j3ns2 - 25 nov 2020 - H3.3 massaverhouding

• Natuurkunde / Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 3

Magnesium + zuurstof --> magnesiumoxide

Bovenstaande reactie is een:

1. chemische reactie
2. ontledingsreactie
3. beide
4. geen van beide

Programma en lesdoelen

Programma: 
- Uitleg

- Controle opdracht

- Zelfstandig werken

- Afsluiten

Lesdoelen:

- Je kan uitleggen wat de wet van massabehoud inhoudt

- Je kan aan reacties rekenen aan de hand van de massaverhouding

Wet van massabehoud

massa beginstoffen = massa reactieproducten

Magnesium + zuurstof --> magnesiumoxide

3 kg         1 kg                                        4 kg

ammoniak + waterstofchloride --> salmiak

Ik laat 15 kg ammoniak met 7 kg waterstofchloride reageren. Hoeveel salmiak ontstaat er. Leg uit!

ammoniak + waterstofchloride --> salmiak

Ik heb 66 kg. Hiervoor heb ik 21 kg waterstofchloride gebruikt. Leg uit hoeveel ammoniak ik gebruikt heb.

Massaverhouding

Stoffen reageren altijd in een vaste verhouding met elkaar. 

ammoniak + waterstofchloride → Salmiak

Bij de productie van salmiak reageren de stoffen waterstofchloride en ammoniak in de massaverhouding 15:7. 

Hoeveel ammoniak nodig als ik 30 kg waterstofchloride heb?

Hoeveel ammoniak nodig als ik 30 g waterstofchloride heb?

ammoniak + waterstofchloride → Salmiak
Bij de productie van salmiak reageren de stoffen waterstofchloride en ammoniak in de massaverhouding 15:7

Hoeveel ammoniak nodig als ik 14 kg waterstofchloride heb?

Massaverhouding

Stoffen reageren altijd in een vaste verhouding met elkaar. 

ammoniak + waterstofchloride → Salmiak

Bij de productie van salmiak reageren de stoffen waterstofchloride en ammoniak in de massaverhouding 15:7

Hoeveel gram ammoniak reageert met 27 gram waterstofchloride? 

ammoniak + waterstofchloride → Salmiak

Bij de productie van salmiak reageren de stoffen waterstofchloride en ammoniak in de massaverhouding 15:7

Hoeveel gram ammoniak reageert met 27 gram waterstofchloride? 

magnesium + zuurstof --> magnesiumoxide

Magnesium en zuurstof reageren in de verhouding 12 : 5.
Hoeveel gram zuurstof nodig als ik 42 gram magnesium heb?
Upload foto van antwoord + uitwerking!

Bonus: Hoeveel magnesiumoxide ontstaat er?

magnesium + zuurstof --> magnesiumoxide

Magnesium en zuurstof reageren in de verhouding 12 : 5. 

Hoeveel gram zuurstof nodig als ik 42 gram magnesium heb?

Bonus: Hoeveel magnesiumoxide ontstaat er?

magnesium + zuurstof --> magnesiumoxide

Magnesium en zuurstof reageren in de verhouding 12 : 5.
Hoeveel gram magnesium nodig als ik 33 gram zuurstof heb?
Upload foto van antwoord + uitwerking!
Bonus: Hoeveel magnesiumoxide ontstaat er?

magnesium + zuurstof --> magnesiumoxide

Magnesium en zuurstof reageren in de verhouding 12 : 5. 

Hoeveel gram magnesium nodig als ik 33 gram zuurstof heb?

Bonus: Hoeveel magnesiumoxide ontstaat er?

Zelfstandig werken

Wat: mk 11 t/m 18 (blz. 95 WB) 

Hulpmiddel: Je boek (blz. 63). Gebruik bron 5 als hulpmiddel/voorbeeld hoe je de opdrachten moet aanpakken. 

Klaar: Foto uploaden op classroom (bij huiswerk ma)

11. Welke stoffen moet je in de juiste massaverhouding bij elkaar doen?

1. de beginstoffen
2. de beginstoffen en de reactieproducten
3. de reactieproducten

12. Schrijf de wet van massabehoud op

13. De massaverhouding koper : zuurstof is 63 : 16. Wat betekent deze massaverhouding?

Afsluiten

Lesdoelen:

- Je kan uitleggen wat de wet van massabehoud inhoudt

- Je kan aan reacties rekenen aan de hand van de massaverhouding

Huiswerk voor maandag 30 november  = afmaken  11 t/m 18 (blz. 95 WB) Foto uploaden!