T4 scheikunde examentraining A/B

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 4

Nask2 examentraining 

Welke hoofdstukken moet je kennen?

Leerjaar 3 (alleen online!)

Welke hoofdstukken moet je kennen?

Leerjaar 4 (online en in boek!)

Welke hoofdstukken moet je kennen?

Leerjaar 4 (online en in boek!)

Hoe bereid je je voor?

In je boeken staat achterin hoofdstuk 'Examentraining'

Start: (2) Mens en omgeving; verbranding

• Verbranding = Hoofdstuk 8
• Blz. 154 t/m 156, opgave 1 t/m 9
• Extra: Maak een kloppende reactievergelijking van de volledige verbranding van alcohol!

(3) Water, zuren & basen

• Waar vind je de lesstof hiervan?
• Water = Hoofdstuk 3 (leerjaar 3) en Zuren & Basen = Hoofdstuk 10
• Zelfstandig aan de slag:
  Hoe: Boek/schrift/proefwerkblaadje (en online H3/10 erbij!)
  Wat: Maak blz. 157, opgave 1 t/m 8

(4) Basischemie en Bouw van de materie

• Waar vind je de lesstof hiervan?
• Hoofdstuk 4 en 5 (leerjaar 3) en Hoofdstuk 7 en 9
• Zelfstandig aan de slag:
  Hoe: Boek/schrift/proefwerkblaadje (en online H4, 5, 7 en 9 erbij!)
  Wat: Maak blz. 158 t/m 160, opgave 1 t/m 13

Reactievergelijkingen

Stel de kloppende reactievergelijking op van de onvolledige verbranding van methaan.

Reactievergelijkingen

Stel de kloppende reactievergelijking op van de onvolledige verbranding van methaan.

Reactievergelijkingen

Stel de kloppende reactievergelijking op van de onvolledige verbranding van methaan.

Methaan + zuurstof --> koolstofmonoxide + water

Reactievergelijkingen

Stel de kloppende reactievergelijking op van de onvolledige verbranding van methaan.

Methaan + zuurstof --> koolstofmonoxide + water

 CH₄      +       O₂       -->       CO      +      H₂O

Reactievergelijkingen

Stel de kloppende reactievergelijking op van de onvolledige verbranding van methaan.

Methaan + zuurstof --> koolstofmonoxide + water

 CH₄ (g) +  O₂ (g) -->  CO (g) +  H₂O (l)

Reactievergelijkingen

Stel de kloppende reactievergelijking op van de onvolledige verbranding van methaan.

Methaan + zuurstof --> koolstofmonoxide + water

2 CH₄ (g) + 3 O₂ (g) --> 2 CO (g) + 4 H₂O (l)

Reactievergelijkingen

Stel de kloppende reactievergelijking op van de volledige verbranding van etheen.

Reactievergelijkingen

Gelukt:

• Ga door in Boek B met eindexamen (5), maak dit op een proefwerkblad en lever deze aan het einde van de les in (met naam).
• In stilte, met oortjes en muziek en ga achterin de klas zitten!

Niet gelukt:
Luister naar korte uitleg en maak oefeningen (voorin de klas)

Reactievergelijkingen

Chemische Reactie en Reactievergelijkingen: 

(1) Moleculen voor de pijl veranderen in andere moleculen na de pijl

AA + BC --> AB + A + C

(2) Het aantal atomen voor de pijl = het aantal atomen na de pijl

2x A, 1x B en 1x C

(3) Je mag voor het kloppend maken alleen dezelfde moleculen toevoegen (geen nieuwe moleculen en ook geen losse atomen!)

Reactievergelijkingen

Welke chemische reacties moet je kennen:

1. Ontleding: AB --> A + B
2. (On)volledige verbranding koolwaterstof-verbindingen:
   Methaan + zuurstof --> koolstofmonoxide/dioxide + water
3. Verbranding van metalen: A + zuurstof --> A-oxide
4. Oplos-, indamp-, neerslagreacties van zouten:
   XY (s) <--/--> X⁺ (aq) + Y^- (aq)
5. Zuur-base reacties: H⁺ (aq) + base^-(aq) --> water + ...
   extra etsen: metaal (s) + H⁺ (aq) --> metaal-ion (aq) + H₂ (g)

Reactievergelijkingen

Reactieschema = in woorden (uit de tekst halen)

Reactievergelijking = in symbolen en kloppend

Bij beide rekening houden met de fasen!

Voorbeeld: Bij de ontleding van water ontstaat er waterstofgas en zuurstof.

