Soorten reacties

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

Ontleding?

Oplossen van suiker

1. Chemische reactie
2. Geen chemische reactie

Een ei bakken

1. Chemische reactie
2. Geen chemische reactie

§3.5 soorten reacties

Werk deze lessonup door. Bekijk de slides goed en beantwoord de vragen. Is iets niet duidelijk, of kom je er niet uit, dan contact opnemen in de meet!

Ben je klaar met deze Lessonup, dan maak je de opgaven maken van §3.5 en kijk je ze na. Dit is huiswerk dat je in moet leveren in Classroom.

soorten reacties

Zoals je inmiddels al gemerkt hebt bestaan er miljoenen verschillende stoffen in de wereld. Om deze stoffen te laten ontstaan of te laten verdwijnen bestaan er ook zeer veel chemische reacties.

In deze § worden chemische reacties ingedeeld in 4 soorten.

Vier soorten reacties

1: ontledingsreactie

2: synthese

3: verbranding

4: overige

...om mee te beginnen...

ontledingsreactie

Reactie waarbij twee of meer stoffen ontstaan uit één beginstof.

stof A  -->   stof B   +  stof C ( + stof D) (+......)

1 beginstof en twee of meer reactieproducten.

Let op het verschil tussen een ontledingsreactie en het scheiden van een mengsel!

bijvoorbeeld:

water(l)  -> zuurstof(g) + waterstof(g)

Deze kennen jullie al!

0

In het voorgaande filmpje zag je de thermolyse van suiker. Er bestaan nog twee vormen van ontledingsreacties.
Geef de namen van deze andere twee vormen.

Sleep de juiste omschrijving naar de juiste ontleding.

Thermolyse

Fotolyse

Elektrolyse

Ontleding met behulp van licht

Ontleding met behulp van warmte

Ontleding met behulp van elektriciteit

synthese

Een synthese is een  reactie waarbij  1 stof  ontstaat  (reactieproduct) uit 2 of meer beginstoffen.

In het reactieschema of in de reactievergelijking is dat goed te zien.

bijvoorbeeld:
waterstof (g)  + zuurstof (g)  --> water (l)

Welke van deze reacties is of zijn een synthese?

1: zilverchloride -> zilver + chloor
2: ijzer + zuurstof -> ijzeroxide
3: suiker -> koolstof + water + waterstof

1. 1
2. 2
3. 3
4. 1 en 3

reacties met zuurstof

Verbranden en roesten zijn voorbeelden van reacties met zuurstof. Bij deze reacties staat zuurstof altijd bij de beginstoffen. (Zonder zuurstof geen brand).

Een verbrandingsreactie is goed te herkennen aan brandverschijnselen zoals rook, vlammen, vonken, hitte.

reacties met zuurstof

Verbranding is een snelle reactie van de brandstof met zuurstof.

Een reactie met zuurstof kan ook heel langzaam verlopen. Bijvoorbeeld roesten van ijzer.

Een langzame reactie van metaal met zuurstof wordt oxideren (oxidatie) genoemd.

reacties met zuurstof

Bij de reacties met zuurstof is zuurstof dus altijd één van de beginstoffen!

Er ontstaan verbindingen die de atoomsoort zuurstof bevatten: oxides

bijvoorbeeld:  Koolstofdioxide,  koperoxide, diwaterstofmono-oxide, magnsesiumoxide.

1. synthese
2. verbrandingsreactie
3. ontledingsreactie
4. ander soort reactie

1. synthese
2. verbrandingsreactie
3. ontledingsreactie
4. ander soort reactie

Als iets verhit wordt zonder zuurstof is het dan een verbrandingsreactie of ontledingsreactie?

1. Verbrandingsreactie
2. Ontledingsreactie

Bij een verbrandingsreactie komt warmte vrij. Deze reactie is...

1. exotherm
2. endotherm

Roesten van een oude fiets is een ...

1. Fase-overgang
2. verbrandingsreactie
3. Vorming van een mengsel
4. ontledingsreactie

Sleep de juiste reactievergelijking naar de juiste soort reactie

Verbranding

Synthese

Oxidatie

Ontleding

HCl + NH3 --> NH4Cl

2 C4H10 + 13 O2 --> 4 CO2 + 5 H2O

2 AgCl --> 2 Ag + Cl2

C6H12O6 + 6 O2 --> 6 H2O + 6 CO2

Waterstofchloride reageert met ammoniak. Hierbij wordt salmiak gevormd. Leg op macro- en op microniveau uit wat er gebeurt.

Andere reacties

De meeste reacties horen niet bij de drie soorten die we net besproken hebben. De meeste reacties hebben twee of meer beginstoffen (zonder zuurstof) en twee of meer reactieproducten.

bijvoorbeeld:

A + B + C -> D + E

Samengevat: Dit zijn de drie soorten reacties die je moet kennen. De meeste reacties horen hier niet bij.

Vragen? dan contact opnemen!

Geen vragen, dan thuiswerk voor de volgende les:

De opgaven van  §3.5 maken, nakijken, uploaden in Classroom