4 vwo, les 9, rekenen aan evenwichten.

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

Rekenen aan evenwichten.

In een live les van deze week zal ik dit opbouwen.

Er zijn een paar zaken waar je goed op moet letten als je de opdrachten maakt.

Ik loop ze hier langs n.a.v. opdracht B37:

Als eerste:

Geef een correcte evenwichtsvergelijking met de molverhouding onder de stoffen:

N₂O₄      (g)           <->           2 NO₂   (g)                     reactievergelijking

   1                                                     2                                  molverhouding

Bedenk: in een evenwichtssituatie veranderen de hoeveelheden

                   niet meer!
                   Homogeen evenwicht, alles gas, heterogeen volgt!

Als tweede:

Noteer de K, de voorwaarde ernaast:

N₂O₄ (g)          <->          2 NO₂ (g)        K _ev = [NO₂]²

   1                                             2                                  [N₂O₄]   

Als derde:

De BOE met de bekende gegevens:

                       N₂O₄ (g)          <->          2 NO₂ (g)        K _ev = [NO₂]²

                          1                                             2                                  [N₂O₄]   

Begin               0,40 mol L^-1                    

Omgezet

Evenwicht

Hier: 

In deze opdracht eerst door een berekening controleren of het 
evenwicht zich heeft ingesteld:

 K = 2,0 in evenwicht, 0, 40 mol N₂O₄ begin (gegeven)

0,20 mol N₂O₄  gereageerd,  gevolg: 2 x 0,20 mol NO₂ ontstaan.

(Let op de molverhouding!)

K_ev = 2,0 = (0,40)² / 0,20 = 0,80, nog geen evenwicht want geen 2,0!

Als vierde:

Voor een onbekende een x invullen, er is x mol afgegaan bij N₂O₄  en daardoor is er 2x mol NO₂ gevormd.
Door een x, een onbekende in te voeren, kan ik ook de evenwcihtshoeveelheid aangeven!

                       N₂O₄ (g)          <->          2 NO₂ (g)        K _ev = [NO₂]²

                          1                                             2                                  [N₂O₄]   

Begin               0,40                                                                                                                  alles mol L^-1                   

Omgezet           -x                                     +2x                           

Evenwicht      0,40 -x                              2x

Als vijfde:

Invullen in de concentratie breuk:
(Bedenk even dat er hier een V van 1L is, het kan ook zijn dat je daarin eerts moet rekenen:()

K_ev = 2,0 = (2x)² / (0,40-x)

Oplossen, beetje wiskunde...

K_ev = 2,0 = (2x)² / (0,40-x)

=>         4x²  = 2,0 (0,40-x)

=>         4x²  = 0,80 - 2,0 x

=>         4x²  + 2,0x -0,80 = 0

=>         Oplossen met de abc formule, Binas 36C en in de     
              wiskundeles aan bod geweest.....

Controleer zelf:

x = 0,26

=>   [N₂O₄]  = 0,40 -0,26= 0,14 mol  L^-1

=>   [NO₂] = 2 x 0,26 = 0,52 mol L^-1

Zelf:

Het redeneren zie les 6 en liveles, is erg belanrijk.

Daardoor snap je het rekenwerk beter!

Probeer nu zelf, de opdrachten staan in de planner, ELO

Denk aan het opsturen van de weektaak, zie ELO planning!