2020 2021 - 3M - schei - les 2 - §2.5.pptx

• newEditor
• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 3

M3

09-2020

Boek(en) Schrift(en)

Pen(nen) Evt. etui

Op tafel ligt:

• Herhalen tm §2.4

• Bespreken §2.5

Planning

Leerdoelen

• Je kent het zure deeltje.

• Je kent het basische deeltje.

• Je begrijpt de PH schaal.

• Je weet wat titreren is.

• Je weet wat een omslagpunt is.

• Je kan op 2 manieren berekenen hoeveel zure stof er in een oplossing zit.

Wat maakt een stof zuur?

• Een zure oplossing is een oplossing waarin waterstof ionen in zitten.

• Hoe ziet een waterstof ion eruit?

• Zuur is een protondonor!

1P+

1e-

K-Schil

Waterstof atoom

1P+

1e-

K-Schil

Waterstof ion

H

H+

Wat maakt een oplossing Basisch?

• Een basische oplossing bevat een (samengesteld) ion dat een waterstof ion kan opnemen.

• Hoe ziet zo’n basische acceptor eruit?

OH-

Basisch (samengesteld) ion

Wat maakt een zuur en een base samen?

• Links een zuur deeltje en rechts een basisch deeltje.

• Samen gevoegd geeft dat een neutraal deeltje

• Samengevoegd maakt het een PH-neutraal water molecuul!

1P+

1e-

K-Schil

Waterstof ion

OH-

H+

Basisch (samengesteld) ion

H2O

Wat maakt een zuur en een base samen?

• PH-schaal (rodekool sap)

OH-

H+

H2O

Titreren

• Titreren is een techniek om te bepalen hoeveel zure of basische stof in een oplossing zit.

• Benodigdheden:

  • Buret

    • Statief

    • Onbekende zure stof

    • Bekende basische stof

    • Indicator

Omslagpunt

• Als we een basische oplossing bij een zure oplossing voegen zal de indicator bij het omslagpunt van kleur veranderen.

Omslagpunten (verandering van kleur)

• Als je een omslagpunt bereikt weet je de PH waarde!

Berekening

• Als je op een omslagpunt van PH 7 bent weet je dat er evenveel zure deeltjes als basische deeltjes in de oplossing zitten.

• Stel we weten dat 1mL NaOH-oplossing overeenkomt met 21 mg zoutzuur.

• En we hebben bij het titreren 16 ml NaOH-oplossing nodig gehad om het omslagpunt van PH 7 te bereiken.

• Kunnen we het als volgt berekenen.

2 reken methodes

• Verhoudingstabel:

• Kruislings vermenigvuldigen:

Gegeven

Gevraagd

1 ml

16 ml

21 mg

336 mg

Natronloog/NaOH/ Natriumhydroxide

Zoutzuur/HCL

x21

x21

Gegeven

Gevraagd

1 ml

16 ml

21 mg

336 mg

Natronloog/NaOH/ Natriumhydroxide

Zoutzuur/HCL

16 x 21 = 1 x ……

(16 x 21) / 1 = …….