Herhaling H1 - ionen/zouten

H1 Stoffen en deeltjes

HERHALING

§1.4 Enkelvoudige ionen

§1.5 Samengestelde ionen

1 / 33

Slide 1: Tekstslide

Natuurkunde / ScheikundeMiddelbare schoolvmbo tLeerjaar 4

In deze les zitten 33 slides, met tekstslides en 1 video.

Lesduur is: 60 min

Onderdelen in deze les

H1 Stoffen en deeltjes

HERHALING

§1.4 Enkelvoudige ionen

§1.5 Samengestelde ionen

Slide 1 - Tekstslide

Leerdoelen

Onderscheid kunnen maken tussen een metaal, zout en moleculaire stof op microniveau.
Je weet wat een enkelvoudige ion is en kent de formules van de belangrijkste ionen.
Je weet wat samengestelde ionen zijn en kent kent tabel 6 (beide kanten op).
Je kunt verhoudingsformules opstellen.

Slide 2 - Tekstslide

Wat is een enkelvoudig-ion?

Slide 3 - Tekstslide

Wat is een enkelvoudig-ion?

Een ion is niets anders dan een geladen atoom.

Slide 4 - Tekstslide

Slide 5 - Tekstslide

Hoe krijgt een atoom een lading? Wat gebeurt er dan?

Slide 6 - Tekstslide

Hoe krijgt een atoom een lading? Wat gebeurt er dan?

Een atoom kan alleen een lading krijgen doordat er elektronen bijkomen of weggaan.

Als ze erbij komen, dan wordt het een negatief ion. O2-

Als ze weggaan, dan wordt het een positief ion. Al3+

Slide 7 - Tekstslide

Wat is een samengesteld-ion?

Slide 8 - Tekstslide

Wat is een samengesteld-ion?

Een samengesteld-ion bestaat altijd uit 2 of meerdere atoomsoorten en heeft dus een gezamenlijke lading.

De volgende 7 samengestelde ionen moet je kennen!!!

Slide 9 - Tekstslide

Zeven samengestelde ionen

Slide 10 - Tekstslide

ion ladingen

Slide 11 - Tekstslide

Wat is een zout?

Slide 12 - Tekstslide

Wat is een zout?

Bestaat uit positieve (meestal metaalionen) en negatieve niet-metaalionen

bijvoorbeeld calciumbromide

eerst metaal ion
tweede niet-metaalion
de verhoudingsformule

C a^{​ 2 + ​ ​}

B r^{​ - ​ ​}

C a B r^{​ 2 ​ ​}

Zouten zijn altijd vast bij kamertemperatuur.

Slide 13 - Tekstslide

Slide 14 - Tekstslide

Slide 15 - Tekstslide

Slide 16 - Tekstslide

Slide 17 - Tekstslide

Hoe stel je een zoutformule op?

Schrijf de naam van het zout op.
Schrijf de ionen met ladingen in symbolen eronder.
Zet de verhouding van de ladingen eronder, zodat het samen 0 is.
Schrijf de verhoudingsformule op.

Slide 18 - Tekstslide

Hoe stel je een zoutformule op van enkelvoudige-ionen?

1. magnesiumbromide

3. 1 : 2

M g^{​ 2 + ​ ​}

B r^{​ - ​ ​}

(M g^{​ 2 + ​ ​})^{​ 1 ​ ​} (B r^{​ - ​ ​})^{​ 2 ​ ​}

M g B r^{​ 2 ​ ​} (s)

Slide 19 - Tekstslide

Hoe stel je een zoutformule op van enkelvoudige-ionen?

1. aluminiumchloride

Slide 20 - Tekstslide

Hoe stel je een zoutformule op van enkelvoudige-ionen?

Voorbeeld

1. aluminiumchloride

A l^{​ 3 + ​ ​}

C l^{​ - ​ ​}

Slide 21 - Tekstslide

Hoe stel je een zoutformule op van enkelvoudige-ionen?

Voorbeeld

1. aluminiumchloride

3. 1 : 3

A l^{​ 3 + ​ ​}

C l^{​ - ​ ​}

Slide 22 - Tekstslide

Hoe stel je een zoutformule op van enkelvoudige-ionen?

Voorbeeld

1. aluminiumchloride

3. 1 : 3

A l^{​ 3 + ​ ​}

C l^{​ - ​ ​}

(A l^{​ 3 + ​ ​})^{​ 1 ​ ​} (C l^{​ - ​ ​})^{​ 3 ​ ​}

Slide 23 - Tekstslide

Hoe stel je een zoutformule op van enkelvoudige-ionen?

