H2.3 Massa's van bouwstenen

H2.3 Massa's van bouwstenen

1 / 21

Slide 1: Tekstslide

ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

In deze les zitten 21 slides, met tekstslides.

Lesduur is: 50 min

Onderdelen in deze les

H2.3 Massa's van bouwstenen

Slide 1 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Leerdoelen

Je kunt na afloop van de les:

atoommassa's en molecuulmassa's berekenen
bij berekeningen werken met significante cijfers

Slide 2 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Slide 3 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Atomaire massa-eenheid

Een proton en een neutron hebben beide een massa van 1,000 atomaire massa eenheid (a.m.e.) of u (unit)

De massa van een atoom (massagetal) is dus gelijk aan het aantal neutronen + aantal protonen

Tabel 7B in je Binas

Slide 4 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Atomaire massa-eenheid

(zie ook BINAS Tabel 7B)

Een zuurstofatoom heeft een Relatieve atoommassa van

16,00 u

Hoeveel kg weegt dan 1 zuurstof atoom?:

16, 00 \cdot 1, 66 \cdot 10^{​ - 27 ​ ​} k g = 2, 656 \cdot 10^{​ - 26 ​ ​} k g

1 u = 1, 66 \cdot 10^{​ - 27 ​ ​} k g

1 u = 0, 00000000000000000000000000166 \cdot 10^{​ - 27 ​ ​} k g

Slide 5 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Atoommassa A

Massa proton = 1,0 u
Massa neutron = 1,0 u
Massa elektron = 0,00055 u

Massa elektronen is dus verwaarloosbaar!
De massa van atoom wordt bepaald door de massa van de kern!

Slide 6 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Massagetal versus Atoommassa

Massagetal: is het totaal aantal kerndeeltjes (protonen en neutronen samen), een getal zonder eenheid

Atoommassa: de massa van het atoom uitgedrukt in Atomaire Massa Eenheden (u)

Slide 7 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Gemiddelde atoommassa

Hoe komen ze nu aan die atoommassa in Binas tabel 99 ?

Zie Binas tabel 25 (Isotopen)

De atoommassa in periodiek systeem is de gemiddelde massa van de isotopen.

Slide 8 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

(Relatieve Atoommassa)

De atoommassa (A) is het gewogen gemiddelde van alle in de natuur voorkomende isotopen van dat element

Chloor bijvoorbeeld:

A = (75,78 x 34,96885) + (24,22 x 36,96590) / 100 = 35,45 u

Deze A’s van alle elementen kan je vinden in BINAS 99

Slide 9 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Bepaal met Binas tabel 25

De gemiddelde atoommassa van magnesium

timer

5:00000

Slide 10 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Voorbeeld. Gemiddelde atoommassa van magnesium

(78,99 x 23,98504) + (10,00 x 24,98584) + (11,01 x 25,98259) / 100

= 24,30505026 = 24,31 u

Slide 11 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Ionmassa

Wat is het verschil tussen een ion en een atoom?

Slide 12 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Ionmassa

De ionmassa is gelijk aan de atoommassa.

Het verschil tussen een ion en atoom is immers één of meer elektronen. En deze hebben een verwaarloosbare massa.

Massa O = 16,00 u

Massa O^2- = 16,00 u

Slide 13 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Molecuulmassa

De molecuul massa is de massa van alle atomen in het molecuul bij elkaar opgeteld.

De eenheid van de molecuul massa is dus ook de a.m.e. of de u.

Het symbool is Mw(Bij optellen/aftellen moet je afronden op het kleinste aantal decimalen)

Slide 14 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Wat is de molecuulmassa van:

Mw AlCl₃

1 x Al = 1 x 26,98 = 26,98 u

3 x Cl = 3 x 35,45 = 106,35 u
133,33 u

Let op ! Op de toets ook zo opschrijven !! Dus elke stap !

Controleer je antwoord met Tabel 98 in je Binas

Slide 15 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Bepaal de Molecuulmassa's

CH₃OH

Fe₂O₃

Mg(OH)₂

Slide 16 - Tekstslide

CH3OH = 32,042 g/mol

FE2O3 = 159,69 g/mol

Mg(OH)2 = 58,320 g/mol

Massapercentage (m%)

Hoeveelste deel van de massa van een stof wordt bepaald door element X

Dit deel wordt uitgedrukt in procenten door de formule:

Slide 17 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Massapercentage

Slide 18 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Bereken het massapercentage van zuurstof in zwavelzuur H2SO4

timer

5:00

Slide 19 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

m% zuurstof in zwavelzuur

massapercentage van zuurstof in zwavelzuur H₂SO₄:

massa zuurstof: 4x O = 4x 16,00 = 64,00 u
massa zwavelzuur: 2x H + 1x S + 4x O = (2x 1,008) + 32,06 + 64,00 = 98,076 u
m% = (64,00 / 98,076) x 100 = 65,26%

Slide 20 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Huiswerk

Maak de volgende opdrachten:

Leer HS2.3 (blz. 50-52)

Maak de vragen 32 t/m 49 (44 niet) (blz. 53-54)

Kijk de opdrachten goed na, wanneer je ze gemaakt hebt.

Maak een notitie van de vragen die je niet snapte of waarvan je meer uitleg wil hebben.

Stel deze vragen de volgende les.

Slide 21 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

H2.3 Massa's van bouwstenen

Onderdelen in deze les

Slide 1 - Tekstslide

Slide 2 - Tekstslide

Slide 3 - Tekstslide

Slide 4 - Tekstslide

Slide 5 - Tekstslide

Slide 6 - Tekstslide

Slide 7 - Tekstslide

Slide 8 - Tekstslide

Slide 9 - Tekstslide

Slide 10 - Tekstslide

Slide 11 - Tekstslide

Slide 12 - Tekstslide

Slide 13 - Tekstslide

Slide 14 - Tekstslide

Slide 15 - Tekstslide

Slide 16 - Tekstslide

Slide 17 - Tekstslide

Slide 18 - Tekstslide

Slide 19 - Tekstslide

Slide 20 - Tekstslide

Slide 21 - Tekstslide

Meer lessen zoals deze

H2.3 Massa's van bouwstenen

2.3 Massa's van bouwstenen

2.3 Massa's van bouwstenen (2)

H2.3 Massa's van bouwstenen

2.3 Massa's van bouwstenen

2.3 Massa's van bouwstenen

Herhaling hoofdstuk 2 4H

Les 3 - H2.3 Rekenen aan moleculen