Niet omkeerbare reactie, bijv. verbranding van een kaars.
Evenwichtsreacties
A + B C + D
Heen- en teruggaande reactie tegelijkertijd (dynamisch).
Dubbele reactiepijl.
Reactie is omkeerbaar.
Slide 3 - Tekstslide
Slide 4 - Tekstslide
Typen evenwichtsreacties
Homogeen evenwicht: alle stoffen in de reactie zijn aanwezig in dezelfde fase.
Heterogeen evenwicht: de stoffen in de reactie zijn aanwezig in verschillende fasen.
Slide 5 - Tekstslide
Instellen van evenwicht
S1 geeft snelheid van de
heengaande reactie weer.
S2 geeft snelheid van de
teruggaande reactie weer.
Op t2 is het evenwicht
ingesteld. Dit noemen we de
insteltijd (tev).
Slide 6 - Tekstslide
Binas 37B
Slide 7 - Tekstslide
Binas 37B + 51
Slide 8 - Tekstslide
Evenwichtsvoorwaarde
Alleen gassen en oplossingen kunnen een concentratie hebben.
Alleen stoffen in deze fasen komen dus in de concentratiebreuk en dus de evenwichtsvoorwaarde!
Slide 9 - Tekstslide
Evenwichtsconstante (K)
Afhankelijk van temperatuur.
Binas 51 geeft een aantal evenwichtsconstanten bij verschillende temperaturen.
Een grote K betekent dat het evenwicht sterk rechts ligt: concentraties van producten zijn hoger dan van de beginstoffen.
Slide 10 - Tekstslide
Even oefenen (vraag 31)
Koolstofdioxide staat in evenwicht met koolstofmono-oxide en zuurstof.
1. Geef de reactievergelijking.
2. Geef de evenwichtsvoorwaarde.
K=9,1*10-12
3. Leg uit of het evenwicht links of rechts ligt.
Slide 11 - Tekstslide
Slide 12 - Tekstslide
Even oefenen (vraag 35AB)
Stikstofdioxide kan worden ontleedt in stikstofmono-oxide en zuurstof. In een afgesloten vat van 11,0 L wordt 0,46 mol stikstofdioxide verhit bij constante temperatuur. Er ontstaat een evenwichtsmengsel met 0,22 mol zuurstof.
1. Geef de reactievergelijking.
2. Geef de evenwichtsvoorwaarde.
3. Bereken m.b.v. een BOEC-tabel de waarde van K bij deze temperatuur.
Slide 13 - Tekstslide
Factoren die evenwicht beïnvloeden
Concentratie
Druk (indirect het volume)
Temperatuur
Een katalysator verkort de insteltijd van het evenwicht, maar zal het niet beïnvloeden.
Slide 14 - Tekstslide
Slide 15 - Tekstslide
Slide 16 - Tekstslide
Slide 17 - Tekstslide
Invloed temperatuur
Buisje met mengsel van N2O4 en NO2.
Afhankelijk van de temperatuur,
veranderd de samenstelling van het
mengsel.
Links warm water, rechts ijswater.
Bij verhogen temperatuur verschuift evenwicht naar endotherme kant.
Bij verlagen temperatuur verschuift evenwicht naar exotherme kant.
Slide 18 - Tekstslide
Probleem bij exotherme reacties
Hoe lager de temperatuur, hoe hoger de opbrengst (evenwicht ligt rechts).
Hoe hoger de temperatuur, hoe sneller de reactie.
Je moet dus balans vinden in de temperatuur, voor zo hoog mogelijke opbrengst, maar nog binnen een redelijke tijd.
Slide 19 - Tekstslide
Even oefenen (vraag 36)
Fe3+ + SCN- FeSCN2+
1. Wat gebeurt met de kleur bij toevoegen van KSCN oplossing? (Binas 65B)
2. Bij verwarmen wordt de oplossing donkerder. Leg uit of de reactie naar rechts endotherm of exotherm is.
3. Leg uit hoe het evenwicht verschuift bij verdunnen.
Lesduur is: 45 min
