V4_SK_Zuren_Wk21_Les2

1 / 23

Slide 1: Tekstslide

ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

In deze les zitten 23 slides, met interactieve quizzen en tekstslides.

Lesduur is: 50 min

Onderdelen in deze les

Slide 1 - Tekstslide

Programma

Opening les
Controle boeken en huiswerk
Weektaak
Leerdoelen
Keuze momenten
Aan opdrachten werken
Afsluiten les

Slide 2 - Tekstslide

Weektaak

- Maken opdracht 10, 11, 14, 15, 28, 29 over zouten (stencil wordt uitgedeeld en is digitaal te vinden op Google Classroom)

- Bestuderen Hoofdstuk 7, Paragraaf 2 uit het boek (blz 169 t/m 171)

- Maken opdracht 14 t/m 18 uit het boek (blz 172) of in de online omgeving.

- Bestuderen Hoofdstuk 7, Paragraaf 3 uit het boek (blz 174&175)

- Maken opdracht 27 t/m 29 uit het boek (blz 175) of in de online omgeving.

Slide 3 - Tekstslide

Leerdoelen

- Ik kan stoffen herkennen die als zuur reageren.

- Ik kan uitleggen hoe sterke en zwakke zuren verschillen in reactiviteit aan de hand van de vorm van de stof en de verbindingen binnen de stof.

- Ik geef aan dat er sprake is van een evenwicht bij zwakke zuren.

- Ik kan beschrijven welke bindingen worden verbroken en welke worden gevormd bij het oplossen en ioniseren van zuren.

Slide 4 - Tekstslide

Zuurgraad

De zuurgraad geeft aan hoe zuur of hoe basisch een oplossing is.

Wordt uitgedrukt in pH

Slide 5 - Tekstslide

Een oplossing met een pH kleiner dan 7 is...

...neutraal

...basisch

...zoet

...zuur

Slide 6 - Quizvraag

Een basische oplossing heeft een pH...

Kleiner dan 7

Groter dan 7

Gelijk aan 7

Slide 7 - Quizvraag

Zuurgraad

Een zure oplossing heeft een pH kleiner dan 7

Een basische oplossing heeft een pH groter dan 7

Een neutrale oplossing heeft een pH gelijk aan 7

Slide 8 - Tekstslide

Formules van zuren en basen

In de BINAS: Tabel 66A, Tabel 66B, Tabel 40A

Maar handiger als je een deel uit je hoofd kent:

- Figuur 7.5 van Hoofdstuk 7

- Figuur 7.9 van Hoofdstuk 7

- Figuur 7.10 van Hoofdstuk 7

Slide 9 - Tekstslide

Wat is de molecuulformule van salpeterzuur

H N O^{​ 2 ​ ​}

H^{​ 2 ​ ​} N O^{​ 3 ​ ​}

H N O^{​ 3 ​ ​}

H^{​ 2 ​ ​} S O^{​ 4 ​ ​}

Slide 10 - Quizvraag

Wat is de reactie die plaatsvind als salpeterzuur gas oplost in water?

H N O^{​ 3 ​ ​} (g) \to H^{​ + ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} N O^{​ 3 ​ - ​ ​}

H N O^{​ 3 ​ ​} (g) \to H^{​ + ​ ​} (a q) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} N O^{​ 3 ​ - ​ ​} (a q)

H N O^{​ 3 ​ ​} (g) \to H N O 3 (a q)

Slide 11 - Quizvraag

Welke type verbindingen worden verbroken als salpeterzuur gas oplost in water?

Zuurbindingen

Covalente bindingen

Ionbindingen

Metaal bindingen

Slide 12 - Quizvraag

Hoe herken je een zuur?

- Een zuur kan een proton H+ doneren

- Sterke zuren doneren alles, zoals zoutzuur (HCl)

- Zwakke zuren doneren een deel, zoals azijnzuur (CH₃COOH)

H C l (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} O \to H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} C l^{​ - ​ ​}

Slide 13 - Tekstslide

Evenwicht

Sterke zuren : Aflopende reactie

Zwakke zuren: Evenwicht

H C l (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} O \to H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} C l^{​ - ​ ​}

C H^{​ 3 ​ ​} C O O H (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} O ⇄ C H^{​ 3 ​ ​} C O O^{​ - ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​}

Slide 14 - Tekstslide

Hoe herken je een zuur?

Kan een H+ afstaan...

