5V_week 11_§ 6.3 & M7

5V online les week 11
§ 6.3
M7
Camera's aan
1 / 16
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 5

In deze les zitten 16 slides, met interactieve quizzen, tekstslides en 2 videos.

time-iconLesduur is: 60 min

Onderdelen in deze les

5V online les week 11
§ 6.3
M7
Camera's aan

Slide 1 - Tekstslide

Bespreken § 6.3
welke vragen?

Slide 2 - Tekstslide

Opgaven
Stel de reactievergelijking op mbv de halfreacties van: 
I)  Vast natrium wordt in contact gebracht met chloorgas
II) Een oplossing met daarin ijzer(III)ionen wordt toegevoegd aan oxaalzuur (H2C2O4) oplossing
III) IJzer(II)bromide-oplossing wordt toegevoegd aan kaliumjodide-oplossing
IV) Een stukje koper laat je vallen in broomwater

Slide 3 - Tekstslide

Opgaven - antwoorden
I)  2 Na + Cl2 → 2 NaCl
II) 2 Fe3+ + 3 H2C2O4 → 2 Fe + 6 CO2 + 6 H+ of
     2 Fe3+ + H2C2O4 → 2 Fe2+ + 2 CO2 + 2 H+
III) geen reactie
IV) Br2 + Cu → 2 Br- + Cu2+

Slide 4 - Tekstslide

Slide 5 - Tekstslide

Een oplossing met daarin ijzer(III)ionen wordt toegevoegd aan oxaalzuur (H2C2O4) oplossing
Deeltjes: Fe3+, H2C2O4, H2O
sterkste reductor:  Fe3+ + 3 e- --> Fe 
sterkste oxidator:   H2C2O4 --> 2 CO2 + 2 H+ + 2 e
totaal:                         2 Fe3+ + 3 H2C2O4 --> 2 Fe + 6 CO2 + 6 H+

______________________________  +
| x  2  |
| x  3  |

Slide 6 - Tekstslide


Een oplossing van koper(II)sulfaat en kaliumjodide worden aan elkaar toegevoegd. Er ontstaat jood en koper(I)jodide. Wat is de reductor en oxidator?
A
R: I- O: Cu2+
B
R: I- O: Cu+
C
R: I- O: Cu2+ + I-
D
R: I2 O: Cu2+ + I-

Slide 7 - Quizvraag

Een oplossing van koper(II)sulfaat en kaliumjodide worden aan elkaar toegevoegd. Er ontstaat jood en koper(I)jodide.
Deeltjes: Cu2+, SO42-, K+, I-, H2O       jood: I2, koper(I)jodide: CuI
sterkste reductor:    2 I- → I2 + 2 e-
sterkste oxidator:     Cu2+ + I- + e- → CuI (s)
totaal:                            2 I- + 2 Cu2+ + 2 I- → I2 + 2 CuI (s) 
                                          4 I- + 2 Cu2+ → I2 + 2 CuI (s)
______________________________  +
| x1 |
| x2 |

Slide 8 - Tekstslide

IJzer + zuurstof --> ijzer(III)oxide
Deeltjes: Fe, O2         ijzer(III)oxide: Fe2O3
sterkste reductor:    Fe --> Fe3+ + 3 e-
sterkste oxidator:     O2 + 4 e- --> 2 O2-
totaal:                         4 Fe + 3 O2 --> 4 Fe3+ + 6 O2-
                                      4 Fe + 3 O2 --> 2 Fe2O3

______________________________  +
| x4 |
| x3 |

Slide 9 - Tekstslide

extra opgaven M7
HW: § 7.19 vraag 1 (ook structuurformule), vr 12 tm 14
als er nog tijd is: bespreken in powerpoint
Donderdag 1 april, 90 minuten
S503: M1, M2 & M7 § 1 tm  § 4

Slide 10 - Tekstslide

Slide 11 - Video

Slide 12 - Video

halfreacties
Kopersulfaat bevat Cu2+ ionen (blauw)
Als je in de oplossing een stukje zink zet (Zn), dan vormt daarop een laagje vast Koper. Blijkbaar vindt de volgende reactie plaats:
Als we e- toevoegen kunnen we hem kloppend maken:

Dit noemen we een half-reactie, zie binas tabel 48

Slide 13 - Tekstslide

wat zijn de deeltjes die aanwezig zijn (stap 1)

Een staafje kobalt in een oplossing van koper(II)chloride
A
Co , Cu⁺, Cl‾ ,H₂O
B
Co , Cu²⁺, Cl‾ ,H₂O
C
Co , Cu²⁺, HCl
D
Co , Cu²⁺, Cl‾

Slide 14 - Quizvraag

Stel nu zelf de redoxreactie op van:
Al (s) + ZnCl₂-oplossing
(gebruik Binas en stappenplan)

Slide 15 - Open vraag

Uitwerking redoxreactie opstellen
  • Een staafje aluminium in een zinkchloride-oplossing
  • Stap 1: Al (s), Zn²⁺ (aq), Cl- (aq) en H₂O (l)
  • Stap 2: Sterkste OX: Zn²⁺ en sterkste RED: Al
  • Stap 3: ∆V0 = V0(OX) - V0 (RED) = -0,76 --1,66 = 0,90 is aflopend
  • Stap 4: Halfreactie OX:            Zn²⁺ + 2e-            → Zn(s)                 (x3)
  • Stap 4: Halfreactie RED:         Al(s)                       → Al³⁺ + 3e-         (x2)        +
  • Stap 4: Totaalreactie:               2 Al(s) + 3 Zn²⁺  →3 Zn(s) + 2Al³⁺
  • Stap 5:  Controle: Lading- en massabalans klopt

Slide 16 - Tekstslide