Wat is LessonUp
Zoeken
Kanalen
aiToolsTab
Beta
Inloggen
Registreren
‹
Terug naar zoeken
scheidingstechnieken
scheidingstechnieken
1 / 18
volgende
Slide 1:
Tekstslide
In deze les zitten
18 slides
, met
tekstslides
.
Start les
Bewaar
Deel
Printen
Onderdelen in deze les
scheidingstechnieken
Slide 1 - Tekstslide
Rekenen met mol
De massa (gram) van 1 mol atomen of moleculen = gelijk aan de atoom- of molecuulmassa. Bijvoorbeeld H= 1,008 u = 1,008 gram per 1 mol
n B= mB/MB
nB= de hoeveelheid stof in mol
mB=de massa (gram)
MB=de molaire massa (in gram/mol)
Slide 2 - Tekstslide
Rekenen met mol
Je hebt 100 gram water.
Bereken de molaire massa.
Bereken de hoeveelheid mol.
Slide 3 - Tekstslide
Rekenen met mol
1. Bereken de molaire massa.
Water is H2O
De H= 1,008 u ofwel 1,008 g/mol de O= 16,0 u ofwel g/mol
1,008*2 + 16,0 = 18,016 g/mol
Slide 4 - Tekstslide
Rekenen met mol
2. Bereken de hoeveelheid mol
We weten de molaire massa = 18,0 g/mol
We hebben 100 gram (de massa)
100/18,0 = 5,56 mol
n B= mB/MB
nB= de hoeveelheid stof in mol
mB=de massa (gram)
MB=de molaire massa (in gram/mol)
Slide 5 - Tekstslide
Mol
Fe + S --> FeS
Letterlijk is hier te lezen:
1 atoom Fe + 1 atoom S, geeft 1 molecuul FeS
In praktijk kunnen we niet 1 atoom Fe nemen en dit laten reageren met 1 atoom S
Slide 6 - Tekstslide
Rekenen met mol
Toch bestaat er een verband tussen de reactievergelijking en de praktische hoeveelheden waarmee we op het laboratorium werken =
Mol
Fe + S --> FeS
=
1 mol Fe + 1 mol S, geeft 1 mol FeS
Slide 7 - Tekstslide
Rekenen aan reacties
1
Fe +
1
S -->
1
FeS
1 mol
Fe +
1 mol
S, geeft
1 mol
FeS
Je kunt bijvoorbeeld ook 12 mol Fe nemen, dan wordt het:
12 mol
Fe +
12 mol
S, geeft
12 mol
FeS
Je ziet dat de verhouding gelijk is gebleven, dit noem je
de molverhouding
Slide 8 - Tekstslide
Voorbeeld:
4 P + 5 O
2
--> 2 P
2
O
5
Stel, we hebben 2 mol P.
Hoeveel mol O
2
is er nodig?
Hoeveel mol P
2
O
5
ontstaat er?
Slide 9 - Tekstslide
Gegeven: We hebben 2 mol P
Gevraagd: Hoeveel mol O
2
is er nodig? En hoeveel mol P
2
O
5
ontstaat er?
4 mol P + 5 mol O
2
=> 2 Mol P
2
O
5
De verhouding is 4:5:2
Wat wordt de
nieuwe
verhouding? 2:?:?
4:2 = 2 --> ,5:2 = 2,5 en 2:2=1
Dus: 2 mol P + 2,5 mol O
2
= 1 mol P
2
O
5
Slide 10 - Tekstslide
Rekenen met massa, mol en reacties
4 P + 5 O
2
--> 2 P
2
O
5
Stel, we verbranden 62 g P tot P
2
O
5
volgens bovenstaande reactie.
Hoeveel g P2O5 ontstaat er?
Hoeveel g zuurstof is er nodig?
Slide 11 - Tekstslide
1.Hoeveel g P
2
O
5
ontstaat er?
4 mol P+ 5 mol O2 = 2 mol P
2
O
5
dus 4:5:2
Molaire massa P = 30,97 g/mol
n = m/M --> 62/30,97 = 2 mol P
2:?:?
4/2 = 2 dus je deelt alles door 2.
2:2,5:1
Je hebt dus 1 mol P
2
O
5
De molaire massa van P = 30,97 X2 + 16,00 X5 = 142g/mol
m = n x M = 1 x 142 = 142 gram
Slide 12 - Tekstslide
2. hoeveel g zuurstof is er nodig?
We weten uit de vorig opgave dat 62 gram P gelijk staat aan 2 mol P.
