Periodiek systeem der elementen les 1
1 / 11
Onderdelen in deze les
Slide 1 - Tekstslide
Deze slide heeft geen instructies
Slide 2 - Tekstslide
In de prehistorie waren al vrij veel elementen bekend, alleen zag de mens ze toen niet aan voor elementen. De Grieken en Romeinen gaven dit pas echt aan als elementen.
Het duurde tot 1669 tot er een nieuw element ontdekt werd, namelijk fosfor door Hennig Brand. De wetenschappelijke revolutie zorgde ervoor dat er allemaal nieuwe elementen ontdekt werden; natuurwetenschap was toen een rage.
Slide 3 - Tekstslide
Joseph Thomson wordt beschouwd als de ontdekker van het elektron. Hij stelde voor dat het atoom een positief geladen bol was, waarin de negatief geladen elektronen verspreid zaten. Als voorbeeld gebruikte hij het beeld van krenten in een koekdeeg, wat zijn model de naam "krentenkoekmodel" gaf
Slide 4 - Tekstslide
Sir Ernest Rutherford, een leerling van Thomson, onderzocht hoe materie was opgebouwd. Hij voerde experimenten uit waarbij hij alfadeeltjes op dunne metalen folie afvuurde. Uit dit experiment bleek dat de meeste deeltjes door het metaalfolie gingen, maar een klein aantal afboog en een deel zelfs terugkaatste. Rutherford vond het bijzonder dat sommige deeltjes terugkaatsten en besteedde twee jaar aan het onderzoeken van dit fenomeen. Hij ontdekte dat elk atoom een klein, zwaar deeltje in het midden had, dat hij de atoomkern noemde. In zijn model had de atoomkern een grote massa en was positief geladen,
terwijl de elektronen gelijk verdeeld en vast in een wolk eromheen zaten
Slide 5 - Tekstslide
Niels Bohr bestudeerde Rutherford's model en stelde een verbeterde versie voor. Hij liet zien dat de atoomkern verschillende schillen heeft waarin de elektronen zich bevinden.
Slide 6 - Video
Deze slide heeft geen instructies
Slide 7 - Tekstslide
Alle elementen staan in een eigen vakje.
Elk element heeft een atoomnummer. Deze loopt van 1 t/m 118.
Daarnaast staat de scheikundige naam van het element op het vakje. Waterstof heeft de letter H en ijzer (Fe). De tweede letter is altijd een kleine letter.
Groepen: In de verticale rijen (de kolommen) staan de groepen en de families van de systemen.
Periodes: De horizontale rijen heten de periodes. Het periodiek systeem is ook naar de periodes vernoemd. In totaal zijn er 7 periodes (rijen)
Kleuren: De kleuren van de vakjes geven aan tot welke reeks het element behoort. Deze elementen hebben dezelfde scheikundige en natuurkundige eigenschappen. Maar er zijn wel kleinere verschillen te zien. Vaak is dit zo geplaatst dat het oploopt, alleen de manier waarop verschilt. Zo kan dit verticaal, horizontaal of diagonaal zijn. In totaal zijn er 10 verschillende reeksen.
Slide 8 - Tekstslide
Zwavel S staat bijvoorbeeld in periode 3, wat betekent dat het element drie schillen heeft die elk elektronen bevatten.
In het periodiek systeem van de elementen heeft het element zwavel het atoomnummer 16. Dit betekent dat zwavel 16 protonen en 16 elektronen bezit.
Slide 9 - Tekstslide
Deze slide heeft geen instructies
Slide 10 - Tekstslide
Deze slide heeft geen instructies
Slide 11 - Tekstslide
Deze slide heeft geen instructies
