H3.3 Moleculaire stoffen les 6

H3.3 Moleculaire stoffen
Leg klaar: scheikunde schrift en laptop,
log in in Lessonup



LES 7 NOVA havo
1 / 26
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 3

In deze les zitten 26 slides, met interactieve quizzen en tekstslides.

time-iconLesduur is: 45 min

Onderdelen in deze les

H3.3 Moleculaire stoffen
Leg klaar: scheikunde schrift en laptop,
log in in Lessonup



LES 7 NOVA havo

Slide 1 - Tekstslide

Huiswerk voor volgende les
leren: blauw gedrukte begrippen van H3.3
maken: op NOVA online H3.3 opgave 1 t/m 7

dinsdag 21-3 Practicum SO over H3.3 Moleculaire stoffen
Lees H3.3 (niet de plusstof).
Leer tabel 1 met covalenties
Oefen op NOVA online H3.3 Flitskaarten en Test jezelf

Slide 2 - Tekstslide

Uit welke deeltjes zijn
moleculaire stoffen opgebouwd?
startvraag
A
metaalatomen, zij vormen moleculen
B
niet-metaalatomen, zij vormen moleculen
C
metaalatomen en niet-metaalatomen, zij vormen ionen
D
metaalatomen en niet-metaalatomen, zij vormen moleculen

Slide 3 - Quizvraag

Aan het soort atomen herken je welk soort stof het is

Slide 4 - Tekstslide

In welke fase geleiden
moleculaire stoffen stroom?
startvraag
A
in geen enkele fase
B
alleen in vloeibare fase (gesmolten)
C
alleen vloeibaar en opgelost in water
D
in alle fasen

Slide 5 - Quizvraag

moleculaire stoffen geleiden nooit stroom
... dus er zijn geen elektronen die vrij kunnen bewegen
... dus er zijn geen andere geladen deeltjes die kunnen bewegen

Als er in moleculaire stoffen geen lading is:
1. hoe blijven de moleculen dan bij elkaar?
2. hoe blijven de atomen in een molecuul dan bij elkaar?

Slide 6 - Tekstslide

Leerdoelen: 
  • Hoe blijven moleculen bij elkaar?
  • Hoe blijven atomen bij elkaar?
  • structuurformules tekenen met behulp van atoombindingen
  • covalentie van atomen afleiden uit het periodiek systeem

Slide 7 - Tekstslide

1. Hoe blijven de moleculen in een stof bij elkaar?

Slide 8 - Tekstslide

Moleculen trekken elkaar aan.
Wanneer laten moleculen elkaar los?
A
bij smelten
B
bij verdampen
C
zowel bij smelten als bij verdampen

Slide 9 - Quizvraag

Ken je de faseovergangen nog?
verdampen
condenseren
stollen
smelten
rijpen
vervluchtigen
/ sublimeren

Slide 10 - Sleepvraag

Doe nu je laptop dicht en je schrift open.

Slide 11 - Tekstslide

herhaling:

Slide 12 - Tekstslide

Aantrekkingskracht tussen moleculen = vanderWaalsbindingen
- wordt verbroken bij smelten en verdampen
- is sterker als de moleculen een groter oppervlak hebben en zwaarder zijn >> dan heeft de stof een hoger smelt/kookpunt


wèl vanderWaalsbinding tussen moleculen aanwezig

géén vanderWaalsbinding tussen moleculen aanwezig
NOTEER

Slide 13 - Tekstslide

2. Hoe blijven de atomen in een molecuul bij elkaar?
atomen
moleculen 
= groepje atomen

Slide 14 - Tekstslide

niet-metaalatomen laten hun elektronenwolken overlappen: ze vormen een gemeenschappelijk elektronenpaar

Slide 15 - Tekstslide

Bindingen tussen atomen in een molecuul = atoombindingen of covalente bindingen
- geef je aan met een streepje
- wordt verbroken en gevormd bij chemische reacties
- dan gaat het molecuul kapot en worden nieuwe moleculen gevormd
NOTEER

Slide 16 - Tekstslide

Covalentie = het aantal atoombindingen dat een atoom kan maken.  
Noteer
4
3
2
1
H
C
N
O
F
Si
P
S
Cl
Br
I

Slide 17 - Tekstslide

De covalentie van een atoom kan je ook afleiden uit het periodiek systeem:
  
Tel het aantal stappen tot de edelgassen
4  3   2   1
1

Slide 18 - Tekstslide

Structuurformules
- laat zien uit welke atomen een molecuul bestaat
- laat zien uit hoeveel atomen een molecuul bestaat
- laat zien op welke manier de atomen aan elkaar vast zitten: je tekent de atoombindingen
1 streepje = 1 atoombinding
2 streepjes = 
2 atoombindingen

Noteer

Slide 19 - Tekstslide

Gegeven: de molecuulformule C2H6
Teken de structuurformule. Denk aan de covalenties.

Slide 20 - Tekstslide

We tekenen de structuurformules van:
waterstof, H2

water, H2O

ammoniak, NH3


zuurstof, O2

stikstof, N2

en nu zelf: C2H6
Zoek de covalentie op in het periodiek systeem. Elk atoom moet het juiste aantal "streepjes" (bindingen) hebben!

Slide 21 - Tekstslide

Leerdoelencheck: kun je...
- fase-overgangen en kook/smeltpunt verklaren met vanderWaalsbindingen?
- uitleggen hoe een atoombinding wordt gevormd en wanneer deze verbroken wordt?
- structuurformules tekenen met de covalentie uit het Periodiek Systeem?

Slide 22 - Tekstslide

Hoe goed kun je fase-overgangen en kook/smeltpunt verklaren met vanderWaalsbindingen?
0100

Slide 23 - Poll

Hoe goed kun je uitleggen hoe een atoombinding wordt gevormd en wanneer deze verbroken wordt?
0100

Slide 24 - Poll

Hoe goed kun je structuurformules tekenen met de covalentie uit het Periodiek Systeem?
0100

Slide 25 - Poll

Huiswerk voor volgende les
leren: blauw gedrukte begrippen van H3.3
maken: op NOVA online H3.3 opgave 1 tot en met 7

dinsdag 21-3 Practicum SO over H3.3 Moleculaire stoffen
Lees H3.3 (niet de plusstof).
Leer tabel 1 met covalenties
Oefen op NOVA online H3.3 Flitskaarten en Test jezelf

Slide 26 - Tekstslide