• water (l) --> waterstofgas (g) + zuurstof (g)
• 2 H₂O (l) --> 2 H₂ (g) + O₂ (g)

Reactievergelijkingen

...Fe (s) + ...O₂ (g) --> ...Fe₂O₃ (s)

Atomen tellen:

Fe:                             --> Fe:

O:                               --> O:

...Fe (s) + ...O₂ (g) --> ...Fe₂O₃ (s)

Reactievergelijkingen

• Snap je het? 
  Samen H4.3 (online, leerjaar 3) opgave 4-5-7-8a 

Reactievergelijkingen

• Tijd: tot 5 minuten voor de bel
• Hoe: Online H4.3 (leerjaar 3) + kladblaadje!
• Wat: H4.3 opgave 8, lukt 8 nog niet goed --> v-trainer!
              H4.3 opgave 9 t/m 16
• Klaar: Ga door in boek B met eindexamen (5), maak dit op een proefwerkblad en lever deze aan het einde van de les in (met naam)

Oortjes + muziek mag!

Rekenen aan reacties

Bij de ontleding van keukenzout is de opbrengst aan chloorgas 5,5 g. 

Met hoeveel gram keukenzout
is de ontleding gestart?

Rekenen aan reacties

Bij de ontleding van keukenzout is de opbrengst aan chloorgas 5,5 g. 

Met hoeveel gram keukenzout
is de ontleding gestart?

Antwoord:
9,1 gram keukenzout

Rekenen aan reacties

Gelukt:

• Ga door/verder in Boek B met eindexamen (5), maak dit op een proefwerkblad en lever deze aan het einde van de les in (met naam).
• In stilte, met oortjes en muziek en ga achterin de klas zitten!

Niet gelukt:
Luister naar korte uitleg en maak oefeningen (voorin de klas)

Rekenen aan reacties

Wet van behoud van massa!

• Aantal atomen voor en na de reactiepijl zijn hetzelfde
• Massa voor en na de reactiepijl zijn hetzelfde,
• maar de verdeling is wel anders!
• AB              -->             A +            B
   10 mg AB --> 3 mg A + 7 mg B
• Hoe anders hangt af van de molecuul-massa-verhouding

Rekenen aan reacties

Je moet wel molecuulmassa's kunnen uitrekenen!

Keukenzout (NaCl) heeft een molecuulmassa van 58u

Na heeft een atoommassa van 23u

Cl heeft een atoommassa van 35u

Bij elkaar optellen = 23 + 35 = 58u

Rekenen aan reacties

Ontleding van NaCl:

•                              2 NaCl (s)       --> 2 Na (s) + Cl₂ (g)
• Verhouding = 2 x (23 + 35) --> 2 x 23     + 2 x 35
• Verhouding = 116                     :     46             : 70
  
• Opbrengst Cl₂ (g) = 5,5 g        delen door 70 = 0,079 g
  
• NaCl =                116 x 0,079 g = 9,1 g
  
• Dan kun je ook snel uitrekenen hoeveel Na : 9,1 - 5,5 = 3,6 g

Rekenen aan reacties

• Snap je het? 
  Samen H8.3 (online, boek A) opgave 5 

Rekenen aan reacties

• Tijd: tot 5 minuten voor de bel
• Hoe: Online H8.3 + kladblaadje!
• Wat: H8.3 opgave 4, lukt 4 nog niet goed --> v-trainer!
              H8.3 opgave 6 t/m 9
• Klaar: Ga door in boek B met eindexamen (5), maak dit op een proefwerkblad en lever deze aan het einde van de les in (met naam)

Oortjes + muziek mag!

Donderdag Boek A + B + BINAS meenemen!

Binas

tabel 31 veiligheidspictogrammen

tabel 33 lijst van atoomsoorten

tabel 34 periodiek systeem

tabel 35 oplosbaarheid van zouten in water

Binas

tabel 36 zuur-base indicatoren

tabel 37 legeringen

tabel 38 vlamkleuringen

tabel 39 pictogrammen gevaarlijke stoffen

Binas

tabel 40 gevaarlijke chemicalien

tabel 41 gefracioneerde destillatie olieraffinaderij

tabel 42 naamgeving chemische stoffen

tabel 43 KCA

tabel 45 E nummers!!

Leesvaardigheid

Lees eerst de bijbehorende opgaven en daarna de tekst door. Je kunt dan tijdens het lezen van de tekst de stukken markeren waarvan je denkt dat ze over de vragen gaan.

