacht voor nodig?

Huiswerk nakijken en bespreken

Kijk de gemaakte opdrachten na.

Par. 3.2: 13, 16, 17, 19 en 22.

Omcirkel de opdrachten die je fout had.

Ga na met je buurjongen/buurmeisje wat er niet goed ging en of je het nu wel begrijpt.

Leerling aan het woord

Noem een aantal kenmerken van een moleculaire stof.

Wat viel je op bij het huiswerk? 

Is er behoefte aan klassikaal uitleg?

Eigenschappen van moleculaire stoffen

Moleculaire stoffen bevatten alleen niet-metaal atoomsoorten. 

Moleculaire stoffen geleiden geen stroom. 

Moleculaire stoffen hebben meestal een laag kookpunt en smeltpunt. 

 

Naamgeving moleculaire stoffen 

            - 

Formule - triviale naam - systematische naam

H2O             water                   diwaterstofmono-oxide
CO2             koolzuur             koolstofdioxide

(Mono gebruik je vanaf het tweede atoom, niet voor het eerste)

- spa blauw: water zonder koolzuur (prik)

- spa rood: water met koolzuur (prik)

Naamgeving moleculaire stoffen

Naam eerste atoom  + naam tweede atoom  EN rekening houden met aantal atomen! Het aantal krijgt een numerieke voorvoegsel:

1 = mono                                                            VOORBEELD:

2 = di                                                                    P₂O₅         P = fosfor, is er 2x dus di

3 = tri                                                                                        O = oxide, is er 5x dus penta

4 = tetra                                                                dus: difosforpentaoxide

5 = penta

6 = hexa                              LET OP: O = oxide (ipv zuurstof), S = sulfide (ipv zwavel)

heet:

1. koolstoftetrachloor
2. koolstoftetrachloride
3. koolstof(IV)chloor
4. methaan

Geef de formule van volgende stof:
a. distikstoftetraoxide
b. fosfortrichloride

Antwoorden

a. 

b.

N​2​​O​4​​

PCl​3​​

3 type bindingen (terugblik)

Metaal binding                     ion binding                 covalente binding          

Atoombinding = covalente binding

Een covalente binding leidt tot het vormen van een molecuul.

Denk aan de valentie elktronen, par. 2.2!

Atoombinding = covalente binding

Andere voorbeeld: de binding tussen de chlooratomen in 

Cl​2​​

Octetregel:

Atomen streven ernaar een volle buitenste elektronenschil te hebben, meestal acht elektronen (octetregel). Hiermee wordt een stabielere toestand bereikt.

Waterstof vormt een uitzondering en streeft naar twee elektronen.

EDELGASCONFIGURATIE

Covalente binding

Ter afsluiting: 

Ga zitten in groepjes van 4.

Neem met elkaar de opdracht door, zie het werkblad.

Ga aan de slag!(je hebt 10 minuten)

Antwoord:

Afsluiting

Wil je aub het feedbackformulier invullen?

Dank!

Volgende les: we gaan verder met par. 3.3, als huiswerk:

Maak opdrachten: 26, 27 en 29.

3.3 Moleculaire stoffen, Les 4

Leerdoelen

• Je kunt uitleggen wat covalentie betekent en hoe het aantal bindingen van een atoom daarmee samenhangt.

• Je kunt de covalentie van een atoomsoort bepalen met behulp van het periodiek systeem.

• Je kunt de structuurformule van een molecuul tekenen op basis van de molecuulformule en covalenties.

Planning

Terugblik vorige les

Huiswerk nakijken (bespreken)

Instructie over covalentie/ tekenopdracht

Afsluiting!

Wat is de systematische naam van

NF​3​​

1. Stikstoffluoride
2. Stikstofdifluoride
3. Tristikstoffluoride
4. Stikstoftrifluoride

Wat is de systematische naam van

S​2​​O​2​​

1. Dizwaveldioxide
2. Dizwaveldizuurstof
3. Zwaveldioxide
4. Zwavelzuurstof

Wat is de formule van dichloortrioxide?

1. Cl2O
2. Cl2O2
3. Cl2O4
4. Cl2O3

Huiswerk!

- Leerling gaat het op het bord vraag 29 uitleggen aan de klas

Vragen: 26 en 27 worden zelfstandig nagekeken

Hoe zat het ook alweer?

Wat is de covalentie van de H- atoom en de O- atoom?

O-atoom

H-atoom

Atoombinding = covalente binding

In een molecuultekening geef je de atoombinding of covalente binding (elektronenpaar) weer met een streepje.

Covalente binding

Wat is de covalentie van koolstof?

Koolstof = zwart bolletje

Covalentie

Covalentie: het aantal atoombindingen dat een atoom kan vormen om de edelgasconfiguratie te verkrijgen.

Covalentie	Elementen
1	H, F, Cl, Br, I
2	O, S, Se
3	N, P
4	C, Si

Covalentie (periodiek systeem)

Ezelsbruggetje Covalentie

H     covalentie 1

O     covalentie 2

N    covalentie 3

C     covalentie 4

Wat is de covalentie?

1. Hoeveel bindingen een atoom aangaat
2. De lading die het ion krijgt
3. Het aantal schillen van het atoom
4. Het aantal elektronen in de buitenste schil

Wat is de covalentie van stikstof?

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4

Wat is de covalentie van silicium?

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4

Wat is de covalentie van koolstof?

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4

Tekenopdracht

Je krijgt een tekenblad.

Hierop moet je een aantal structuurformules tekenen.

Antwoord:

- De leerlingen die door de spinner worden gekozen komen naar voren en tekenen de structuurformule op het bord.

Antwoord:

Aan de slag!

Maak 3.3 opdrachten 30, 37, 38.

Huiswerk: Afmaken bovengenoemde opdrachten en maken: 39, 40.