1920 A3 Chemisch rekenen § 7 Mol SKDID versie

Chemisch rekenen 
1 / 18
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 3

In deze les zitten 18 slides, met interactieve quizzen en tekstslides.

time-iconLesduur is: 50 min

Onderdelen in deze les

Chemisch rekenen 

Slide 1 - Tekstslide

Planning 

  • terugblik vorige les
  • Chemisch rekenen §7 uitleg


  • Som maken in Lessonup

  • Sommen hand-out: 25 t/m 39





Slide 2 - Tekstslide

Opdracht molecuul massa
  1. Je krijgt een opdrachtvel en een stukje papier met 5 molecuulformules
  2. Lees het opdrachtvel en maak de pagina op bord compleet.
  3. Rekentijd 10 minuten

Slide 3 - Tekstslide

Leerdoelen
Aan het iende van de les kan je 
  1.  het aantal moleculen omrekenen in mol. 
  2. omrekenen van mol naar massa
  3.  omrekenen van massa naar mol  


Slide 4 - Tekstslide

wat is de mol?
De mol is een hoeveelheid zoiets als één dozijn.
  • 1 mol = 6,02214129 x 10²³ deeltjes
  • De constante van Avogadro
  • meervoud: molen


Slide 5 - Tekstslide

waarom de mol?
Een molecuul is heel klein en heel licht: 
Een molecuul water: 0,00000000000000000000003 gram
Een mol water : 18 gram

Slide 6 - Tekstslide

Van moleculen naar mol
Kijk mee op blz. 10

Aantal mol = aantal moleculen/getal van Avogadro
Aantal moleculen = aantal mol x getal van Avogadro
N = n x Na

Slide 7 - Tekstslide

Hoeveel moleculen zitten er in 5 mol zilver?

Slide 8 - Open vraag

Hoeveel mol zijn
moleculen
4,31025

Slide 9 - Open vraag

Gekke Avogadro?
1 molecuul water weegt 16,00 + 2 x 1,008 = 18,016 u
1 u = 1,67x10-24 g
1 molecuul water weegt: 18,016 u x 1,67x10-24 g/u = 3,0x10-23 g
NA = 1 mol = 6,02x1023 moleculen
1 mol water weegt 3,0x10-23 g x 6,02x1023 = 18,016 g
De massa van water is 18,016g/mol

Slide 10 - Tekstslide

Gekke Avogadro?(2)
waarom zo een raar getal
 bereken maar eens 1u x Na=?
tik in op je rekenmachine
1,660539040 x 10-24 x 6,0220140857 x 1023
druk op = en rond af op 1 cijfer achter de komma

Slide 11 - Tekstslide

Van mol naar massa
Kijk mee op blz. 9

massa = aantal mol x molecuulmassa 
m = n x Mm

aantal mol = massa / molecuulmassa 
n = m / Mm

Slide 12 - Tekstslide

Hoeveel gram is 5 mol fosfor?

Slide 13 - Open vraag

Hoeveel mol is 5 gram ammoniak?

Slide 14 - Open vraag

Planning 

  • terugblik vorige les
  • Chemisch rekenen §7 uitleg


  • Som maken in Lessonup

  • Sommen hand-out: 25 t/m 39
Doe het stil, individueel. Vragen? vraag het zachtjes aan je buur.
weet die het ook niet -> vinger omhoog en ik kom langs.
Laatste 10 minuten zijn weer klassikaal





Slide 15 - Tekstslide

Leerdoelen
Aan het iende van de les kan je 
  1.  het aantal moleculen omrekenen in mol. 
  2. omrekenen van mol naar massa
  3.  omrekenen van massa naar mol  

laatste check


Slide 16 - Tekstslide

Hoeveel mol is een kg goud
A
5,076 mol
B
0,197 mol
C
30,57 mol
D
50,76 mol

Slide 17 - Quizvraag

Huiswerk
sommen die nog niet af zijn t/m 39 van de hand-out. 

Succes met leren van de toets

Slide 18 - Tekstslide