We weten dat de verhouding 2P: 2,5 O2: 1 P
2
O
5
We hebben dus 2,5 mol O
2
De molaire massa van O
2
16,00 x2= 32,00 g/mol
2,5 * 32,0= 80,0 gram zuurstof
Als je de massa van 1 stof en de reactie kent, kun je de
andere massa`s dus berekenen.
Slide 13 - Tekstslide
Voorbeeld:
4 P + 5 O
2
--> 2 P
2
O
5
Stel, we hebben 2 mol P.
Hoeveel mol O
2
is er nodig?
Hoeveel mol P
2
O
5
ontstaat er?
Slide 14 - Tekstslide
Gegeven: We hebben 2 mol P
Gevraagd: Hoeveel mol O
2
is er nodig? En hoeveel mol P
2
O
5
ontstaat er?
4 mol P + 5 mol O
2
=> 2 Mol P
2
O
5
De verhouding is 4:5:2
Wat wordt de
nieuwe
verhouding? 2:?:?
4:2 = 2 --> ,5:2 = 2,5 en 2:2=1
Dus: 2 mol P + 2,5 mol O
2
= 1 mol P
2
O
5
Slide 15 - Tekstslide
Rekenen met massa, mol en reacties
4 P + 5 O
2
--> 2 P
2
O
5
Stel, we verbranden 62 g P tot P
2
O
5
volgens bovenstaande reactie.
Hoeveel g P
2
O
5
ontstaat er?
Hoeveel g zuurstof is er nodig?
Slide 16 - Tekstslide
1.Hoeveel g P
2
O
5
ontstaat er?
4 mol P+ 5 mol O2 = 2 mol P
2
O
5
De verhouding is dus 4:5:2
Molaire massa P = 30,97 g/mol
n = m/M --> 62/30,97 = 2 mol P
2:?:?
4/2 = 2 dus je deelt alles door 2.
2:2,5:1
Je hebt dus 1 mol P
2
O
5
De molaire massa van P = 30,97 X2 + 16,00 X5 = 142g/mol
m = n x M = 1 x 142 = 142 gram
Slide 17 - Tekstslide
2. hoeveel g zuurstof is er nodig?
We weten uit de vorig opgave dat 62 gram P gelijk staat aan 2 mol P.
We weten dat de verhouding 2P: 2,5 O2: 1 P
2
O
5
We hebben dus 2,5 mol O
2
De molaire massa van O
2
16,00 x2= 32,00 g/mol
2,5 * 32,0= 80,0 gram zuurstof
Als je de massa van 1 stof en de reactie kent, kun je de
andere massa`s dus berekenen.
Slide 18 - Tekstslide
Meer lessen zoals deze
History Chess Game
November 2022
- Les met
5 slides
door
LessonUp Inspiration
History
Lower Secondary (Key Stage 3)
Upper Secondary (Key Stage 4)
BTEC, GCSE
LessonUp Inspiration
Learning Technique: Complete the Pie
March 2023
- Les met
12 slides
door
LessonUp Inspiration
Lower Secondary (Key Stage 3)
Upper Secondary (Key Stage 4)
Further Education (Key Stage 5)
LessonUp Inspiration
Learning Technique: Complete the Pie
December 2023
- Les met
12 slides
door
LessonUp Inspiration
Lower Secondary (Key Stage 3)
Upper Secondary (Key Stage 4)
Further Education (Key Stage 5)
LessonUp Inspiration
Learning Technique: Complete the Pie
February 2025
- Les met
12 slides
door
Teaching and Learning Techniques
Lower Secondary (Key Stage 3)
Upper Secondary (Key Stage 4)
Further Education (Key Stage 5)
Teaching and Learning Techniques
Unscramble and connect!
February 2025
- Les met
4 slides
door
Teaching and Learning Techniques
Lower Secondary (Key Stage 3)
Upper Secondary (Key Stage 4)
Further Education (Key Stage 5)
Teaching and Learning Techniques
Learning Technique: Unscramble and connect!
March 2023
- Les met
4 slides
door
LessonUp Inspiration
Lower Secondary (Key Stage 3)
Upper Secondary (Key Stage 4)
Further Education (Key Stage 5)
LessonUp Inspiration
Learning Technique: Playing with Scrabble
March 2023
- Les met
12 slides
door
LessonUp Inspiration
Primary Education
Upper Secondary (Key Stage 4)
Lower Secondary (Key Stage 3)
Further Education (Key Stage 5)
LessonUp Inspiration
Learning Technique: Playing with Scrabble
February 2025
- Les met
12 slides
door
Teaching and Learning Techniques
Primary Education
Upper Secondary (Key Stage 4)
Lower Secondary (Key Stage 3)
Further Education (Key Stage 5)
Teaching and Learning Techniques