Vwo paragraaf 9.1

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

Vorige week

We hebben het gehad over zuren en basen.

Zijn er nog vragen over hoofdstuk 7?

Leerdoelen

1. Je weet wat een redoxreactie is.
2. Je kan in een gegeven reactie aangeven wat de elektronendonor en de elektronenacceptor is.
3. Je kan een redoxreactie opstellen met behulp van halfreacties. 

Redox?

Eerst deze reactie:

2 Na + Cl₂ --> 2 NaCl

Natrium reageert met chloor tot natriumchloride.

Simpele reactie (?)

Redox

2 Na + Cl₂ --> 2 NaCl

Maar wat gebeurt hier?

Een metaal reageert met een moleculaire stof tot een zout.

Wat gebeurt er met de lading van deze deeltjes?

Redox

Een redox-reactie is een reactie waarbij elektronen overgedragen worden.

De reactie bestaat uit een:

REDuctor (staat elektronen af)

OXidator (neemt elektronen Op)

Redox

2 Na + Cl₂ --> 2 NaCl

We hebben:

Na --> Na⁺

Cl₂ --> 2 Cl^-

Redox

De ladingen kloppen nog niet! 

Redox = elektronen overdracht, dus; elektronen toevoegen!

We hebben:

Na --> Na⁺+ e^-

Cl₂ + 2 e^- --> 2 Cl^-

Redox

Hoe maken we hier een reactie van?

Zorg dat de elektronen in beide reacties gelijk zijn.

•                         Na --> Na⁺+ e^-                    x2
•                      Cl₂ + 2 e^- --> 2 Cl^-                x1
• Opgeteld: 2 Na + Cl₂ + 2e^- --> 2 NaCl + 2e^-

Redoxkoppels

Een redoxkoppel zijn een reductor 

en oxidator die bij elkaar horen.

Na / Na⁺ 

Mg / Mg²⁺

2 F^- / F₂

Redoxreactie opstellen

Zoek de halfreacties in Binas tabel 48

! Let op !

De halfreactie van de reductor moet je andersom aflezen

Maak elektronen aan elkaar gelijk, tel op, streep weg!

Aan de slag

Hoofdstuk 9

Maak: 7 t/m 15

Leerdoelen

1. Je weet wat een redoxreactie is.
2. Je kan in een gegeven reactie aangeven wat de elektronendonor en de elektronenacceptor is.
3. Je kan een redoxreactie opstellen met behulp van halfreacties.