In deze les zitten 13 slides, met interactieve quiz en tekstslides.
Lesduur is: 45 min
Onderdelen in deze les
Oefenen met overmaat en ondermaat
Slide 1 - Tekstslide
Planning
Intro
Klassikaal
Zelf oefenen
Slide 2 - Tekstslide
Leerdoelen
LD 4: Je kunt overmaat(en ondermaat)m.b.v. de massaverhouding berekenen.
Je kunt:
- Rekenen aan reacties waarvan één van de beginstoffen in overmaat aanwezig is,
- daarbij bijvoorbeeld uitrekenen welke stoffen in overmaat en ondermaat aanwezig zijn of uitrekenen hoeveel reactieproduct ontstaat.
Slide 3 - Tekstslide
Overmaat, wat was dat ook alweer?
Slide 4 - Tekstslide
Overmaat en ondermaat
Bij een reactie met meerdere beginstoffen:
Ondermaat: de stof die als eerste op is, dan stopt de reactie
Overmaat: de stof die overblijft als de reactie afgelopen is. Van deze stof was dus in verhouding te veel aanwezig.
Wanneer moet je weten welke stof in overmaat is?
Dan weet je of er een stof overblijft, welke en hoeveel
Dat bepaalt hoeveel reactieproduct kan ontstaan
Slide 5 - Tekstslide
timer
8:00
Slide 6 - Open vraag
Welke stof is in overmaat? Stappenplan:
Noteer de chemische reactie (dit mag in woorden of in symbolen. Niet door elkaar)
Noteer een kloppende massaverhouding bij de desbetreffende stoffen onder de reactie(zie 1). Het kan zijn dat je deze krijgt, of dat je deze zelf moet opstellen.
Noteer alle gegeven massa's bij de juiste stoffen.
Bereken bij elke stof de groeifactor. De grootste groeifactor is de stof in overmaat, de kleinste groeifactor is de stof in ondermaat.
Bereken de massa's van alle stoffen met de kleinste groeifactor.
Slide 7 - Tekstslide
Bepalen massaverhouding, hoe moest dat ook alweer?
Slide 8 - Tekstslide
Bepalen massaverhouding, hoe moest dat ook alweer?
Slide 9 - Tekstslide
Bepalen massaverhouding, hoe moest dat ook alweer?
Slide 10 - Tekstslide
Bepalen massaverhouding, hoe moest dat ook alweer?
Voor atoommassa zie blz. 260.
Slide 11 - Tekstslide
Bepalen massaverhouding, hoe moest dat ook alweer?
Lesduur is: 45 min
