5.4 Reactiesnelheid beïnvloeden GRT

Welkom 4 Havo!
Voor de start van de les wil ik je vragen om...
- ... je iPad in de tas te laten.
- ... je scheikunde boek + BINAS op tafel te leggen. 

1 / 20
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 3

In deze les zitten 20 slides, met tekstslides.

time-iconLesduur is: 45 min

Onderdelen in deze les

Welkom 4 Havo!
Voor de start van de les wil ik je vragen om...
- ... je iPad in de tas te laten.
- ... je scheikunde boek + BINAS op tafel te leggen. 

Slide 1 - Tekstslide

Aan het einde van de les....
... heb je je kennis over endotherme en exotherme reacties en over energiediagrammen opgefrist
... kun je met het botsende-deeltjesmodel de invloed van concentratie, temperatuur en verdelingsgraad op de reactiesnelheid verklaren
... kun je de werking van een katalysator uitleggen en laten zien welk effect dit heeft op een energiediagram


Slide 2 - Tekstslide

Exotherme reacties
  • Exotherm: Er komt energie vrij
  • De beginstoffen staan energie
    af aan de omgeving
  • Chemische energie producten lager
    dan chemische energie beginstoffen

Slide 3 - Tekstslide

Endotherme reacties
  • Endotherm: Er is energie nodig.

  • Chemische energie producten hoger
    dan chemische energie beginstoffen

Slide 4 - Tekstslide

Exotherme en endotherme reacties
  • Voor beide soort reacties is
    altijd energie nodig om te beginnen!
  • Dat is de activeringsenergie
  • Bij exotherme reacties is er genoeg
    energie om daarna zelf te verlopen

Slide 5 - Tekstslide

Energiediagram
  • x-as : geen eenheid
  • y-as : energie

  • Beginstoffen
  • Geactiveerde toestand
  • Reactieproducten
  • Reactie-energie

Slide 6 - Tekstslide

Activeringsenergie
  • Voor beide soort reacties is altijd
    energie nodig om te beginnen!
  • Dat is de activeringsenergie.
  • Geactiveerde toestand altijd hoogste
    energieniveau
  • Bij exotherme reacties is er genoeg
    energie om daarna zelf te verlopen

Slide 7 - Tekstslide

Reactie-energie
  • Reactie-energie is de energie die
    vrijkomt of opgenomen wordt bij een
    chemische reactie 
  • Endotherm: energieniveau producten 
    hoger --> positieve reactie-energie
  • Exotherm: energieniveau producten
    lager --> negatieve reactie-energie

Slide 8 - Tekstslide

Reactiesnelheid
Van vorig jaar:  factoren die invloed hebben op reactiesnelheid:
  • soort stof --> de ene stof reageert sneller dan de ander
  • verdelingsgraad
  • concentratie
  • temperatuur
  • katalysator
te verklaren met het 
botsende-deeltjesmodel

Slide 9 - Tekstslide

Het botsende-deeltjesmodel
Dit model zegt: deeltjes bewegen continu en deeltjes moeten met elkaar botsen om met elkaar te kunnen reageren
  • Twee voorwaarden:
  1. De botsing moet hard genoeg zijn
  2. De botsing moet de juiste richting hebben
  • Zo'n botsing heet een effectieve botsing

Slide 10 - Tekstslide

Het botsende-deeltjesmodel
  • Deeltjes bewegen en deeltjes moeten met elkaar botsen om te reageren.
  • Twee voorwaarden:
  • De botsing moet hard genoeg zijn
  • De botsing moet de juiste richting hebben
  • Zo'n botsing heet een effectieve botsing

Slide 11 - Tekstslide

Het botsende-deeltjesmodel
  • Als je wilt dat een reactie snel verloopt, moet je zorgen dat er zo veel mogelijk botsingen plaatsvinden.
  • Hoe meer botsingen er zijn, hoe groter het aantal effectieve botsingen zal zijn!

Slide 12 - Tekstslide

Invloed van concentratie op de reactiesnelheid
  • Bij een grotere concentratie van deeltjes, zijn er meer deeltjes per volume-eenheid.
  • Meer deeltjes bij elkaar betekent meer botsingen.
  • Meer botsingen betekent meer effectieve botsingen
  • Meer effectieve botsingen betekent een hogere reactiesnelheid. 

Slide 13 - Tekstslide

Invloed van verdelingsgraad op de reactiesnelheid
  • Veel contactoppervlakte betekent meer ruimte om botsingen te krijgen, dus meer botsingen.
  • Veel botsingen betekent veel effectieve botsingen.
  • Veel effectieve botsingen betekent een hoge reactiesnelheid.

Slide 14 - Tekstslide

Invloed van temperatuur op de reactiesnelheid
  • Bij een hogere temperatuur gaan deeltjes sneller bewegen.
  • Hierdoor neemt aantal botsingen toe.
  • Een botsing met snellere deeltjes zorgt ook dat de kans dat ze hard genoeg botsen groter wordt.
  • Dit leidt tot meer effectieve botsingen en een hogere reactiesnelheid.
  • Vuistregel: Bij een temperatuursverhoging van 10 °C gaat de reactie twee keer zo snel.

Slide 15 - Tekstslide

Invloed van katalysator op de reactiesnelheid
  • Een katalysator verhoogt de reactiesnelheid
  • Een katalysator wordt wel GEbruikt, maar niet VERbruikt bij een chemische reactie



Slide 16 - Tekstslide

Een katalysator verlaagt de activeringsenergie

Slide 17 - Tekstslide

het kost daardoor minder energie om de reactie te laten verlopen, dus bij dezelfde temperatuur verloopt de reactie sneller

Slide 18 - Tekstslide

Aan het einde van de les....
... heb je je kennis over endotherme en exotherme reacties en over energiediagrammen opgefrist
... kun je met het botsende-deeltjesmodel de invloed van concentratie, temperatuur en verdelingsgraad op de reactiesnelheid verklaren
... kun je de werking van een katalysator uitleggen en laten zien welk effect dit heeft op een energiediagram


Slide 19 - Tekstslide

Aan de slag!
maak de opdrachten bij par. 5.4

Donderdag 18 april:
Formatieve Toets H5
Leer aub voor deze toets!
Je maakt deze toets voor jezelf, in stilte
Neem rekenmachine en BINAS mee.

Slide 20 - Tekstslide