10.3 Totaalreacties

10.3 Totaalreacties
1 / 17
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 5

In deze les zitten 17 slides, met interactieve quiz en tekstslides.

time-iconLesduur is: 45 min

Onderdelen in deze les

10.3 Totaalreacties

Slide 1 - Tekstslide

redoxreactie (totaal)
In een redoxreactie reageren een reductor én een oxidator.
Als je de 2 halfreacties bij elkaar optelt krijg je de totaalreactie.

let op: 
Alle elektronen moeten tegen elkaar worden weggestreept
Alle toestandsaanduidingen staat erbij

Slide 2 - Tekstslide

Slide 3 - Tekstslide

Aanwezige deeltjes:
Al (s)    ---> reductor
Ni2+    ---> oxidator
Cl-
H2O

Slide 4 - Tekstslide

Halfreacties:
              Ox:

              Red:


Slide 5 - Tekstslide

Elektronen gelijk maken:

Slide 6 - Tekstslide

Halfreacties bij elkaar optellen:

Slide 7 - Tekstslide

Elektronen wegstrepen:
Totaalreactie: 
3Ni2+ + 2Al (s) --> 3Ni (s) + 2Al3+

Slide 8 - Tekstslide

voorbeeld 2
Je kunt een stukje ijzerdraad verkoperen in een kopersulfaat-oplossing, er ontstaat dan een laagje koper op het ijzer. 
aanwezig: Fe (s), Cu2+ en SO42-, H2O

Wat is de sterkste reductor en sterkste oxidator? BINAS 48

Slide 9 - Tekstslide

Reductor
Oxidator

Slide 10 - Tekstslide

totaalreactie opstellen




check: elektronen links en rechts zijn gelijk
wegstrepen en optellen geeft:
 Fe (s) + Cu2+ (aq) --> Fe2+ (aq) + Cu (s)


Slide 11 - Tekstslide

Zwarte zilver-vlekken op je huid kun je verwijderen met chloorwater (Cl2). Geef de totaal reactie (redox):

Slide 12 - Open vraag

uitwerking:
sterkste red: Ag (s) (+0,80)
sterkste ox: Cl2 (aq) (+1,36)

Slide 13 - Tekstslide

Let op woorden als:
- zure omgeving / aangezuurde oplossing: er zijn dan H+-ionen
- basische omgeving: OH-ionen zijn aanwezig

Je kiest dan in Binas de halfreactie waar H+ of OH- bij staat

Slide 14 - Tekstslide

Slide 15 - Tekstslide

Voor en na de pijl staan nog dezelfde deeltjes: wegstrepen of coëfficiënt veranderen!

Slide 16 - Tekstslide

Aantekening

Slide 17 - Tekstslide