4,4 ondermaat en overmaat
4,4 rekenen aan reacties
1 / 16
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4
In deze les zitten 16 slides, met tekstslides.
Onderdelen in deze les
4,4 rekenen aan reacties
Slide 1 - Tekstslide
Wat gaan we doen vandaag?
- We hebben nu rekenen met reacties gedaan.
We gaan nu kijken naar ondermaat en overmaat
- Verder met de weektaak + veel samen oefenen
Slide 2 - Tekstslide
Aan het einde van de les kun je
- Voorspellen/berekenen hoeveel product ontstaat/begin stof nodig is bij een reactie (kun je als het goed is al)
- Berekenen welke stof is over/ondermaat is bij een reactie
Slide 3 - Tekstslide
Ondermaat en overmaat
Ondermaat = Als je een bepaalde hoeveelheid (bijv mol/gram) van een beginstof nodig hebt maar je hebt te weinig
Overmaat = Als je een bepaalde hoeveelheid (bijv mol/gram) van een beginstof nodig hebt en je hebt over aan het einde van de reactie
Slide 4 - Tekstslide
80,0 gram zuurstof en 38,0 gram stikstof worden bij elkaar toegevoegd in een reactievat. Er ontstaat een reactie, waarbij stikstofdioxide ontstaat. Bereken welke stof in welke hoeveelheid in overmaat aanwezig is.
Slide 5 - Tekstslide
80,0 gram zuurstof en 38,0 gram stikstof worden bij elkaar toegevoegd in een reactievat. Er ontstaat een reactie, waarbij stikstofdioxide ontstaat. Bereken welke stof in welke hoeveelheid in overmaat aanwezig is.
.
2 O2 + N2 --> 2 NO2
.
Slide 6 - Tekstslide
80,0 gram zuurstof en 38,0 gram stikstof worden bij elkaar toegevoegd in een reactievat. Er ontstaat een reactie, waarbij stikstofdioxide ontstaat. Bereken welke stof in welke hoeveelheid in overmaat aanwezig is.
.
2 O2 + N2 --> 2 NO2
80 gram zuurstof = ..... mol
38 gram stikstof = ..... mol
Slide 7 - Tekstslide
80,0 gram zuurstof en 38,0 gram stikstof worden bij elkaar toegevoegd in een reactievat. Er ontstaat een reactie, waarbij stikstofdioxide ontstaat. Bereken welke stof in welke hoeveelheid in overmaat aanwezig is.
.
2 O2 + N2 --> 2 NO2
80 gram zuurstof = 2,5 mol
38 gram stikstof = 1,4 mol
Slide 8 - Tekstslide
80,0 gram zuurstof en 38,0 gram stikstof worden bij elkaar toegevoegd in een reactievat. Er ontstaat een reactie, waarbij stikstofdioxide ontstaat. Bereken welke stof in welke hoeveelheid in overmaat aanwezig is.
.
2 O2 + N2 --> 2 NO2
80 gram zuurstof = 2,5 mol
38 gram stikstof = 1,4 mol
Molverhouding is 2:1 dus voor 2 mol zuurstof heb je 1 mol stikstof nodig
Slide 9 - Tekstslide
80,0 gram zuurstof en 38,0 gram stikstof worden bij elkaar toegevoegd in een reactievat. Er ontstaat een reactie, waarbij stikstofdioxide ontstaat. Bereken welke stof in welke hoeveelheid in overmaat aanwezig is.
.
2 O2 + N2 --> 2 NO2
80 gram zuurstof = 2,5 mol
38 gram stikstof = 1,4 mol
Molverhouding is 2:1 dus voor 2,5 mol zuurstof heb je (1,4 / 2 = 1,25 mol) stikstof nodig. Je hebt 1,4 dus stikstof is in overmaat
Slide 10 - Tekstslide
80,0 gram zuurstof en 38,0 gram stikstof worden bij elkaar toegevoegd in een reactievat. Er ontstaat een reactie, waarbij stikstofdioxide ontstaat. Bereken welke stof in welke hoeveelheid in overmaat aanwezig is.
.
2 O2 + N2 --> 2 NO2
Andere methode
80 gram zuurstof = 2,5 mol
/ 2 = 1,25 mol stikstof nodig
Slide 11 - Tekstslide
80,0 gram zuurstof en 38,0 gram stikstof worden bij elkaar toegevoegd in een reactievat. Er ontstaat een reactie, waarbij stikstofdioxide ontstaat. Bereken welke stof in welke hoeveelheid in overmaat aanwezig is.
.
2 O2 + N2 --> 2 NO2
Andere methode
80 gram zuurstof = 2,5 mol
/ 2 = 1,25 mol stikstof nodig
1,25 * 28 = 35 gram stikstof nodig.
Je hebt 38,0 gram dus 3 gram overmaat
Slide 12 - Tekstslide
Ik ga magnesiumoxide maken door magnesium met zuurstof te laten reageren. Ik voeg 14,0 gram magnesium samen met 10,3 gram zuurstof. Bereken welke stof in overmaat is en hoeveel gram je overhoudt
Slide 13 - Tekstslide
Ik laat waterstof en stikstof reageren tot ammoniak. Ik voeg 8,0 gram waterstof samen met 13,5 gram stikstof. Welke stof is in overmaat en hoeveel gram?
Slide 14 - Tekstslide
Even inventariseren
- Mol naar gram (en andersom)
- mol naar volume (rekenen met dichtheid) en andersom
- mol naar aantal deeltjes (en andersom)
- gram/mol naar molariteit (en andersom)
- Molaire massa opzoeken/bereken in BiNaS
- Rekenen aan reacties
- rekenen aan overmaat en ondermaat
Slide 15 - Tekstslide
- Bestuderen Rekenen aan reacties (H4.4, blz 92 t/m 94)
- Maken opdrachten Rekenen aan reacties (opdracht 40 t/m 45, blz 94 en 95
