V5_SK_Lewisstructuren_WK39_Les2

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

Programma

• Opening les
  
• Controle boeken en huiswerk
  
• Weektaak
  
• Leerdoelen
  
• Keuze momenten
  
• Aan opdrachten werken
  
• Afsluiten les
  

Weektaak

- Bestuderen Hoofdstuk 13, Paragraaf 2 uit het boek (blz 178&179)

- Maken opdracht 19, 20 en 22 uit het boek (blz 180) of online.

- Bestuderen Hoofdstuk 13, Paragraaf 3 uit het boek (blz 181 t/m 183)

- Maken opdracht 27 t/m 29 en 34 uit het boek (blz 183&183) of in de online omgeving.

Atoommodellen

Atoommodel van Rutherford

• Kern met protonen en neutronen
• Elektronenwolk
  

Atoommodel van Rutherford

Atoomnummer = aantal protonen

Identiteit atoom

Voorbeeld:

- Waterstof heeft atoomnummer 1

- Waterstof  heeft dus 1 proton in de kern

Atoommodel van Rutherford

Aantal elektronen = Aantal protonen

• Atoom is neutraal

Aantal neutronen hoeft niet gelijk te zijn aan aantal protonen of elektronen

Atoommodel van Rutherford

Voorbeelden

• Zuurstof heeft atoomnummer 8
• Dus 8 protonen in de kern en 8 elektronen
• De atoommassa is 16,01 g/mol
• Dus massagetal is 16
• 8 neutronen

Zoek in Binas het atoomnummer van Natrium op in tabel 99. Deze is?

1. 23
2. 12
3. 11
4. 46

Het atoomnummer van chloor is 17. Hoeveel protonen en elektronen heeft chloor

1. 17 protonen 35,45 elektronen
2. 35,45 protonen 17 elektronen
3. 35,45 protonen 35,45 elektronen
4. 17 protonen 17 elektronen

Atoommodel van Bohr

Alles het zelfde als bij Rutherford, maar...

Elektronen georganiseerd in schillen en niet in een wolk

Atoommodel van Bohr

K-schil: 2 elektronen

L-schil: 8 elektronen

M-schil:

• 8 elektronen als buitenste schil.
  
• 18 als niet de buitenste schil.
  

N-schil:

• 8 elektronen als buitenste schil.
  
• 18 als niet de één-nabuitenste schil.
  
• 32 als niet de buitenste of één-nabuitenste schil
  

Opdracht

Vul de tabel aan met behulp van tabel 99

	K-schil	L-schil	M-schil	N-schil	O-schil
Be
Ti
P
Xe

Opdracht

Vul de tabel aan met behulp van tabel 99

	K-schil	L-schil	M-schil	N-schil	O-schil
Be	2	2
Ti	2	8	10	2
P	2	8	5
Xe	2	8	18	18	8

Lewisstructuren

Kijk naar de elektronen in de buitenste schil

Lewisstructuren

Kijk naar de elektronen in de buitenste schil

Lewisstructuren

Kijk naar de elektronen in de buitenste schil

Voorbeeld op bord van ethaanzuur

Lewisstructuren

Kijk naar de elektronen in de buitenste schil

Voorbeeld op bord van H₃O⁺

Lewisstructuren

Kijk naar de elektronen in de buitenste schil

Voorbeeld op bord van ethanoaat

Leerdoelen

- Ik kan het verschil uitleggen tussen een evenwicht en een aflopende reactie.

- Ik kan de bouw van atomen en ionen beschrijven aan de hand van Lewis-structuren.

- Ik kan de lading van ionen verklaren aan de hand van het atoommodel van Bohr en/of Lewis-structuren.

- Ik geef in een Lewisstructuur of structuurformule de formele en partiële ladingen aan.

Lewis structuren

Weektaak

- Bestuderen Hoofdstuk 13, Paragraaf 2 uit het boek (blz 178&179)

- Maken opdracht 19, 20 en 22 uit het boek (blz 180) of online.

- Bestuderen Hoofdstuk 13, Paragraaf 3 uit het boek (blz 181 t/m 183)

- Maken opdracht 27 t/m 29 en 34 uit het boek (blz 183&183) of in de online omgeving.

Afsluiting - Leerdoelen

- Ik kan het verschil uitleggen tussen een evenwicht en een aflopende reactie.

- Ik kan de bouw van atomen en ionen beschrijven aan de hand van Lewis-structuren.

- Ik kan de lading van ionen verklaren aan de hand van het atoommodel van Bohr en/of Lewis-structuren.

- Ik geef in een Lewisstructuur of structuurformule de formele en partiële ladingen aan.