les 6 H3.2 zouten

HAVO3 
les 6
H3.2 Zouten
1 / 35
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

In deze les zitten 35 slides, met interactieve quizzen, tekstslides en 1 video.

time-iconLesduur is: 45 min

Onderdelen in deze les

HAVO3 
les 6
H3.2 Zouten

Slide 1 - Tekstslide

Slide 2 - Tekstslide

Weet je het nog?
timer
2:00
Controleer of je al je spullen op tafel hebt liggen:
- boek 
- schrift
- pen
- laptop

Slide 3 - Tekstslide

Bespreken HW-opgaven
Heb je vragen over het huiswerk?

Slide 4 - Tekstslide

opgave 2
Alle metalen hebben een aantal overeenkomstige stofeigenschappen.
Noteer drie stofeigenschappen die alle metalen gemeen hebben.

Slide 5 - Tekstslide

antwoord opgave 2
Ze hebben een glanzend oppervlak als ze gepolijst zijn.
• Ze geleiden warmte goed.
• Ze geleiden elektrische stroom goed.
• Ze zijn buigzaam en bij hoge temperatuur goed vervormbaar.


Slide 6 - Tekstslide

opgave 3
Metalen kun je indelen naar edelheid: je spreekt van edele en onedele metalen.
a Wat zijn onedele metalen?
b Geef drie voorbeelden van edelmetalen.
c Hoe wordt de aantasting van metalen door stoffen uit de lucht genoemd?
d Hoe wordt de aantasting van ijzer door stoffen uit de lucht genoemd?



Slide 7 - Tekstslide

antwoord opgave 3
a Onedele metalen zijn metalen die gemakkelijk met water en zuurstof reageren.
b goud, zilver en platina
c corrosie
d roest



Slide 8 - Tekstslide

opgave 5
Naast zuivere metalen worden vaak legeringen toegepast.
a Wat is een legering?

b Leg uit waarom legeringen worden gemaakt.





Slide 9 - Tekstslide

antwoord opgave 5
a Een legering is een samengesmolten mengsel van verschillende metalen.

b Legeringen zijn vaak harder en sterker dan zuivere metalen.




Slide 10 - Tekstslide

opgave 7
Rappers dragen vaak glimmende sieraden. Sieraden worden gemaakt van edelmetalen.
a Leg uit waarom edelmetalen zo geschikt zijn voor het maken van sieraden.

b Gouden ringen zijn vaak gemaakt van legeringen.
Leg uit met behulp van een tekening op microniveau waarom zuiver goud zachter is dan een legering van goud met zilver. Zilveratomen zijn kleiner dan goudatomen.
 





Slide 11 - Tekstslide

antwoord opgave 7
a Edelmetalen reageren niet met water en zuurstof uit de lucht en blijven dus glimmen.

b Als je op een mengsel van goud en zilver drukt met een kracht, kunnen de lagen atomen niet langs elkaar heen glijden doordat de atomen een verschillende grootte hebben. Het mengsel is harder geworden. Zuiver goud is dus zachter.



Slide 12 - Tekstslide

Na afloop van deze les
  • weet je wat ionen zijn
  • kun je op microniveau uitleggen:
     --> waarom zouten een hoog smeltpunt hebben
     --> in vaste toestand geen stroom geleiden
     --> in gesmolten toestand of opgelost in water
             wel stroom geleiden

Slide 13 - Tekstslide

Zouten zijn opgebouwd uit
voorkennis
A
metaal atomen en niet-metaal atomen
B
metaal atomen
C
niet-metaal atomen
D
moleculen

Slide 14 - Quizvraag

metaalatomen
niet-metaalatomen
metaalatomen
metaalatomen
niet-metaalatomen
niet-metaalatomen

Slide 15 - Sleepvraag

Aan het soort atomen herken je welk soort stof het is

Slide 16 - Tekstslide

Sleep de formules van zouten naar de afbeelding van zoutwinning. Gebruik het Periodiek Systeem (blz 194).

