10.3 Totaalreacties

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 5

10.3 Totaalreacties

10.3 Totaalreacties

In een redoxreactie reageren een reductor én een oxidator.

Als je de 2 halfreacties bij elkaar optelt krijg je de totaalreactie.

Let op! 

Alle elektronen moeten tegen elkaar worden weggestreept.

Alle toestandsaanduidingen staat erbij.

Aanwezige deeltjes:

Al (s)    ---> reductor

Ni²⁺    ---> oxidator

Cl^-

H2O

10.3 Totaalreacties

Halfreacties:

              Ox:

              Red:

Elektronen gelijk maken:

Halfreacties bij elkaar optellen:

Elektronen wegstrepen:

Totaalreactie: 

3Ni²⁺ + 2Al (s) --> 3Ni (s) + 2Al³⁺

10.3 Totaalreacties

Voorbeeld 2
Je kunt een stukje ijzerdraad verkoperen in een kopersulfaat-oplossing, er ontstaat dan een laagje koper op het ijzer. 

aanwezig: Fe (s), Cu2+ en SO42-, H2O

Wat is de sterkste reductor en sterkste oxidator? BINAS 48

10.3 Totaalreacties

Reductor

Oxidator

Totaalreactie opstellen

check: elektronen links en rechts zijn gelijk

wegstrepen en optellen geeft:

 Fe (s) + Cu2+ (aq) --> Fe2+ (aq) + Cu (s)

Zwarte zilver-vlekken op je huid kun je verwijderen met chloorwater (Cl2). Geef de totaal reactie (redox):

Uitwerking:

sterkste reductor: Ag (s) (+0,80)

sterkste oxidator: Cl2 (aq) (+1,36)

10.3 Totaalreacties

Let op woorden als:

- Zure omgeving / aangezuurde oplossing: er zijn dan H+-ionen

- Basische omgeving / basische oplossing: OH-ionen zijn aanwezig

Je kiest dan in Binas de halfreactie waar H+ of OH- bij staat

10.3 Totaalreacties

Aan de slag!

Maak 11.3 opdr. 18, 20 (p. 78-79)