Tabel 49

- Zwak of sterk

Slide 15 - Tekstslide

Notatie van de oplossing

Sterke zuren noteren met alles gedoneerd"

H₃O⁺ (aq) + Cl^-(aq)

^{Zwakke zuren, alsof nog heel weinig/niks is gedoneerd.}

^CH₃^{COOH (aq)}

Slide 16 - Tekstslide

Uitleg notatie zwakzuur

C H^{​ 3 ​ ​} C O O H \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} O \frac{​ ​ ​}{​ ​} ⇆ \frac{​ ​ ​}{​ ​} C H^{​ 3 ​ ​} C O O^{​ - ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​}

K^{​ c ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ [ C H ^{​ 3 ​ ​} C O O ^{​ - ​ ​} ] \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} [ H ^{​ 3 ​ ​} O ^{​ + ​ ​} ] ​ ​}{​ [ C H ^{​ 3 ​ ​} C O O H ] \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} [ H ^{​ 2 ​ ​} O ] ​}

K^{​ c ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ [ C H ^{​ 3 ​ ​} C O O ^{​ - ​ ​} ] \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} [ H ^{​ 3 ​ ​} O ^{​ + ​ ​} ] ​ ​}{​ [ C H ^{​ 3 ​ ​} C O O H ] ​}

Maar [H₂O] stellen we op 1

Slide 17 - Tekstslide

Uitleg notatie zwakzuur

Aan welke kan ligt het evenwicht?

C H^{​ 3 ​ ​} C O O H \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} O \frac{​ ​ ​}{​ ​} ⇆ \frac{​ ​ ​}{​ ​} C H^{​ 3 ​ ​} C O O^{​ - ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​}

K^{​ c ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} K^{​ z ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ [ C H ^{​ 3 ​ ​} C O O ^{​ - ​ ​} ] \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} [ H ^{​ 3 ​ ​} O ^{​ + ​ ​} ] ​ ​}{​ [ C H ^{​ 3 ​ ​} C O O H ] ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} 1, 7 \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} 1 0^{​ - 5 ​ ​}

Slide 18 - Tekstslide

Weektaak

- Maken opdracht 10, 11, 14, 15, 28, 29 over zouten (stencil wordt uitgedeeld en is digitaal te vinden op Google Classroom)

- Bestuderen Hoofdstuk 7, Paragraaf 2 uit het boek (blz 169 t/m 171)

- Maken opdracht 14 t/m 18 uit het boek (blz 172) of in de online omgeving.

- Bestuderen Hoofdstuk 7, Paragraaf 3 uit het boek (blz 174&175)

- Maken opdracht 27 t/m 29 uit het boek (blz 175) of in de online omgeving.

Slide 19 - Tekstslide

Afsluiting - Leerdoelen

- Ik kan stoffen herkennen die als zuur reageren.

- Ik kan uitleggen hoe sterke en zwakke zuren verschillen in reactiviteit aan de hand van de vorm van de stof en de verbindingen binnen de stof.

- Ik geef aan dat er sprake is van een evenwicht bij zwakke zuren.

- Ik kan beschrijven welke bindingen worden verbroken en welke worden gevormd bij het oplossen en ioniseren van zuren.

Slide 20 - Tekstslide

Wat is de juiste notatie van een waterstofsulfide oplossing?

H^{​ 2 ​ ​} S \frac{​ ​ ​}{​ ​} (a q)

H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​} (a q) + H S^{​ - ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (a q)

2 H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​} (a q) + S^{​ 2 - ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (a q)

Slide 21 - Quizvraag

Wat is de juiste notatie van een zwavelzuur oplossing?

H^{​ 2 ​ ​} S O^{​ 4 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (a q)

H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​} (a q) + H S O^{​ 4 ​ - ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (a q)

2 H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​} (a q) + S O^{​ 4 ​ 2 - ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (a q)

Slide 22 - Quizvraag

Afsluiting - Leerdoelen

- Ik kan stoffen herkennen die als zuur reageren.

- Ik kan uitleggen hoe sterke en zwakke zuren verschillen in reactiviteit aan de hand van de vorm van de stof en de verbindingen binnen de stof.

- Ik geef aan dat er sprake is van een evenwicht bij zwakke zuren.

- Ik kan beschrijven welke bindingen worden verbroken en welke worden gevormd bij het oplossen en ioniseren van zuren.

Slide 23 - Tekstslide

V4_SK_Zuren_Wk21_Les2

Onderdelen in deze les

Slide 1 - Tekstslide

Slide 2 - Tekstslide

Slide 3 - Tekstslide

Slide 4 - Tekstslide

Slide 5 - Tekstslide

Slide 6 - Quizvraag

Slide 7 - Quizvraag

Slide 8 - Tekstslide

Slide 9 - Tekstslide

Slide 10 - Quizvraag

Slide 11 - Quizvraag

Slide 12 - Quizvraag

Slide 13 - Tekstslide

Slide 14 - Tekstslide

Slide 15 - Tekstslide

Slide 16 - Tekstslide

Slide 17 - Tekstslide

Slide 18 - Tekstslide

Slide 19 - Tekstslide

Slide 20 - Tekstslide

Slide 21 - Quizvraag

Slide 22 - Quizvraag

Slide 23 - Tekstslide

Meer lessen zoals deze

V4_SK_Basen_Wk21_Les3

7.1 en 7.2 pH en Zuren en zure oplossingen

Hoofdstuk 7.2 notatie

5V_H7 Zuren en basen basis oefenen

5V M8 hfst 8 Paragrafen 1 t/m 3

Oefentoets 4V NOVA 7.1, 7.2 en 7.3 Zuren en basen

5H Zuren en basen: Rekenen aan zwakke zuren

Herhaling Hst 7 Zuren en basen