5H 2021 uitwerken Titraties

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 5

5HAVO

Uitwerken

Titratie

PO oefenen

Deze les:

Uitwerken titratie van natronloog met behulp van zoutzuur.

Leerdoelen

• Je leert hoe een zuurbase titratie werkt;
• Je leert om berekeningen uit te voeren met gegevens uit een titratie-experiment.

titratie

een titratie is een analysemethode om de molariteit van een bekende stof te bepalen

Titratie

• Kwantitatieve analysemethode.
• Veel toegepast bij zuurbase reacties.


• Erlenmeyer met oplossing met onbekende concentratie.

• Buret met oplossing met bekende concentratie.
• Bij volledige reactie is er kleuromslag door indicator.
• Met berekening wordt onbekende concentratie bepaald.

Omslagpunt (equivalentiepunt)

• Op school meestal bepaald door kleuromslag van indicator.
• In bedrijven meestal met pH-meter (nauwkeuriger).
• In titratiecurve is het omslagpunt nauwkeurig af te lezen.

Titratie berekeningen (stappenplan)

1. Noteer de reactievergelijking.
2. Bereken aantal mol toegevoegde stof (liter * molariteit)
   
3. Bereken aantal mol gereageerde stof (met de molverhouding)
   
4. Bereken de molariteit van de gereageerde stof (naar mol/L)

Over naar de titratie van natronloog met zoutzuur. 

Deze titratie heb je zelf uitgevoerd in de sk-les.

plaats de tekst op de juiste plek in de tekening

De opstelling. de molariteit van een een onbekende hoeveelheid natronloog wordt bepaald met een titratie met zoutzuur

natronloog

zoutzuur

buret

pH indicator

nauwkeurig tovoegen

bekende molariteit

onbekende molariteit

Je hebt methylrood gebruikt als pH indicator. Wat moest de kleur van de oplossing worden als zoutzuur precies volledig met natronloog heeft gereageerd?

1. geel
2. groen
3. rood
4. oranje

Uitleg

methylrood heeft een omslagtraject van pH 4.8-6.0 (BInas 52A). Het is geel bij pH boven de 6.0 (basisch: OH-). 

Als al de base weg is gereageerd, dan is de oplossing "niet meer basisch" geworden (pH ~ 7) en is de kleur oranje. 

Als de oplossing zuur(der) wordt (lage pH, onder de 7), dan wordt deze rose-rood.

In de buret zat 0,065 M zoutzuur. De juiste notatie voor zoutzuur is:

1. HCl (aq)
2. H (aq) + Cl (aq)
3. H₃O⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)
4. H⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)

De test-oplossing is natronloog. De juiste notatie voor natronloog is:

1. NaOH (aq)
2. Na (aq) + OH (aq)
3. Na⁺ (aq) + OH⁻ (aq)
4. natriumhydroxide

natronloog en zoutzuur

Natronloog is de oplossing van NaOH in water (zout, lost goed op) en dat moet je zo opschrijven: Na⁺ + OH⁻

Zoutzuur is de oplossing van HCl in water.

Omdat HCl een zuur is, splitst het H⁺ af : HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl⁻

en is de juiste notatie: voor zoutzuur: H₃O⁺ + Cl⁻

PS: Je mag ook alleen H⁺  gebruiken: H⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)

de reactie die optreedt als je zoutzuur bij natronloog druppelt, is

1. Na⁺ + OH⁻ + H₃O⁺ + Cl⁻
2. NaOH + HCl
3. H₃O⁺ + OH⁻
4. Na⁺ + Cl⁻

reactievergelijking

Als zoutzuur met natronloog reageert, 

reageert een zuur met een base, dus 

 H₃O⁺ + OH⁻ → 2 H₂O 

(H⁺ + OH⁻ → H₂O is ook goed)

Na⁺ en Cl⁻ zijn tribune-ionen en staan niet in de vergelijking

H⁺ of H₃O⁺

H⁺ of H₃O⁺ mogen beiden gebruikt worden.

Let wel op dat de vergelijking kloppend blijft!

Stel: Als de kleur van de indicator omslaat, is er precies 7.6 mL van de 0,065 M zoutzuur toegevoegd. Hoeveel mol H₃O⁺ heeft dan gereageerd?

mol	0.065	...
L	1	...

1. 0.065 x 0.0075 = 0.488 mol
2. 0.065 x 0.0075 = 0.488 mmol
3. 0.065/ 0.0075 = 8.67 mmol
4. 0.065/ 0.0075 = 8.67 mol

Toelichting: aantal mol uitrekenen

mol = molariteit x Liter

of:

x = 0.065 x 0.0075 =0.488 *10-3 mol = 0.488 mmol 

mol	0.065	x
L	1	0.0075

Er zat 10,0 mL natronloog in de erlenmeyer.
Er heeft 0.488 mmol H₃O⁺ gereageerd.
Hoeveel mol OH⁻ heeft dan gereageerd?

1. 1:1 dus ook 0.488 mol
2. 1:1 dus ook 0.488 mmol
3. 3:1 dus 0.16 mmol
4. 1:3 dus 0.16 mmol

Toelichting: gebruik de reactievergelijking

 H₃O⁺ + OH⁻ → 2 H₂O 

      1      :        1        :     2          

Er heeft 0.488 mmol H₃O⁺  gereageerd, dus er heeft 

ook 0.488 mmol  OH⁻ gereageerd (want 1:1) 

Er zat 10,0 mL natronloog in de erlenmeyer.
Er heeft 0.488 mmol natronloog
gereageerd. Wat was de
molariteit van het natronloog?

mol	0.488*10‾³	...
L	...	...

1. 0.488 x 10 = 4.88 M
2. 0.488 / 10 = 0.0488 M
3. 0.488 x 0,010 = 0.0048 M
4. 0.488*10‾³ / 0,010 = 0.0488 M

Toelichting: van mol naar molariteit

Er zat 10,0 mL natronloog in de erlenmeyer. Er heeft 0.488 mmol natronloog gereageerd. Wat was de molariteit van het natronloog?

Molariteit is mol/L dus vul de verhoudingstabel goed in:

x = 0.488*10‾³ / 0,010 = 0.0488 M

mol	0.488*10‾³	...
L	...	...

Leerdoelen: gelukt?

• Je leert hoe een zuurbase titratie werkt;
• Je leert om berekeningen uit te voeren met gegevens uit een titratie-experiment.

Oefenen

kijk op de ELO onder PO voorbereiden voor meer titratie sommetjes