zouten deel 3

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

Module zouten

deel 3: oplossen van zouten

Oplossen van een zout:

Zouten zijn opgebouwd uit ionen. Als je zouten oplost, dan splitsen ze in ionen waaruit ze zijn opgebouwd.

Als het vaste zout  NaCl  oplost splitst het dus in  Na+  en  Cl-  ionen

Dit noteer je als het volgt:

NaCl (s)  --->   Na+ (aq)   +    Cl-(aq) 

Oplossen van een zout:

Dezelfde theorie geldt voor zouten die samengestelde ionen bevatten.

Als het vaste zout  K2SO4  oplost splitst het dus in K+  en  SO42-  ionen

Dit noteer je als het volgt:

K2SO4 (s)  --->  2 K+ (aq)   +    SO42-(aq)

Noteer de reactievergelijking voor het oplossen van K Br

Noteer de reactievergelijking voor het oplossen van Zn Cl2

Noteer de reactievergelijking voor het oplossen van aluminiumjodide

Noteer de reactievergelijking voor het oplossen van natriumsulfide

Noteer de reactievergelijking voor het oplossen van NaOH

Noteer de reactievergelijking voor het oplossen van Pb(IV)NO3

Noteer de reactievergelijking voor het oplossen van Natriumsulfaat

Noteer de reactievergelijking voor het oplossen van koperfosfaat