H4.1 - Zout Formules

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 4

H4.1 - Zoutformules 

Wat gaan we vandaag doen?

• 7 maart - Practicum
• Zouten en Ionen
• Zoutformules
• Samengestelde ionen

Zouten

Stappenplan verhoudingsformules

1. Naam noteren van het zout
2. Daaronder ion-formules opschrijven (HAAKJES)
3. Verhouding bepalen (totale lading 0)
4. Verhoudingscijfer = index

Voorbeeld

Wat is de zoutformule van natriumchloride?

Stap 1: noteer de naam van het zout

1. Natriumchloride

Voorbeeld

Wat is de zoutformule van natriumchloride?

1. Natriumchloride

Stap 2: noteer de ionformules
2. [Na⁺ ]             [Cl^-]

Voorbeeld

Wat is de zoutformule van natriumchloride?

1. Natriumchloride
2. Na⁺              Cl^-

Stap 3: Verhouding bepalen (totale lading 0)
3. 1 plus en 1 min dus verhouding: van beide 1

Voorbeeld

Wat is de zoutformule van natriumchloride?

1. Natriumchloride
2. Na⁺              Cl^-


3. 1 + en 1 - dus verhouding: van beide 1

Stap 4: Verhoudingscijfer = index en haakjes weghalen

4. Na₁Cl₁ --> NaCl

Samen oefenen

Wat is de zoutformule van ijzer(II)-bromide? 

1. Naam
2. Ionen
3. Verhouding bepalen
4. Formule opschrijven

samengestelde ionen

Voorbeeld

1. Ammoniumfosfaat
2. (NH₄⁺)(PO₄^3-)
3.     3        :     1
4. (NH₄)₃PO₄
   

Opstellen zoutformule:

1. Naam
   
2. Ionen
   
3. Verhouding bepalen
   
4. Formule opschrijven

Voorbeeld 2:

1. aluminiumsulfaat
2.       Al3+       SO42-     
3.         2       :       3                           
4.    Al2 ( SO4 )3  

Wat is de lading van het chroom-ion in het zout:

CrCl​3​​

1. Bestaat uit chroom-ion en chloride-ion

2. Cr??  en

3.  ....       :       3

    .....       :       3 x 1 = 3-

dus moet Cr wel 3+ zijn .. anders is de netto lading niet gelijk aan 0.

 

Cl​−​​

Oefenen - 15 min. 

Wat is de verhoudingsformule (=zoutformule) van:

1. magnesiumchloride 
2. kwiksulfide 
3. aluminiumjodide
4. Ammoniumfosfaat