Sk_H7.5_buffers_V4

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

H7.5 Buffers

Leerdoelen - wat leer je over buffers:

• wat doet een bufferoplossing
• waar vind je bufferoplossingen in de praktijk
• hoe reken je met een bufferoplossing

Wat doet een bufferoplossing?

1. een bufferoplossing slaat stoffen op die worden toegevoegd
2. een bufferoplossing behoudt dezelfde pH bij toevoegen van zuur of base

Welke systemen in de natuur zijn buffers?

1. speeksel, bloed, regenwater, kleigrond
2. speeksel, bloed, kleigrond, melk

Welke deeltjes zijn aanwezig
in een bufferoplossing?

DEMO

In het filmpje op de volgende dia 

wordt met behulp van een DEMO

uitgelegd HOE een bufferoplossing WERKT...

uitleg DEMO (zoutzuur & buffer)

uitleg DEMO (natronloog & buffer)

01:25

uitleg DEMO (zoutzuur & buffer)

02:08

uitleg DEMO (zoutzuur & buffer)

03:35

uitleg DEMO (zoutzuur & buffer)

een bufferoplossing:

• heeft een pH die nauwelijks verandert als er kleine hoeveelheden zuur of base worden toegevoegd of als de oplossing wordt verdund
• is een oplossing van (ongeveer gelijke hoeveelheden van) een zwak zuur en zijn geconjugeerde zwakke base
• heeft in de praktijk een verhouding zwak zuur : zwakke base die varieert tussen 1 : 10 tot 10 : 1

rekenen aan bufferoplossingen

• zwak zuur HZ en geconjugeerde base Z^-
• zure buffer --> pH < 7
  
  
• basische buffer --> pH > 7
   

voorbeeldopgave buffer 1

Bereken de molverhouding waarin de deeltjes monowaterstoffosfaat en diwaterstoffosfaat in de buffer met een pH van 6,50 voorkomen.

Geef de uitkomst van je berekening weer als:

monowaterstoffosfaat : diwaterstoffosfaat = ... : ...

uitwerking voorbeeldopgave 1

zie vervolg op volgende dia

uitwerking voorbeeldopgave 1

H7.5 Buffers

HUISWERK - Rekenen aan buffers

• doorlezen H7.5 Buffers - blz 47 t/m 49 
• goed bestuderen  voorbeeldopdracht 13 + 14 
• maken + nakijken opgaven 46 + 51                  

voorbeeldopgave
maken van een NH₄⁺/NH₃ bufferoplossing

Twee oplossingen worden gemengd:

• 500 mL 0,160 M ammoniakoplossing
• 500 mL 0,100 M zoutzuur
  
  

Bereken de pH van de nieuwe oplossing.

voorbeeldopgave

maken van een NH₄⁺/NH₃ bufferoplossing

Twee oplossingen worden gemengd:

• 500 mL 0,160 M ammoniakoplossing
• 500 mL 0,100 M zoutzuur

Uit welk zwak zuur en welke zwakke base is de bufferoplossing samengesteld?

voorbeeldopgave

maken van een NH₄⁺/NH₃ bufferoplossing

Twee oplossingen worden gemengd:

• 500 mL 0,160 M ammoniakoplossing
• 500 mL 0,100 M zoutzuur

Dus welke zuur-basereactie vindt er plaats?

uitwerking voorbeeldopgave 

• ammoniak is een zwakke base: NH₃ (aq)
• zoutzuur is een oplossing van het sterke zuur HCl:
   H₃O⁺ (aq) + Cl^- (aq)

uitwerking voorbeeldopgave

Twee oplossingen worden gemengd:

• 500 mL 0,160 M ammoniakoplossing
• 500 mL 0,100 M zoutzuur

Hoeveel mol ammoniak en hoeveel mol H₃O⁺ is aanwezig?

uitwerking voorbeeldopgave 

Twee oplossingen worden gemengd:

500 mL 0,160 M ammoniakoplossing

500 mL 0,100 M zoutzuur

uitwerking voorbeeldopgave

Twee oplossingen worden gemengd:

• 500 mL 0,160 M ammoniakoplossing
• 500 mL 0,100 M zoutzuur

Verwerk de gegevens in een BOE-schema.

uitwerking voorbeeldopgave 

H7.5 Buffers

HUISWERK - hoe maak je buffers

• doorlezen H7.5 Buffers - blz 47 t/m 49 
• goed bestuderen  voorbeeldopdracht 14
• maken + nakijken opgaven 47                  

UITLEG

In het filmpje op de volgende dia 

wordt de werking van buffers nog een keer uitgelegd

UITLEG

In het filmpje op de volgende dia 

wordt het rekenen met buffers nog een keer uitgelegd