Zouten uitleg

Programma 17 April 2023
  • Herhalen 3.4 Zoutformules + oplossen/indampen van zouten
  • Ter voorbereiding op PO H3: Stroomgeleiding bij de verschillende stoffen
1 / 31
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolvmbo tLeerjaar 4

In deze les zitten 31 slides, met tekstslides en 1 video.

Onderdelen in deze les

Programma 17 April 2023
  • Herhalen 3.4 Zoutformules + oplossen/indampen van zouten
  • Ter voorbereiding op PO H3: Stroomgeleiding bij de verschillende stoffen

Slide 1 - Tekstslide

Zoutformules
 
  1. Formule begint met positief metaal-ion gevolgd door negatief niet-metaal ion (totale lading altijd 0) 
  2. Geleiden stroom in opgeloste of gesmolten toestand  
  3. Vast bij kamertemperatuur (=hoog smeltpunt)

Slide 2 - Tekstslide

Naamgeving zouten (enkelvoudige ion): 

  • Van sommige metaalionen bestaan meerdere varianten
  • Met een Romeins cijfer geef je de lading van het metaalion aan.  
ijzer(III)chloride = Fe 3+  Cl-    
                                           FeCl3                          

mangaan(IV)oxide= Mn4+  O2-
                                                 MnO2                           
  
positief metaal ion, gevolgd door het negatieve ion

Slide 3 - Tekstslide

Naamgeving zouten (samengestelde ion): 

  • Ionen die uit moleculen voorkomen, bevatten meer dan 1 atoomsoort. bijv. CO32-
  • Een samengesteld ion is dus een elektrisch geladen deeltje dat uit meerdere atoomsoorten bestaat. Je gebruikt soms haakjes  in de zoutformule.
  •  Voorbeelden van samengestelde ionen staan in de bijlage.
  ijzer(II)sulfaat =  Fe2+   SO42-
                                        FeSO4
ammoniumcarbonaat =  NH4CO32-
                                                      (NH4)2CO3

Slide 4 - Tekstslide

verschillende zoutoplossingen hebben kenmerkende kleuren

Slide 5 - Tekstslide

Slide 6 - Tekstslide

Oplossen en indampen van zouten
  • Oplossen:  ionbinding laat los 
  • totale lading voor- en na oplossen altijd nul!
  • oplossen keukenzout: NaCl(s)--> Na+(aq) + Cl-(aq)
  • oplossen van kaliumsulfaat:  K2SO4(s)-->  2 K+(aq) + SO42-(aq) 
  • Indampen van een zout:
  •  ionen trekken weer naar elkaar, zoals indampen ijzer(II)nitraatoplossing

Slide 7 - Tekstslide

Wat ga je nu doen?
  • Wat: Stencil Zouten maken Opgave 1 +2 in je schrift
  • Hoe: individueel (niet overleggen met buurvrouw/man mag)
  • Tijd: 15 min

Eerder klaar? Ga verder met opdracht 3 +4

  • Na 15 min: Bespreken opdracht 1+2
  • Maken opdracht 3 + 4

Slide 8 - Tekstslide

Huiswerk 
Huiswerk voor vrijdag 21/4 (PO H3): 
  • Leren tabel 1,2 en 7 op blz. 7+8 Stencil Zouten
  • Leren 3.1 t/m 3.4 Boek


Slide 9 - Tekstslide

Oplosbaarheid zouten
Binas tabel 35 
  • zouten die positieve kalium, natrium-
    en ammoniumionen bevatten  zijn
     altijd goed oplosbaar
  • alle zouten met als neg. ion een nitraat
    zijn ook goed oplosbaar

Slide 10 - Tekstslide

voorspellen welk zout er gevormd wordt:
Natriumcarbonaatoplossing + calciumchloride-oplossing
  • maak een oplosbaarheidstabel 
  • positieve ionen vertikaal
  • neg ionen horizontaal
  • kijk in binas tabel 35 welke
     combinatie een niet oplosbaar
    zout vormt--> dat is de gevormde
    stof dus deze vormt neerslag en
     kun je eruit filtreren
calciumcarbonaat ontstaat en tribune ionen niet in  reactievergelijking v

Slide 11 - Tekstslide

reactievergelijking van neerslagreactie na samenvoegen zoutoplossingen
  1. oplosbaarheidsschema   -->
     stof die ontstaat
  2. noteren formule in laatste kolom 
  3. kolom 1:  ionen voor  reactie 
  4. in midden reactievergelijking,
  5. aantal atomen én lading voor- en na is altijd gelijk
  6. in laatste kolom ook tribune-ionen noteren

Slide 12 - Tekstslide

Een zout maken b.v. loodjodide
  1. zoek een goed oplosbaar loodzout b.v. loodnitraat
  2. zoek een goed oplosbaar jodide zout b.v. ijzer(II)jodide
  3. los beiden op en voeg ze dan samen
  4. de neerslag is loodjodide, filter dat uit de verkregen suspensie
  5. damp het filtraat in om de tribune
ionen ook te binden tot een vast zout

Slide 13 - Tekstslide

overhoring zouten
  1. Geef de formule van kaliumfosfaat en van koperIInitraat
  2.  Geef de oplosvergelijkingen van kaliumfosfaat  en van  koperIInitraat
  3. Hoe heet het zout dat ontstaat na het samenvoegen van beide oplossingen?
  4. Geef de reactievergelijking van het samenvoegen van beide oplossingen
  5. Als je na afloop de ontstane vaste stof eruit filtreert hou je oplossing over. Geef de vergelijking van het indampen van deze oplossing.

