2.2 Ionen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

Wat geeft het atoomnummer aan?

1. Aantal neutronen
2. Aantal protonen
3. Aantal ionen

2.2 Ionen

 Deeltjesmodellen

Atoommodel van Rutherford     en      Atoommodel van Bohr

Ionen

Definitie van een ion: 

een ion is een geladen deeltje dat ontstaat doordat een atoom een of meer elektronen in de buitenste schil opneemt of afstaat

elektronen in buitenste schil = valentie-elektronen

• Atoom met positieve lading heet een positief ion.
• Atoom met een negatieve lading heet een negatief ion.
• Lading hangt af van hoeveel elektronen een atoom kan opnemen of afstaan. Dit noem je elektrovalentie.

Octetregel

• Atomen streven naar een achtomringing, een octet in hun buitenste schil. 
• Dit zijn acht elektronen in een buitenste schil.
• Dit kan door opnemen, afstaan of delen van elektronen.
• Dit noem je ook wel edelgasconfiguratie

Metalen : staan elektronen af en worden dus POSITIEVE IONEN

Niet-metalen: nemen elektronen op en worden dus NEGATIEVE IONEN

Namen:

• positieve ionen: naam atoom + -ion
• negatieve ionen: naam atoom + -ide + ion 

       uitzondering: O^2- = oxide, S^2- = sulfide

voorbeeld: 

Na = natrium                       F = fluor

Na⁺ = natriumion               F^- = fluoride

Wat zijn valentie-elektronen?

1. Een elektron dat overspringt naar ander atoom
2. Een negatief geladen deeltje
3. Elektronen in de buitenste schil

Hoeveel valentie-elektronen heeft fosfor?

1. 2
2. 8
3. 5
4. 15

Hoeveel valentie elektronen heeft Argon?

1. 2
2. 8
3. 10
4. 18

Wat is de formule van het
bromide-ion?

1. Br
2. Br-
3. Br+
4. Br2-

Wat is de formule van het aluminiumion?

1. Al3+
2. Al3-
3. Al+
4. Al2-

Hoeveel elektronen heeft het oxide ion?

1. 2
2. 6
3. 8
4. 10

Hoeveel elektronen heef het Calcium-ion?

1. 10
2. 20
3. 22
4. 18

Hoeveel elektronen heeft het sulfide ion?

1. 16
2. 14
3. 18
4. 17

Aantekening + aan de slag!

Maak opdrachten:

22, 24, 28, 29 en 31.

Vandaag

Huiswerk nakijken en bespreken (op verzoek)

Huiswerk: 22, 24, 28, 29 en 31.

Molecuulmassa H₂O berekenen 

relatieve atoommassa

2 x massa H 

1 x massa O

2 x 1,008 =  2,016

1 x 16,00 =  16,00   +

_________ 

18,016 u 

Molecuulmassa berekenen

Hoe bereken je de molecuulmassa van;

- NH₃

- C₁₂H₂₂O₁₁

- C₂H₆O