Voorbeeld

1. aluminiumchloride

3. 1 : 3

A l^{​ 3 + ​ ​}

C l^{​ - ​ ​}

(A l^{​ 3 + ​ ​})^{​ 1 ​ ​} (C l^{​ - ​ ​})^{​ 3 ​ ​}

A l C l^{​ 3 ​ ​} (s)

Slide 24 - Tekstslide

Hoe stel je een zoutformule op van enkelvoudige-ionen?

Voorbeeld

1. ijzer(III)oxide

Slide 25 - Tekstslide

Hoe stel je een zoutformule op van enkelvoudige-ionen?

Voorbeeld

1. ijzer(III)oxide

F e^{​ 3 + ​ ​}

O^{​ 2 - ​ ​}

Slide 26 - Tekstslide

Hoe stel je een zoutformule op van enkelvoudige-ionen?

Voorbeeld

1. ijzer(III)oxide

3. 2 : 3

F e^{​ 3 + ​ ​}

O^{​ 2 - ​ ​}

Slide 27 - Tekstslide

Hoe stel je een zoutformule op van enkelvoudige-ionen?

Voorbeeld

1. ijzer(III)oxide

3. 2 : 3

F e^{​ 3 + ​ ​}

O^{​ 2 - ​ ​}

(F e^{​ 3 + ​ ​})^{​ 2 ​ ​} (O^{​ 2 - ​ ​})^{​ 3 ​ ​}

Slide 28 - Tekstslide

Hoe stel je een zoutformule op van enkelvoudige-ionen?

Voorbeeld

1. ijzer(III)oxide

3. 2 : 3

F e^{​ 3 + ​ ​}

O^{​ 2 - ​ ​}

(F e^{​ 3 + ​ ​})^{​ 2 ​ ​} (O^{​ 2 - ​ ​})^{​ 3 ​ ​}

F e^{​ 2^{​ ​ ​} ​ ​} O^{​ 3 ​ ​} (s)

Slide 29 - Tekstslide

Hoe stel je een zoutformule op van samengestelde-ionen?

Slide 30 - Tekstslide

Slide 31 - Video

Dit zout bestaat uit twee samengestelde ionen:

3 : 1

N H^{​ 4 ​ + ​ ​}

P O^{​ 4 ​ 3 - ​ ​}

(N H^{​ 4 ​ + ​ ​})^{​ 3 ​ ​} P O^{​ 4 ​ 3 - ​ ​}

(N H^{​ 4 ​ ​})^{​ 3 ​ ​} P O^{​ 4 ​ ​}

Slide 32 - Tekstslide

Wat is de lading van het chroom-ion in het zout:

C r C l^{​ 3 ​ ​}

1. Bestaat uit chroom-ion en chloride-ion

2. Cr?? en

3. .... : 3

..... : 3 x 1 = 3-

dus moet Cr wel 3+ zijn .. anders is de netto lading niet gelijk aan 0.

C l^{​ - ​ ​}

Slide 33 - Tekstslide

Herhaling H1 - ionen/zouten

Onderdelen in deze les

Slide 1 - Tekstslide

Slide 2 - Tekstslide

Slide 3 - Tekstslide

Slide 4 - Tekstslide

Slide 5 - Tekstslide

Slide 6 - Tekstslide

Slide 7 - Tekstslide

Slide 8 - Tekstslide

Slide 9 - Tekstslide

Slide 10 - Tekstslide

Slide 11 - Tekstslide

Slide 12 - Tekstslide

Slide 13 - Tekstslide

Slide 14 - Tekstslide

Slide 15 - Tekstslide

Slide 16 - Tekstslide

Slide 17 - Tekstslide

Slide 18 - Tekstslide

Slide 19 - Tekstslide

Slide 20 - Tekstslide

Slide 21 - Tekstslide

Slide 22 - Tekstslide

Slide 23 - Tekstslide

Slide 24 - Tekstslide

Slide 25 - Tekstslide

Slide 26 - Tekstslide

Slide 27 - Tekstslide

Slide 28 - Tekstslide

Slide 29 - Tekstslide

Slide 30 - Tekstslide

Slide 31 - Video

Slide 32 - Tekstslide

Slide 33 - Tekstslide

Meer lessen zoals deze

11.5 De nieren dl1

19.4 Energieproductie met zuurstof

19.4 Energieproductie met zuurstof kl/ll

De Toeslagenaffaire

3.2 Wat levert sparen op?

klas 1 uitleg beeldaspect Vorm

18.5 Eiwitten in een cel

Planten oefentoets