6.1 Chemisch evenwicht herhalen

Chemisch evenwicht en zuur-base
1 / 18
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

In deze les zitten 18 slides, met interactieve quizzen en tekstslides.

time-iconLesduur is: 40 min

Onderdelen in deze les

Chemisch evenwicht en zuur-base

Slide 1 - Tekstslide

Deze les

  • Herhalen chemische evenwichten
  • Sommen in Lessonup


Slide 2 - Tekstslide

Doelen
Na deze les heb je weer helder voor ogen wat een chemisch evenwicht is. 
Na deze les kun je uitleggen wat een verdelingsevenwicht is. 
Na deze les kun je uitleggen hoe evenwichten kunnen verschuiven. 

Slide 3 - Tekstslide

Een chemisch evenwicht is hetzelfde als een omkeerbare reactie
A
goed
B
fout

Slide 4 - Quizvraag

Onomkeerbare reactie
Reactie kan niet weer terug verlopen. 

Het verbranden van een stuk hout kun je niet ongedaan maken. 

Slide 5 - Tekstslide

Omkeerbare reactie
Reactie die wel ongedaan gemaakt kan worden. 

BV oplossen van zout:
NaCl (s) --> Na+ (aq) + Cl- (aq)
Indampen van zout is dan het omgekeerde
Na+ (aq) + Cl- (aq) --> NaCl (s)

Deze reactie kan niet op hetzelfde moment! Beide zijn aflopend.

Slide 6 - Tekstslide

Een chemisch evenwicht is een omkeerbare reactie die tegelijkertijd verloopt met dezelfde concentraties
A
goed
B
fout

Slide 7 - Quizvraag

Chemisch evenwicht
Omkeerbare reacties die op hetzelfde moment kunnen plaatsvinden. 

Bijvoorbeeld synthese en ontleding van ammoniak: 


De pijl geeft aan dat het een evenwicht is. 

Slide 8 - Tekstslide

In een vat bevindt zich het volgende
mengsel: NO(g), O2(g) en NO2 (g). Er heerst een
evenwicht tussen deze stoffen. Geef de vergelijking.

Slide 9 - Open vraag

Evenwicht = zelfde reactiesnelheid

Slide 10 - Tekstslide

In een evenwicht zijn de concentraties links en rechts van de pijl niet altijd even groot.
A
goed
B
fout

Slide 11 - Quizvraag

Slide 12 - Tekstslide

Slide 13 - Tekstslide

Leg uit of de reactie van NO met zuurstof een verdelingsevenwicht is.

Slide 14 - Open vraag

Verdelingsevenwicht
Zelfde stof, maar in een andere fase of ander oplosmiddel.

Vb: Denk aan het openen van een fles cola. 

Prik in cola:


Slide 15 - Tekstslide

Verdelingsevenwicht

Slide 16 - Tekstslide

Herhalen rekenen aan evenwichten
Stikstofmonooxide en chloor kunnen met elkaar reageren onder vorming van nitrosylchloride, NOCl. Het volgende evenwicht stelt zich in:
2 NO + Cl2 ⇄ 2 NOCl
Men heeft 0,200 mol NO en 0,100 mol Cl2 samengevoegd in een afgesloten ruimte van 1,0 dm3. Toen het evenwicht zich had ingesteld, bleek 85% van het Cl2 te zijn omgezet. 
Bereken de concentraties van alle stoffen in de evenwichtssituatie. 

Slide 17 - Tekstslide

Bereken de evenwichtsconcentratie
Bij een zekere temperatuur bevindt zich in een vat van 20 dm3 het volgende mengsel: 0,30 mol NO(g), 0,10 mol O2(g) en 0,40 mol NO2(g). Er heerst een evenwicht tussen deze stoffen.

Slide 18 - Tekstslide