Atoombouw en lewisstructuren (Scheikunde vwo), les 3: Terugblik quiz

• New lesson editor
• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4-6

Introduction

Terugblik quiz met 12 vragen over atoombouw, isotopen, valentie, lewisstructuren, radicalen, formele lading en mesomerie.

Edelgassen in gasontladingsbuizen (foto: Alchemist-hp, CC BY-SA 2.0 de)

EXAMENSTOF SCHEIKUNDE · MATERIE · LEWISSTRUCTUREN

Quiz

Terugblik: Atoombouw en lewisstructuren

Les 3 van 3. Leerlingen beantwoorden individueel; bespreek na elke paar vragen kort de antwoorden. Image credit: Alchemist-hp / Wikimedia Commons, CC BY-SA 2.0 de

Welk ion heeft 18 elektronen?

A

Mg²⁺

B

Al³⁺

C

Na⁺

D

Ca²⁺

Syllabus M1.4. Ca heeft 20 protonen, Ca²⁺ dus 18 elektronen. Mg²⁺, Al³⁺ en Na⁺ hebben alle drie 10 elektronen (zoek de atoomnummers op in het periodiek systeem).

Vul in

Een vrij elektronenpaar hoort bij één atoom, een bindend paar wordt gedeeld door twee atomen.

vrij

bindend

ongepaard

dubbel

Syllabus M1.12. Vrij paar = niet-bindend paar; bindend paar = atoombinding.

Wat is de elektrovalentie van aluminium?

A

1

B

2

C

5

D

3

Syllabus M1.6. Al (2,8,3) staat 3 e⁻ af tot Al³⁺ (2,8). Fouten: 1 en 2 (naar andere groepen gekeken), 5 (8 − 3, de covalentieformule).

Hoeveel valentie-elektronen tel je voor NH₄⁺?

A

9

B

8

C

10

D

5

Syllabus M1.15. N 5 + 4 × H 1 = 9, min 1 voor de lading 1+ = 8. Fouten: 9 (lading vergeten), 10 (lading opgeteld), 5 (alleen N).

Hoeveel bindende paren zitten er tussen de N-atomen in N₂?

A

1

B

2

C

3

D

4

Syllabus M1.12. N heeft covalentie 3: N≡N, plus één vrij paar op elk N-atoom (10 valentie-e⁻).

Waaraan herken je een radicaal in een lewisstructuur?

A

Een ongepaard elektron bij een atoom

B

Een formele lading op het centrale atoom

C

Een dubbele binding tussen twee atomen

D

Een atoom zonder vrije paren

Syllabus M1.4. Een radicaal heeft een ongepaard e⁻ (een stip). Een radicaal is niet per se geladen.

In CO (C≡O, op elk atoom een vrij paar) wat is de formele lading van O?

A

0

B

1+

C

1−

D

2+

Syllabus M1.17. O: 6 − (2 + 3) = 1+. C: 4 − (2 + 3) = 1−. Som 0 = lading van CO. Fout 0: de formele lading vergeten uit te rekenen.

Welk deeltje heeft grensstructuren?

A

NH₄⁺

B

CH₄

C

H₃O⁺

D

NO₃⁻

Syllabus M1.15. NO₃⁻ heeft drie grensstructuren. NH₄⁺, CH₄ en H₃O⁺ hebben maar één juiste lewisstructuur.

Weinig naar veel valentie-elektronen:

1

Stikstof

2

Aluminium

3

Natrium

4

Chloor

Syllabus M1.6. Na heeft 1, Al 3, N 5 en Cl 7 valentie-elektronen.

Wat verschilt bij ²⁰⁶Pb en ²⁰⁸Pb?

A

Het aantal neutronen

B

Het aantal protonen

C

Het aantal elektronen

D

De lading van de kern

Syllabus M1.4. Isotopen: zelfde atoomnummer 82, dus 124 en 126 neutronen. Alleen de neutronen verschillen.

Geef de elektronenconfiguratie van een Al³⁺-ion.

Syllabus M1.4. Al heeft 13 elektronen, Al³⁺ heeft er 10: 2,8. Verwachte fout: 2,8,3 (lading vergeten) of 2,8,6.

Hoeveel vrije paren heeft elk O-atoom in O₂ (O=O)?

A

0

B

1

C

2

D

3

Syllabus M1.12. O heeft 6 valentie-e⁻: 4 in de dubbele binding gedeeld (2 paren) en 2 vrije paren. Fout 3: patroon van O⁻ of Cl.

Hoe zeker voel je je over dit onderwerp?

1

Heel zeker

2

Redelijk zeker

3

Niet zo zeker

4

Helemaal niet zeker

Gebruik de uitslag om te bepalen of je een onderdeel herhaalt.

EXAMENSTOF SCHEIKUNDE · MATERIE · LEWISSTRUCTUREN

Goed gedaan!

Je kunt nu atomen en ionen tellen, valentie afleiden en lewisstructuren met formele ladingen en grensstructuren tekenen.