toetsvoorbereiding H3

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

Hoofdstuk 3

toetsvoorbereiding SE2 

Stoffen en reacties

• Indeling in stoffen
•  metalen en zouten (H5)
• moleculaire stoffen (H4)
• rekenen aan reacties

Indeling in stoffen

Je moet een stof op micro- en macroniveau kunnen indelen:

Geleidt nooit stroom

Geleidt altijd stroom

Geleidt alleen opgelost of in vloeibare fase

Metalen en zouten

Je moet kunnen uitleggen wat een metaalrooster/ionrooster is en welke bindingen erin voorkomen (metaalbinding/ionbinding)

Deze begrippen gebruik je om uit te leggen:

• waarom ze hoge smelt/kookpunten hebben
• waarom ze stroom geleiden
• uit te leggen wat een legering is
• uit te leggen hoe een zout ontstaat (H5)

geef de naam van het bindingstype en de naam van het soort deeltje dat stroom geleidt

moleculaire stoffen

• de systematische naam van een moleculaire stof uit de formule afleiden en andersom
• uitleggen hoe een atoombinding tot stand komt 
• Weten wat covalentie betekent en uit het periodiek systeem kunnen halen
• adhv covalentie de structuurformule van een stof tekenen 
• aangeven wanneer een atoombinding wordt verbroken.

geef de systematische naam van de volgende stof: P₂O₅

ethanol heeft als formule C₂H₆O, teken een molecuul ethanol

rekenen aan reacties

met behulp van de molverhouding aan een reactie rekenen.

Je kunt hiervoor gebruik maken van een stappenplan

stappenplan

• reactievergelijking (molverhouding)
  
• gegeven : gevraagd
  
• gegeven naar mol omrekenen
  
• mol gegeven naar mol gevraagd
  
• mol gevraagd naar gram gevraagd

• 
  
• molverhouding = 2 : 1
• gegeven: 10,0g HCl, gevraagd: ? gram H₂
• gram naar mol; 10,0 g  =  10,0/36,46 = 0,274 mol HCl
• molverhouding; 2:1, dus 0,137  mol H₂
• mol naar gram; 0,137 mol = 0,137 *  2,016 =  0,478 gram H₂

voorbeeld

oefenen (afsluiting)

Indeling in stoffen (opgave 2a)

 metalen en zouten (5, 1)

moleculaire stoffen (2b, 3)

rekenen aan reacties (6, 9, 11)

alles door elkaar (4, 10)