5.3 Oplosbaarheid op microniveau

5.3 Oplosbaarheid op microniveau
1 / 31
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

This lesson contains 31 slides, with interactive quizzes and text slides.

time-iconLesson duration is: 60 min

Items in this lesson

5.3 Oplosbaarheid op microniveau

Slide 1 - Slide

Planning
  • Vragen over 5.2?
  • Leerdoelen
  • Lezen pag 120 - 121.
  • Herhalingvragen + uitleg 
  • Carbonzuren + aminozuren
  • Hydratie van ionen + oplossen
  • Aan de slag!

Slide 2 - Slide

Vragen 5.2?

Slide 3 - Mind map

Lesdoelen
  • Ik kan uitleggen welke bindingen er tussen moleculen aanwezig zijn (vanderWaalsbindingen, waterstofbruggen of dipoolbindingen).
  • Ik kan waterstofbruggen herkennen (-NH of -OH) en tekenen in een gegeven stof.
  • Ik kan bepaalde eigenschappen uitleggen van stoffen die waterstofbruggen kunnen vormen.
  • Ik kan de structuur tekenen van een carbonzuur.
  • Ik kan de naam geven van een carbonzuur en de molecuulformule (algemeen: Cn-1H2n-1COOH).
  • Ik kan een aminozuur opzoeken in de BINAS (67H1) en benoemen og de R-groep hydrofiel of hydrofoob is.
  • Ik kan uitleggen wanneer een carbonzuur/aminozuur wel en wanneer hij niet wil mengen met water.

Slide 4 - Slide

Stofeigenschappen zijn altijd op
A
Microniveau
B
Mesoniveau
C
Macroniveau

Slide 5 - Quiz

Alkanen zijn
A
Hydrofoob
B
Hydrofiel
C
Cartofiel
D
Nucleofiel

Slide 6 - Quiz

Beschrijf hoe een polaire atoombinding ontstaat. Gebruik de begrippen elektronegativiteit en partiële lading

Slide 7 - Open question

Atoombinding
Polaire atoombinding
Ionbinding
ΔEN <=0,4
0,4 <ΔEN < 1,7
ΔEN > 1,7
Apolaire stof
Polaire stof
Zout

Slide 8 - Drag question

Lees pag 120 - 121
Wat lees je erover? 
Zelfstandig bedenken en daarna in DUO's

Slide 9 - Slide

Bindingen tussen moleculen
Van zwak naar sterk:
  • vanderwaalsbinding (tijdelijke + en - kant in molecuul)
  • dipool-dipoolbinding (bij partiële + en - kant)
  • waterstofbrug (bij sterk verschil in partiële + en - kant, vanuit OH en NH-groepen)

  • ion-dipoolbinding afhankelijk van soort ion.

Slide 10 - Slide

Vanderwaalskracht
Kracht tussen moleculen 
komt voor bij moleculaire stoffen
Groter/zwaarder molecuul --> grotere VdW --> hoger kookpunt 

Slide 11 - Slide

Dipool-dipoolbinding
-Aantrekking tussen positieve en negatieve polen van moleculen

Slide 12 - Slide

Slide 13 - Slide

Waterstofbruggen
-Extra binding tussen dipoolmoleculen met H en sterk elektronegatief atoom

Slide 14 - Slide

Slide 15 - Slide

Soort zoekt soort
-Stoffen met dipool-dipool bindingen mengen goed
-Hydrofiel en hydrofoob, polair en apolair

Slide 16 - Slide

Slide 17 - Slide

zet de stoffen in volgorde van oplosbaarheid in water
laag <- - - - - - - - - - oplosbaarheid- - - - - - - - - - - - -> hoog

Slide 18 - Drag question

Alkaanzuur
alkaan met deze zijgroep: 

bijvoorbeeld butaanzuur
de C van de zuurgroep telt mee bij de langste keten
zuurgroep
4           3            2            1
let op
de C zuurgroep krijgt vrijwel altijd positie '1'
dus je telt vanaf de 'zure' C

Slide 19 - Slide

Carbonzuren
Formule: Cn-1H2n-1COOH. 
Veel met de triviale naam.

Slide 20 - Slide

Carbonzuren
  • Als de zuurgroep niet in de hoofdketen kan, dan wordt de naam "carbonzuur"
  • Vb: benzeencarbonzuur

Lost deze stof wel op
 in water?
Weetje
Deze stof wordt egbruikt als conserveermideel. 

Slide 21 - Slide

Aminozuren
20 verschillende aminozuren
  • 8 kan je lichaam zelf maken
  • 12 moet je uit je eten halen. Deze 12 heten essentiële  aminozuren.

Van losse aminozuren kun je 
nieuwe eiwitten maken.
Zie BiNas 67H1

Slide 22 - Slide

Water
Hexaan
Ethanol
Octaan-1-ol
Oxaal-zuur
Amino-zuur
Butaan

Slide 23 - Drag question

Ionbinding
Aantrekkingskracht tussen - en + ionen

bij zouten


Ion binding > H-brug > VdW
Hebben het hoogste kookpunt 

Slide 24 - Slide

Oplossen
Bij oplossen verbreek en vorm je krachten 

Stel we hebben 1 glas hexaan en 1 glas pentaan

Onderling VdW, die verbreek (als ze onderling sterk genoeg zijn) je en dan onderling maken ze weer nieuwe VdW

Slide 25 - Slide

Stel ik heb een glas methanol en ethaanamine. Welke krachten worden en verbroken en (opnieuw) gemaakt als ik deze ga mengen?

Slide 26 - Open question

Oplossen van zouten

Slide 27 - Slide

Zouten lossen op in
A
Polaire stoffen
B
Apolaire stoffen
C
Beiden

Slide 28 - Quiz

Hydratatie
-Ion-dipoolbinding
-In water, of bijvoorbeeld ethanol

Slide 29 - Slide

Slide 30 - Slide

Huiswerkopdrachten
H: 28, 31
B: 24 t/m 27, 29, 30, 32
V: 33 en 34

Slide 31 - Slide