Par 3.2 Oplossen van zouten

1 / 16

Slide 1: Tekstslide

ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

In deze les zitten 16 slides, met interactieve quizzen en tekstslides.

Lesduur is: 55 min

Onderdelen in deze les

Par 3.2 Oplossen van zouten

Slide 1 - Tekstslide

Lossen alle zouten op in water?

Nee, als de ionbinding te sterk is, komen de ionen niet los uit het ionrooster. In de BINAS vind je een tabel met de oplosbaarheid van zouten in water: de oplosbaarheidstabel.

Slide 2 - Tekstslide

Oplosbaarheidstabel (BINAS 45A)

In de oplosbaarheidstabel zoek je welke letter op het kruispunt staat.

s= slecht oplosbaar

m= matig oplosbaar

g= goed oplosbaar

r= reageert met water

i= instabiel (samengesteld ion valt uit elkaar)

Slide 3 - Tekstslide

Het zout natriumbromide lost goed op in water.

Slide 4 - Tekstslide

Zouten in water

Als een je een zout in water oplost dan krijg je de losse ionen

Al(NO₃)₃(s) -----> Al³⁺(aq) + 3 NO₃^-(aq)

Slide 5 - Tekstslide

oplos- en indampvergelijking

oplossen van een zout geef je als volgt weer:

CaCl₂ (s) --> Ca²⁺(aq) + 2 Cl^-(aq)

indampen is het tegenovergestelde:

Ca²⁺(aq) + 2 Cl^-(aq) --> CaCl₂ (s)

Slide 6 - Tekstslide

Slide 7 - Tekstslide

Oplosvergelijkingen

Van goed oplosbare zouten kun je een oplosvergelijking geven.

(s) --> Ca²⁺ (aq) + 2 NO₃^-(aq)

Tip: schrijf eerst rechts van de pijl de losse ionen.

C a (N O^{​ 3 ​ ​})^{​ 2 ​ ​}

Slide 8 - Tekstslide

Indampvergelijkingen

Omgekeerde van oplosvergelijkingen

2 NO₃^- (aq) + Ca²⁺(aq) --> (s)

C a (N O^{​ 3 ​ ​})^{​ 2 ​ ​}

Slide 9 - Tekstslide

Geef de oplosvergelijking van aluminiumsulfaat

timer

3:00

Slide 10 - Tekstslide

oplosvergelijking van aluminiumsulfaat: alle ionen laten elkaar los, er ontstaan 2 losse aluminiumionen en 3 losse sulfaationen

Geef de oplosvergelijking van aluminiumsulfaat

1. noteer eerst de juiste verhoudingsformule van het zout voor de pijl.

2. Noteer daarna de losse ionen MET lading erbij na de pijl.

3. Vergeet niet kloppend te maken. Zet de getallen op de juiste plek

Slide 11 - Tekstslide

Ionen en geleidbaarheid

Om stroom te kunnen geleiden heb je nodig:

- geladen deeltjes (elektronen/ionen)

- mogelijkheid tot bewegen van de geladen deeltjes

Onthoud: een zout kan stroom geleiden in oplossing of gesmolten toestand. De beweging van ionen zorgen voor geleiding.

Slide 12 - Tekstslide

Hoe is de oplosbaarheid van magnesiumfosfaat

goed

matig

slecht

Slide 13 - Quizvraag

Hoe is de oplosbaarheid van ijzerbromide

goed

matig

slecht

Slide 14 - Quizvraag

Hoe is de oplosbaarheid van ammoniumfosfaat

goed

matig

slecht

Slide 15 - Quizvraag

Wanneer is een zout oplossing verzadigd?
Als...

...de maximale hoeveelheid zout is opgelost

...de maximale hoeveelheid water is opgelost

...je niet meer kan roeren.

...de oplossing vast wordt.

Slide 16 - Quizvraag

Par 3.2 Oplossen van zouten

Onderdelen in deze les

Slide 1 - Tekstslide

Slide 2 - Tekstslide

Slide 3 - Tekstslide

Slide 4 - Tekstslide

Slide 5 - Tekstslide

Slide 6 - Tekstslide

Slide 7 - Tekstslide

Slide 8 - Tekstslide

Slide 9 - Tekstslide

Slide 10 - Tekstslide

Slide 11 - Tekstslide

Slide 12 - Tekstslide

Slide 13 - Quizvraag

Slide 14 - Quizvraag

Slide 15 - Quizvraag

Slide 16 - Quizvraag

Meer lessen zoals deze

3.2 oplossen in zouten

4 HAVO par 5.2 oefenen

4.2 Oplossen en indampen

3.2 Oplossen en indampen

Zouten in water

4 MAVO hfst zouten 2023_2024

4.2 Het oplossen van zouten

Hst 9 Zouten 4 VMBO-TL Herhaling