H7 Zuren _ Les 2 - §7.2 Zuren in water

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

H7

§7.2 - Zuren in water

Planning

• Voorkennis

• Leerdoelen

• Uitleg §8.2

• Aan de slag

Leerdoelen

Na deze les weet ik...:

• Wat een zuur is
• Wat een sterk / zwak zuur is

Na deze les kan ik...:

• Zuren herkennen
• Formules van sterke zuren en zure oplossingen noteren
• Formules van zwakke zuren en zure oplossingen noteren
  

Noor heeft een oplossing van het zuur waterstofchloride in water. De pH van deze oplossing is ongeveer 2,0.

Wat is de kleur van de indicator dimethylgeel als ze deze aan de oplossing toevoegd?

1. Oranje
2. Geel
3. Groen
4. Rood

Welke kleur heeft een oplossing van pH = 6,8 met de indicator broomthymolblauw?

1. Blauw
2. Geel
3. Groen

kleur van de indicator bij pH van 8,9

fenolrood

broomfenolrood

broomthymolblauw

geel

rood

oranje

blauw

paars

Zuren

• Een zuur is een deeltje wat één of meerdere H+ ionen kan afstaan aan een base.
• Ook wel een H+ donor genoemd.
• Als een zuur oplost in water ontstaat het oxoniumion, H3O+, doordat de H⁺ ionen binden aan watermoleculen.
• Hoe meer H3O+ in oplossing, hoe zuurder de oplossing (dus hoe lager de pH).

• Bijv.:
• HCl (g) + H2O (l) -> H3O+ (aq) + Cl- (aq)

Sterke en zwakke zuren

• Zuren opgelost in water vormen H3O+ 
• Er worden dus ionen gevormd, dus een zure oplossing kan geleiden

• Hoe meer opgeloste ionen, hoe beter de geleiding\

Sterke en zwakke zuren

• Binas 49 geeft een overzicht van bekende zuren en basen.
• Onder te verdelen in: sterk, zwak en zeer zwak, zie volgende slide.
• Hoe sterker een zuur, hoe makkelijker het H+ ion kan worden afgesplitst.
• Bij gelijke molariteit, heeft een sterk zuur een lagere pH, een hogere geleidbaarheid en zal hij sterker reageren dan een zwak zuur (meer H3O+ in oplossing).

Binas 49

Binas tabel 49_1

Binas tabel 49_2

Volgorde in tabel 49

Minst zuur

Meest zuur

Rangschrik de onderstaande zuren van zwak naar sterk

(Tip: gebruik BiNaS T.66B)

ascorbinezuur

perchloorzuur

fosforzuur

Notatie sterk zuur

• Bij een sterk zuur is er volledige ionisatie.

• Voorbeeld van notatie sterk zuur in oplossing: HCl-oplossing

• H₃O⁺ (aq)  +   Cl^- (aq)

•  Notatie sterk zuur: H₃O⁺ (aq) + zuurrestion^- _(aq)

Notatie zwak zuur

• Een zwak zuur is niet volledig gesplitst in H⁺ en zuurrestionen.

• Voorbeeld van notatie zwak zuur in oplossing: HF-oplossing

• HF (aq)

• Notatie zwak zuur: Volledig zuur (aq)

Aan de slag 

• Doorlezen §7.1 t/m §7.2
• Maken:
  

      * §7.1 opdr.:3, 4, 6, 7 

      * §7.2 opdr.: 10, 11, 14, 17, 19, 21

• Fluisterend overleggen met buur of werken met muziek
  

• Vraag? Steek je hand op

• Af? 
• => Doorlezen §87.3