Slide 14 - Tekstslide

uitwerkingen overhoring zouten
  1.  formules kaliumfosfaat          en koperIInitraat         via 4 stappenplan zouten
  2.  oplosvergelijkingen kaliumfosfaat        en koperIInitraat 
    let op dat totale lading voor en na oplossen nul is!
  3. naam zout via oplosbaarheidstabel --> koperfosfaat/ koperIIfosfaat 
  4. reactievergelijking 
    let op dat de totale lading voor en na reactie nul is
  5. Indampvergelijking 

Slide 15 - Tekstslide

reactievergelijking van neerslagreactie
  • noteer in een tabel de aanwezige ionen voor de reactie in kolom 1
  • in laatste kolom de gevormde stof en de tribune-ionen(=ionen die niet meedoen aan reactie en dus achterblijven in oplossing) noteren
  • in  middelste kolom komt reactievergelijking, aantal atomen en lading voor- en na is altijd gelijk

Slide 16 - Tekstslide

soms ontstaat er géén nieuw zout
als je in je gemaakte oplosbaarheidstabel geen enkele vaste stof ziet verschijnen, dan is er dus geen reactie geweest en kun je ook geen reactieschema maken

Slide 17 - Tekstslide

 Einde les 3 
  • hw voor dinsdag: leren 5.3 en 5.4 en maken 28,29,31 t/m 33, 36, 38,39, 40, 42,43. Let daarbij op: opgeloste ionen (aq), ladingen klein in superscript, vaste zouten (s), verschil tussen hoofd- en kleine letters bij atoomsoorten.  
  • thuiswerkles vrijdag Leren: hst 5.1 t/m 5.3 en maken test jezelf 5.1 t/m 5.3
  • noteer wat je besproken wilt hebben, ik kan niet steeds elke opgave bespreken we moeten echt gaan concentreren op wat bij iedereen niet goed gaat.

Slide 18 - Tekstslide

les 4:zelfstandig ivm ziekte
  • controleer je antwoorden met de uitwerkingen in de classroom (hw was: leren 5.3 en 5.4 en maken 28,29,31 t/m 33, 36, 38,39, 40, 42,43 + test jezelf 5.1 t/m 5.3)
  • uitleg par 5.3 en 5.4 via de slides tot aan les 5

Slide 19 - Tekstslide

Een zout maken b.v. loodjodide
  1. zoek een goed oplosbaar loodzout b.v. loodnitraat
  2. zoek een goed oplosbaar jodide zout b.v. ijzer(II)jodide
  3. los beiden op en voeg ze dan samen
  4. de neerslag is loodjodide, filter dat uit de verkregen suspensie
  5. damp het filtraat in om de tribune
ionen ook te binden tot een vast zout

Slide 20 - Tekstslide

zouten maken: opgave 29 c 
 Loodbromide (PbBr2) maken
  1. een goed oplosbaar loodzout is loodnitraat (alle nitraatzouten zijn goed oplosbaar)
  2. een goed oplosbaarbroomzout zoeken b.v. natrium- of kaliumbromide (alle natrium- en kaliumzouten zijn altijd goed oplosbaar)
  3. na samenvoegen -> loodbromide

Slide 21 - Tekstslide

programma 12 november:  zouten maken
  • hw was hw: par 5.1 controleren en verbeteren, 5.2 maken en goed leren par 5.1 en 5.2
  • vragen hw?
  • slide 17 t/m 21 bespreken 
  • vrijdag:hw leren 5.3 en 5.4 en maken 28,29,31 t/m 33, 36, 38,39, 40, 42,43. 

Slide 22 - Tekstslide

programma 15 nov

-  vragen hw? Bespreken 29 c, 32  en 43 uitleg par 5.5   
- verder werken met hw: 
- Hw = goed leren hst 5 en maken 49,50,52,53 en test jezelf en meenemen werkboek A en B!! 

Slide 23 - Tekstslide

Electrolyse v/e zout oplossing

Slide 24 - Tekstslide

ionsoort aantonen=oplossing toevoegen met ionsoort die neerslag geeft met gevraagde stof (=hier fosfaat)  

Slide 25 - Tekstslide

ion soort vewijderen

Slide 26 - Tekstslide

Einde les  4 

  • Hw goed leren hst 5 en maken 49,50,52,53 + test jezelf 5.5  
  • Let daarbij op: opgeloste ionen (aq), ladingen klein in superscript, vaste zouten (s), verschil tussen hoofd- en kleine letters bij atoomsoorten.

Slide 27 - Tekstslide

opg 32. zinkfosfaat maken
  • goedoplosbaar zinkzout + goed oplosbaar fosfaat oplossen en samenvoegen
  • rv zie hiernaast
  • residu is vaste stof die ontstaat dus zinkfosfaat
  • filtraat is water met tribune ionen dus natriumnitraatoplossing (maar kan ook kaliumnitraat als je kaliumfosfaat gebruikt hebt)
  • bij indampen vormt dit vast zout natriumnitraat
Zn3(PO4)2(s)
Zn3(PO4)2(s)

Slide 28 - Tekstslide

les 5 
  • bespreken moeilijke opgaves (hw was: leren 5.3 en 5.4 en maken 28,29,31 t/m 33, 36, 38,39, 40, 42,43. ) vragen in vragenformulier zetten!
  • 32 staat in vorige slide

Slide 29 - Tekstslide

zouten herkennen doe je zo: 
  • kleur van het zout? (koper zouten zijn vaak groen/blauw, loodzouten wit)
  • wel/niet oplosbaar wat is de kleur van de oplossing?
  • vlamkleuring? tabel 38 binas
  • zouten worden vanwege de kleuren vaak gebruikt in vuurwerk

Slide 30 - Tekstslide

Slide 31 - Video