5 havo, tweede les evenwichten en molberekening

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 5

Evenwichten en molberekening.

De basis:

Noteer de reactievergelijking van de verbranding van propaan.

Noteer de molverhouding er onder.

Dusssss:

                                      C₃H₈   +  5 O₂   --> 3 CO₂   +  4 H₂O

molverhouding          1        :       5         :        3         :         4

Dus als ik we 1 mol propaan verbranden ontstaan er 3 mol CO₂ 

Als we              2 mol propaan verbranden ontstaan er ..... mol CO₂

Als we            0,5 mol propaan verbranden ontstaan er......mol CO₂

Hoeveel mol CO₂ krijgen we  als we 1 kg CO₂ verbranden? ( n=m/M )

(eerst reactievergelijkin, molverhouding, pijlenschema etc.)

Dit soort rekenwerk moet lekker vlot gaan, oefen er evt. nog een paar!

Nu in een evenwicht:

In een evenwichtssituatie zijn alle stoffen, zowel de beginstoffen als de reactieproducten aanwezig.

Dynamisch evenwicht:

Micro: De reactie naar rechts vindt nog steeds plaats en ok de reactie naar links.

Macro: In een evenwichtssituatie zijn de concentraties van alle stoffen constant.

Voorbeeld:

                                            N₂O₄  (g)    <=>    2 NO₂  (g)

_{molverhouding               1                             2}

Dus: als er 1 mol N₂O₄  helemaal reageert, onstaan er 2 mol NO₂ .

In een evenwicht waren echter alle stoffen, de uitgangsstoffen en de reactieproducten nog aanwezig.

Let op:

Misconcept I: 

De concentraties van alle stoffen, uitgangsstoffen en reactieproducten zijn in een evenwichtssituatie constant.
Niet gelijk!!!!!!!!!!!!

De K die we kunnen berekenen of waarmee we kunnen rekenen verandert allen als de T verandert!

Evenwicht:

                                            N₂O₄  (g)    <=>    2 NO₂ (g)

_{molverhouding               1                             2}

Als we dus beginnen met 1 mol N₂O₄ en we zeggen dat er 0,5 mol reageert, blijft er ook 0,5 mol N₂O₄ over en is er 2x0,5 mol NO₂ ontstaan.

Evenwicht:

                                            N₂O₄  (g)    <=>    2 NO₂  (g)

_{molverhouding               1                             2}

Dus:  er reageert bijvoorbeeld maar 0,5  mol N₂O_{4 .}

             er onstaat dan 2 x 0,5 = 1 mol NO₂ .

Stel, er reageert 0,75 mol N₂O₄, hoeveel mol NO₂ ontstaat er?

Stel, er reageert 0,25 mol N₂O₄, hoeveel mol NO₂ ontstaat er?

Homogeen:

In ons voorbeeld staan alle stoffen in de gasfase, dus homogeen, dus alles in de voorwaarde!

De voorwaarde is dan      [ NO₂ ] ²  /  [ N₂O₄  ]                    (rechts over links)

De vierkante haakjes betekenen concentratie in mol/liter, dus niet de  "2" van de NO₂  erbij zetten!!!!

Deze breuk heeft ook een K waarde, Binas 51.

Daarmee kunnen we rekenen!

Even oefenenen:

In een gesloten reactievat van 1,0L breng je 0,75 mol N₂O₄  en 0,50 mol NO₂ in gasvorm.

Na enige tijd heeeft zich een evenwicht ingesteld.

Er is in de evenwichtssituatie 0, 40 mol NO₂.

a. Hoeveel mol stikstofdioxide heeft er gereageerd?

b. Hoeveel mol distikstoftetraoxide is er ontstaan?

c. Hoeveel mol distikstoftetraoxide zit er in het vat?

d. Bereken de K waarde.

(Werk bijvoorbeeld met de BOE)

Let op:

Misconcept II:

Vaste stoffen en (zuivere) vloeistoffen NIET in de voorwaarde opnemen, ze vallen weg doordat ze altijd een vaste concentratie hebben!

Nu voor b.v. een zout:

Ik doe een hoeveelheid calciumsulfaat (s) in een bekerglas met water er lost een klein beetje op dus Cu²⁺ en SO₂ ^2-

a. Geef de reactievergelijking.

b. Noteer de molverhouding eronder.

c. Geef de voorwaarde, en vervolgens meteen de "breuk" met K_s
    (het wordt dan een produkt, vaste stof weg! Gebruik Binas 45 
       en 46)

Rekenen:

Bereken de concentratie van Ca²⁺ ionen in het evenwicht.

Nu nog een oefening met de zuren (BOE):

Azijnzuuroplossing: In het lab krijg je een oplossing van 0,1 M azijnzuur.

a. Bereken de H₃0⁺

^{b. Berken de pH}

^{(Noteer voor jezelf eerst ook alle stapjes/formules en Binas tabellen)}

Samen:

Probeer deze opdrachten zelf.

Samen? Vrijdag op verzoek videoles.

Opsturen mag ook, graag zaterdag, dan kan ik ze zondag bekijken.

Via mail of foto in de app!