3.5 Soorten reacties

WELKOM
1 / 19
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 3

In deze les zitten 19 slides, met interactieve quizzen en tekstslides.

Onderdelen in deze les

WELKOM

Slide 1 - Tekstslide

Vorige keer:
  • Reactievergelijkingen
  • Rekenen met atoommassa's
  • Massaverhouding
  • Massapercentage

Slide 2 - Tekstslide

Vandaag:
  • Ontledingsreacties
  • Reacties met zuurstof
  • Synthese

Slide 3 - Tekstslide

Endotherme reactie
  • Een chemische reactie die plaatsvindt onder voortdurende toevoer van energie.
  • Als de energietoevoer stopt, stopt de reactie.
  • Bijvoorbeeld het koken van een ei.
Exotherme reactie
  • Een chemische reactie waarbij energie vrijkomt.
  • Moet meestal op gang gebracht worden. 
  • Bijvoorbeeld een kaars aansteken.

Slide 4 - Tekstslide

Ontleding
  • 1 beginstof --> meerdere reactieproducten
  • Verschillende soorten ontleding:
  • Thermolyse
  • Elektrolyse
  • Fotolyse

Slide 5 - Tekstslide

Thermolyse
  • Ontleding door middel van warmte
  • Bijvoorbeeld de ontleding van suiker

Slide 6 - Tekstslide

Elektrolyse
  • Ontleding door middel van elektrische stroom
  • Toestel van Hofmann
  • Bijvoorbeeld de ontleding van water

Slide 7 - Tekstslide

Fotolyse
  • Ontleding door middel van licht
  • Bijvoorbeeld een verkleurende zonnebril

Slide 8 - Tekstslide

Ontleding: 
AB+C

Slide 9 - Tekstslide

Verbranding: 
A+O2AxOy

Slide 10 - Tekstslide

Oxideren
Metalen als ijzer, koper of lood reageren zonder vuurverschijnselen met zuurstof. Dit heet oxidatie. Oxidatie van ijzer noem je roesten.

Slide 11 - Tekstslide

Synthese: 
A+BC(+D)

Slide 12 - Tekstslide

Sleep de juiste omschrijving naar de juiste ontleding.
Thermolyse
Fotolyse
Elektrolyse
Ontleding met behulp van licht
Ontleding met behulp van warmte
Ontleding met behulp van elektriciteit

Slide 13 - Sleepvraag

Sleep de juiste reactievergelijking naar de juiste soort reactie
Verbranding
Synthese
Oxidatie
Ontleding
HCl + NH3 --> NH4Cl
2 C4H10 + 13 O2 --> 4 CO2 + 5 H2O
2 AgCl --> 2 Ag + Cl2
C6H12O6 + 6 O2 --> 6 H2O + 6 CO2

Slide 14 - Sleepvraag

Macroniveau:
  • De beginstoffen verdwijnen
  • Reactieproducten ontstaan

Bijvoorbeeld bij de thermolyse van water:
water (l) --> waterstof (g) + zuurstof (g)
Ik zie dat de hoeveelheid water minder wordt


Microniveau:

  • Moleculen veranderen
  • Atomen rangschikken zich opnieuw

H2O (l) --> H2 (g) + O2 (g)

De watermoleculen verdwijnen. Waterstofmoleculen en zuurstofmoleculen ontstaan.

Slide 15 - Tekstslide

Waterstofchloride reageert met ammoniak. Hierbij wordt salmiak gevormd. Leg op macro- en op microniveau uit wat er gebeurt.

Slide 16 - Open vraag

Voor dinsdag:
  • Opgaven 36 t/m 42
  • Huiswerk inleveren via It's Learning!

Slide 17 - Tekstslide

Volgende keer:
  • Herhaling reactievergelijkingen
  • Herhaling soorten reacties

Slide 18 - Tekstslide

Fijn weekend!

Slide 19 - Tekstslide