6.3 massaverhoudingen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

3.4 Massaverhoudingen en de Wet van behoud van massa 

leerdoelen

wet van behoud van massa:

-kennen

-kunnen uitleggen

- ermee kunnen rekenen (= toepassen)

massaverhouding van een reactie

- weten dat elke soort reactie zijn eigen massaverhouding heeft

-kunnen uitleggen wat daarmee wordt bedoeld

- ermee kunnen rekenen

Wet van behoud van massa

Er kan geen massa verschijnen of verdwijnen.

wet van behoud van massa

aluminium (s)   +  zuurstof (g)   --> aluminiumoxide (s)

9  g              +             ?          =                  17 g

?           +           80 kg           =            170 kg

wet van behoud van massa

waterstofchloride (g) + ammoniak (g) ->  salmiak (s)

3,6  mg        +      1,7  mg    ->     ......
7,2  kg     +   ............  kg     ->    10,6  kg

stoffen reageren met elkaar in een constante massaverhouding

koolstof (s)   +   zuurstof (g).     ->   koolstofdioxide (g)

3   g           :              8  g       ->                                         


Voor elke soort reactie is de massaverhouding anders!!!!!

aluminium (s)   + zuurstof (g)  -> aluminiumoxide (s)
9 g                  8 g                                             

Hoeveel gram aluminiumoxide ontstaat er?
Hoeveel gram aluminium reageert er met 40 g zuurstof?

aluminium       +        zuurstof            -> aluminiumoxide 

       9 gram                 8 gram 
                                       40  gram 

           ijzer   +    zuurstof -> ijzeroxide

massaverhouding     3,1      :       1                                                       

                                        35 gram 

Hoeveel zuurstof reageert er met 35 gram ijzer?

Hoeveel gram ijzeroxide ontstaat er dan?

zelf aan het werk

Maken : opgaven van oefenblad

in je boek vragen : 

vraag 1:  a en b

vraag 3 maken