Een opgave bevat altijd een instructie waarin staat wat je moet doen. 

Wat je moet doen is aangegeven met handelingswoorden.

Leesvaardigheid

Handelingswoorden:

• Licht toe/leg uit. Een antwoord zonder toelichting of uitleg levert je geen punten op, ook niet als je antwoord juist is. 
• Bereken. Werk zoveel mogelijk volgens de stappenplannen of voorbeeldberekeningen in de theorie. Mis je gegevens? Ga dan na of je die in BINAS kunt vinden!
• Neem over en ... . Bij een tabel zijn vaak enkele gegevens ingevuld en is het de opdracht om de tabel compleet te maken.

Andere handelingswoorden kunnen zijn: benoem, geef, schets.

BINAS

pak je wisbordje

schrijf het antwoord op de vragen op het wisbordje

BINAS

1. Wat is de triviale naam van methanal?
2. Wat is de relatieve atoommassa van strontium ?
3. Waarvan is nordic gold een legering?
4. Wat gebeurt er wanneer je salpeterzuur morst op je huid?
5.  In welke groep in het periodiek systeem  kun je Fe vinden?

BINAS (tussenstand?)

1. Bij welke categorie afval hoort een tennisbal?
2. Een geelgroene vlam is afkomstig van het metaal...?
3. Wat is het smeltpunt van ethanol in graden Celsius?
4. Welke lading heeft het kwik- ion?
5. Wat is de atoomnummer van einsteinium?
6. Wat is het symbool van dichtheid?
7. Welke kleur heeft rodekoolsap bij geconcentreerde HCl?  

BINAS (Eindstand?)

Winnaar of finale vraag?

• Wat is de rationele naam van helse steen?

A3; Rekenvaardigheden

• Nodig: Boek A, BINAS, Pen en Papier
•  In deze paragraaf van de examentraining kun je er opnieuw mee oefenen door de theorie te lezen en de opgaven te maken.

A3; Rekenvaardigheden

SIGNIFICANTE CIJFERS

• Bij berekeningen kun je vaak de uitkomst van je rekenmachine niet in zijn geheel overnemen (H7.6).
• Vermenigvuldiging of een deling heeft hetzelfde aantal  cijfers als de meetwaarde/gegevens met het kleinste aantal cijfers. 
• Bij elkaar optellen of van elkaar aftrekken dan wordt het antwoord in niet meer decimalen geschreven dan de meting/gegevens met het kleinste aantal decimalen.

A3; Rekenvaardigheden

EENHEDEN OMREKENEN

Bijvoorbeeld het omrekenen van gram naar milligram: BINAS 2 en 3, én H7.6

• Regelmatig staat er voorgeschreven in welke eenheid je het antwoord moet uitdrukken. 
• Alleen als dit er niet bij staat, mag je zelf kiezen welke eenheid je gebruikt.
  

A3; Rekenvaardigheden

Meer informatie in je boek achterin bij de VAARDIGHEDEN!

V9 Je kunt werken met grootheden en eenheden.

V10 Je kunt werken met voorvoegsels.

V11 Je kunt werken met formules.

V12 Je kunt rekenen met verhoudingstabellen.

A3: Rekenvaardigheden

• Tijd: 20 minuten
• Nodig: Boek A, BINAS, Pen en Papier 
•  Wat: Lees de theorie en
               maak de opgaven van A3 3-4-8-9
  
  

A3: Rekenvaardigheden

• Nog opgaven te bespreken?
• Tijd: 20 minuten
• Nodig: Boek A, BINAS, Pen en Papier 
•  Wat: Lees de theorie en
               maak de opgaven van A3 5-10-11
  
  

Inhalen SE H11

• Telefoon/horloge opbergen
• Tas voorin de klas
• Nodig: BINAS
• Klaar: Dan mag je de klas verlaten,
                 maar pas na 30 minuten!

SUCCES !!

Examentraining

• We zijn bezig in boek A met de REKENVAARDIHEDEN
• Belangrijk: Significantie regels (zie link naar "kemia" filmpje in IL  en kijk anders ook nog eens naar H7.6)
• Opgave A3: 3-4-8-9 bespreken
• Opgave A3: 5-10-11 maken
• Bespreken

Examentraining

• Eindexamen oefenen
• Elke keer 1 onderdeel maken (10 minuten)
• Gezamenlijk nakijken (waar zit de moeilijkheid?)
• Bij het nakijken puntentelling erbij zetten
• Nadat het hele examen is gedaan,
  punten optellen!