timer
3:00
NaCl
HCl
H2S
P2O5
CaO
CO2
Fe2O3
SO3
BaF2
ZnS
SnCl2
K2O

Slide 17 - Sleepvraag

Slide 18 - Tekstslide

Slide 19 - Tekstslide

Slide 20 - Tekstslide

Zouten ontstaan door een reactie tussen metaalatomen en niet-metaalatomen
M-atoom staat elektron af aan NM-atoom

aantal p+       aantal e-

er ontstaat een atoom met een lading = ion
Metaalatoom          Niet-Metaalatoom 

Slide 21 - Tekstslide

De vorming van zouten is een chemische reactie 
dus de stofeigenschappen veranderen
Zeer onedel metaal
Reageert heftig met
water en zuurstof
Zeer giftig gas
Dodelijk bij inademen
keukenzout
Smaakmaker in gerechten
(teveel zout eten is
wel ongezond)
stof
eigen
schap

Slide 22 - Tekstslide

          Zouten zijn opgebouwd uit ionen
metaaltomen vormen een
positief ion
niet-metaal atomen vormen een
negatief ion
Noteer 
& Leer
Een ion = een atoom met een lading

Slide 23 - Tekstslide

        Ionbinding
  • = aantrekkingskracht tussen  +  en  -   ionen
  • erg sterk
  • het kost veel energie om binding te verbreken
ionrooster
Noteer 
& Leer

Slide 24 - Tekstslide

Na afloop van deze les
  • weet je wat ionen zijn
  • kun je op microniveau uitleggen:
     --> waarom zouten een hoog smeltpunt hebben
     --> in vaste toestand geen stroom geleiden
     --> in gesmolten toestand of opgelost in water
             wel stroom geleiden

Slide 25 - Tekstslide

Eigenschappen van zouten
MACRO niveau                                             MICRO niveau
  1. hoog smeltpunt                                         ionbinding is erg sterk
  2. bros (breekt ipv buigt)
NOTEER & LEER

Slide 26 - Tekstslide

Een zout is bros:
Als je een rij ionen in het ionrooster verschuift, stoten gelijke ladingen elkaar af.
Het ionrooster breekt

Slide 27 - Tekstslide

Eigenschappen van zouten
MACRO niveau                                             MICRO niveau
  1. hoog smeltpunt                                 ionbinding is erg sterk
  2. bros (breekt ipv buigt)                    bij verschuiven ionen stoten
                                                                          gelijke ladingen elkaar af
   3. stroomgeleiding
NOTEER & LEER

Slide 28 - Tekstslide

Slide 29 - Video

Eigenschappen van zouten
MACRO niveau                                             MICRO niveau
  1. hoog smeltpunt                                 ionbinding is erg sterk
  2. bros (breekt ipv buigt)                    bij verschuiven ionen stoten
                                                                          gelijke ladingen elkaar af
   3. stroomgeleiding                               door vrij bewegende ionen
                                                                          in gesmolten zout of
                                                                          oplossing
NOTEER & LEER

Slide 30 - Tekstslide

LET OP! Elektrische geleidbaarheid 
  • Bij metalen: beweging van vrije elektronen door metaalrooster heen. Kan altijd.

  • Bij zouten: beweging van ionen. Kan alleen in oplossing of gesmolten toestand, want in een vast zout zitten de ionen op een vaste plek in het ionrooster

Slide 31 - Tekstslide

Dit hebben we geleerd:
  • zouten herkennen aan de formule
  • Beschrijven hoe ionen ontstaan
  • Verklaren hoe positieve en negatieve ionen zeer sterke ionbinding veroorzaken
  • Verklaren waarom zouten niet in vaste toestand, maar wel in vloeibare toestand stroom geleiden

Slide 32 - Tekstslide

Eigen werk
Leer de betekenis van de blauwe woorden van H3.2
Controleer of je de leerdoelen (blz 132) in eigen woorden kunt uitleggen

Maak opdracht 4 online

Slide 33 - Tekstslide

Applet - Bouw een atoom
Op de volgende dia kun je een applet starten om te oefenen met het bouwen van atomen en ionen.
Als de applet niet werkt, voer dan de volgende stappen uit:
1. Klik links van het webadres op het hangslot of op info.
2. Klik onderaan op site-instellingen.
3. Klik op het nieuwe tabblad rechts van 'Flash' op  > Toestaan.
4. Ga terug naar de site en laad de pagina opnieuw en
    klik op de pijl in de applet.

Slide 34 - Tekstslide

Slide 35 - Link