Polaire atoombinding en dipolen

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

Wat gaan we doen?

Herhalen

Polaire atoombinding

Dipolen

Dipool-dipool binding

Evaluatie

Herhaling

Waaruit bestaat een metaalbinding?

1. Vrije ionen
2. Positieve ionen
3. Vrije elektronen
4. Ionen en elektronen

Uit het feit dat metalen (behalve kwik) een hoog smeltpunt hebben, kan je afleiden dat de metaalbinding ... is.

1. sterk
2. zwak

Wat gebeurt er met de Van der Waalsbinding als suiker wordt opgelost in thee.

1. verbreekt
2. wordt zwakker
3. wordt sterker
4. niets

Welk type bindingen komen voor bij koolwaterstoffen?

1. uitsluitend atoombinding
2. uitsluitend vanderWaalsbinding
3. atoombinding en vanderWaalsbinding
4. atoombinding, vanderWaalsbinding en H-bruggen

Het aantal elektronen dat een atoom beschikbaar heeft voor een atoombinding noemt men ook wel...

1. ...colatentie
2. ...covalantie
3. ...coextractie
4. ...coöperatie

Polaire atoombinding

en Dipolen

Polaire atoombinding

• Als verschil in elektronegativiteit tussen twee atomen in een molecuul groter dan 0,4 is, noem je de atoombinding polair.
• Polaire atoombindingen bij C-O, N-H, O-H, F-H.
• Als het verschil kleiner is dan 0,4 dan noem je het apolair. 

Welke atoombinding in ethanol is polair en welke apolair, sleep bindingen naar juiste plek.

Polair

Apolair

O-H

C-C

C-O

C-H

Ruimtelijke bouw en dipool

Ruimtelijke bouw van moleculen speelt een belangrijke rol.

wel een dipoolmolecuul

geen dipoolmolecuul

Dipool - Dipool

(alleen bij polaire stoffen)

Leg uit waarom de dipool-dipool binding bij water sterker is dan bij waterstofsulfide.

Tussentijdse evaluatie

Methaan

Water

Silaan

Kookpunt: 100oC

 kookpunt:

-161oC

Sterkste vdWaals bindingen

Zwakste vdWaals bindingen

M =32 u

M = 18 u

M = 16 u

Kookpunt: -112oC

dipool