Oplosbaarheid op microniveau

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

5.3: Oplosbaarheid op microniveau

Stofeigenschappen zijn altijd op

1. Microniveau
2. Mesoniveau
3. Macroniveau

Alkanen zijn

1. Hydrofoob
2. Hydrofiel
3. Cartofiel
4. Nucleofiel

Beschrijf hoe een polaire atoombinding ontstaat. Gebruik de begrippen elektronegativiteit en partiële lading

Atoombinding

Polaire atoombinding

Ionbinding

ΔEN <=0,4

0,4 <ΔEN < 1,7

ΔEN > 1,7

Apolaire stof

Polaire stof

Zout

Dipool

Dipool-dipoolbinding

-Aantrekking tussen positieve en negatieve polen van moleculen

Waterstofbruggen

-Extra binding tussen dipoolmoleculen met H en sterk elektronegatief atoom

Soort zoekt soort

-Stoffen met dipool-dipool bindingen mengen goed

-Hydrofiel en hydrofoob, polair en apolair

Water

Hexaan

Ethanol

Octaan-1-ol

Oxaal-zuur

Amino-zuur

Butaan

Los aminozuur

Aminozuurketen

Oplossen van vaste stoffen

-Moleculen in een rooster

-Vaste polaire stof: waterstofbruggen

-Vaste apolaire stof: waterstofbruggen stoten af

Oplossen van zouten

Zouten lossen op in

1. Polaire stoffen
2. Apolaire stoffen
3. Beiden

Hydratatie

-Ion-dipoolbinding

-In water, of bijvoorbeeld ethanol

Kristalwater

-Omgekeerde van hydratatie: water in zoutkristal

-Hydraten

-Aluin, Kopersulfaat, etc.

KAl(SO4)2.nH2O (s)

Wat gebeurt er bij het verwarmen van aluin?

Rest van de les:

Opdrachten maken over 5.3 en 5.4

Toetsstof herhalen

Huiswerkopdrachten

24, 26, 28, 30, 34, 35, 38, 39, 40