AG5 H8 Check! Zuren in water

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

Check! Zuren in water

H8

Waarom geleidt methanol in water geen elektrische stroom?

Methanol vormt geen ionen in water.

Waarom geleidt een oplossing van kaliumjodide wel elektrische stroom?

Kaliumjodide is een zout en bij oplossen zijn er ionen die vrij kunnen bewegen. Deze ionen zorgen voor stroomgeleiding.

Een zuur kan....

1. een elektron opnamen
2. een elektron afstaan
3. een H+ opnemen
4. een H+ afstaan

Moleculaire stoffen geleiden opgelost in water geen stroom

1. Waar
2. Niet waar

Waterstofchloride, HCl, en ethaanzuur CH₃COOH geleiden allebei de stroom als ze opgelost zijn in water. Beide stoffen zijn ook moleculaire stoffen.

Dus zuren die tot de moleculaire stoffen behoren kunnen de stroom geleiden wanneer ze opgelost zijn in water. Door ionisatie ontstaan er vrije ionen.

Geef in een paar zinnen weer wat het verschil is tussen een zwak en een sterk zuur

Bij een zwak zuur treedt maar gedeeltelijke ionisatie op. Er onstaat een evenwicht. Bij sterke zuren is de ionisatie volledig en is er geen evenwicht.

In bekerglas 1 zit 50 mL van een 0,10M oplossing van het zuur HA. In bekerglas 2 zit 50 mL van een 0,10M oplossing van het zuur HB.
In bekerglas 1 is de stroomgeleiding veel hoger dan in bekerglas 2. Welke uitspraak klopt niet?

1. Beide zuren ioniseren in water
2. Beide zuren kunnen een zwak zuur zijn
3. HA is een zwak zuur en HB is een sterk zuur
4. de pH in beide beker-glazen is kleiner dan 7

Als de concentraties van beide zuren gelijk zijn dan betekent een (veel) hogere stroomgeleiding ook dat het betreffende zuur meer geïoniseerd is. Dan is dat dus een sterker zuur dan dan het zuur met de lagere stroomgeleiding.

Een zwak zuur lost altijd slechter op in water dan een sterk zuur

1. Waar
2. Niet waar

Het is niet zo dat een zwak zuur slechter oplost. Als je kijkt naar het sterke zuur zoutzuur (waterstofchloride-oplossing) en ethaanzuur (azijnzuur) dan geldt voor zoutzuur dat er maximaal 12 mol/L kan oplossen en voor ethaanzuur 15 mol/L

1. HA en HB zijn beide zwakke zuren
2. HA is sterk en HB een zwak zuur
3. HA is zwak en HB een sterk zuur
4. HA en HB zijn beide sterke zuren

Hiernaast zie je achtereenvolgens de notatie voor de oplossing van...

1. een sterk zuur / sterk zuur
2. een sterk zuur / zwak zuur
3. een zwak zuur / sterk zuur
4. een zwak zuur/ zwak zuur

Leg uit waarom de notatie van een zwak zuur HZ (aq) is en niet de geïoniseerde vorm

Bij een zwak zuur HZ ioniseert maar een klein deel tot H₃O⁺ en Z^-. 

Het grootste gedeelte blijft HZ , dus vandaar de notatie HZ (aq) voor het aangeven van een oplossing van een zwak zuur. Dus bij ethaanzuur is de notatie CH₃COOH (aq).  

Bij een sterk zuur schrijf je de ionen op als notatie voor een oplossing van het zuur omdat het zuur volledig ioniseert.

 Bijvoorbeeld zoutzuur: H₃O⁺ (aq) + Cl^- (aq)